苏教版必修一第一单元 丰富多彩的化学物质第2课时教学设计

物质的量　教学设计
第二课时  摩尔质量

教学目的：

1. 理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系
2. 培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。

教学重点：摩尔质量概念及有关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学过程

〔复习提问〕

1.摩尔的基准是什么？1mol12C原子的质量是       g

2.nmolH2和nmol氦气具有相同的           

A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数

〔引入〕阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。

微观微粒——单个不可见的微粒12C

物质的量——1mol12C（6.02×1023个微粒的集体）

宏观物质——12g12C，可称量、可见的物质

可见1mol12C的质量在数值上等于C的原子量（以g为单位）

〔问题〕什么叫相对原子质量？

设元素B原子相对原子质量为Ar，一个原子的质量为m，一个12C原子的质量为mC

则Ar（B）＝                    ，∴m＝                     ，

推出1molB原子的质量（即6.02×1023个B原子的质量）

＝                                                                  

又知1mol12C的质量为12g，即6.02×1023×mC＝12g

         1molB原子的质量＝                               

可得出结论：

〔板书〕二、摩尔质量

1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－1
2. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。

〔练习〕

①O的相对原子质量为       ，1molO的质量为          ，M（O）＝       

②H2的相对分子质量为        ，1molH2的质量为        ，M(H2)＝         

③H2O的相对分子质量为       ，1molH2O的质量为        ，M(H2O)＝      

④Na＋的式量为      ，1molNa＋的质量是          ，M(Na＋)＝          

⑤SO的式量为          ，1mol SO的质量是        ，M(SO)＝            

〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1）

〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？

解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1

n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50 mol

则n（Na＋）＝1.50 mol×2＝3.00 mol

n(SO42－)＝1.50 mol×1＝1.50 mol

n（H2O）＝1.50 mol×10＝15.0 mol

N（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024

答：略

〔练习〕课本P8 －1

〔总结〕

    N              n                m

有了物质的量、M和NA 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示

如：      H2  （g）    ＋      Cl2（g）   ＝    2HCl  （g）

微粒数比  1            ∶        1      ∶      2

质量比    2            ∶        71     ∶      73

物质的量比1            ∶        1      ∶      2

〔练习〕课本 P8－3

〔布置作业〕

课后小结