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    1.1.4 物质的分散体系(第1课时) 教学设计
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    高中化学苏教版必修一第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时教学设计

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    这是一份高中化学苏教版必修一第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时教学设计,共3页。

    物质的分散体系 教学设计

    教学目的

    1、了解胶体及分散系的概念

    2、了解胶体与其他分散系的区别

    3、掌握电解质、非电解质的概念

    4、掌握电离方程式的书写

    教学重点胶体的定义、电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写

    教学难点电离方程式的书写

    教学方法:实验引导法、比较发现法、讲述法

    教学用具:实验器具

    课型:新课

    课时:2

    教学内容:                      第一课时

    新课的准备:

    复习溶液、悬浊液、乳状液的组成、性质,引出

    1.分散系的概念:化学上把由一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里所形成的混合物,统称分散系。

    新课进行:

    2.胶体:分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系,叫做胶体。

    强调:划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。

     

    胶体的分类:按分散质的构成——分子胶体、粒子胶体;

                按分散剂状态——液溶胶、气溶胶、固溶胶。

    [实验]制备Fe(OH)3胶体并使之与CuSO4溶液对比。

    强调外观上没有什么区别,均一、透明。

    [实验]用一束光线区别Fe(OH)3胶体CuSO4溶液。

    强调:当光线通过Fe(OH)3胶体时,会形成一条光亮的通路”——区别溶液分散系与胶体分散系,分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比较:

    分散系

    溶液

    胶体

    浊液

    分散质的直径

    <1nm

    1~100nm

    >100nm

    分散质微粒

    分子或离子

    粒子集合体或高分子

    巨大数目分子集合体

    特征

    外观

    均一,透明

    均一,透明

    不均一,不透明

    稳定性

    稳定

    稳定

    不稳定

    能否透过滤纸

    不能

    能否透过半透膜

    不能

    不能

    4、胶体的性质(简介)

    胶体的性质由分散质大小所决定,胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。

    1、丁达尔现象

    现象:一束光线照射到胶体上,形成一条光亮的通路

    解释:光的散射造成,与分散质粒子大小有关,只有胶粒才对光产生散射,光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。

    应用:区别溶液与胶体。

    2、布朗运动现象

    现象:胶粒作类似花粉的杂乱无章的无规则运动。

    解释:胶粒受到各方面的作用力不平衡,方向不断变化。

    3、电泳现象

    实验:对Fe(OH)3(胶体)通电,阴极颜色逐渐变深,说明Fe(OH)3胶粒移向阴极,胶粒带正电荷。

    解释:胶粒直径小,表现积大,吸附能力强,吸附阴阳离子,使胶粒带电。

    规律:金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体的胶粒带负电荷。

    应用:分离氨基酸及蛋白质,疾病诊断,电泳电镀。

    5、胶体的应用

    1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能;

    2、医疗应用;

    3、土壤化学应用;

    4、日常生活中应用(净水原理

    新课的延伸:胶体为什么也是稳定的分散系,破坏胶体必须采取什么措施?

    教学小结:

    胶体的性质:丁达尔现象、布朗运动现象、电泳现象。

    【课堂练习】

    1.胶体区别于其它分散系的本质特征是(       )

    A.胶体微粒不能穿过半透膜                 B.有丁达尔现象

    C.有电泳现象                             D.分散质的直径在10-9~10-7m之间

    2.下列关于胶体的说法中正确的是(       )

    A.胶体外观不均匀                        B.胶粒不能通过半透膜

    C.胶粒作不停的、无秩序的运动            D.胶粒不稳定,静置后容易产生沉淀

    3.下列有关胶体的说法正确的是(       )

    A.有丁达尔现象的透明溶液一定是胶体溶液

    B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象

    C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象

    D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒

    4.不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是(      )

    A.电泳          B.丁达尔现象          C.布朗运动         D.渗析

    5.与胶体性质无关的事实是(       )

    MgCl2能用于止血 ;硅胶能用作吸附剂;明矾用于净水;一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;药皂里加苯酚能消毒;三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅,阳极区溶液颜色加深.

    A.①②④            B.③⑤⑥            C.④⑤⑥             D.⑤⑥⑦

    6.下列事实与胶体知识有关的是(      )

    用盐卤点豆腐;水泥的硬化;水厂同时使用FeSO4与Cl2处理自来水;河海交接处易形成沙洲;硬水会降低肥皂的去污能力.

    A.①②③         B.②③④           C.①③⑤             D.全部.

    7.胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为(        )

    A.带有相同电性的电荷                  B.有很大的表面积

    C.有很强的分散力                      D.有电泳现象

     

     

    【布置作业】

     

     

     

    课后小结

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