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苏教版第一单元 丰富多彩的化学物质教学设计
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这是一份苏教版第一单元 丰富多彩的化学物质教学设计，共6页。
课题
知识
技能
三
维 过程 目 方法
标
情感
态度
教学重点
教学难点
教学方法
教学媒体
专题一 化学家眼里的物质世界
第一单元 第 1 课时 物质的分类及转化
1、化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法
2、学会从不同的角度对物质进行分类，了解物质的转化关系
3、巩固我们初中所学的化学反应类型，认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点
1、通过化学物质的分类，培养学生的观察能力以及对于物质的特征的把握。
2、通过对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系
3、培养学生的归纳能力，知识的整合能力
1、在教与学的互动中培养师生感情。
2、帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质。
3、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神。
氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，物质的转化途径、物质的转化关系
酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，氧化还原反应的认识
归纳整理法，归纳探究法
丰富多彩的物质图片，
流程
设问
引入
情景
设计
设疑
归纳
板书
过渡
新课
提问
师 生 双 边 活 动
教 师 活 动
这些丰富多彩的化学物质分别属于哪些类
别？我们学过的有关物质的概念有哪些？
从宏观上而言， 我们把自然界的物质分为
两大类：混合物和纯净物。
请大家举例： 常见的纯净物有哪些？常见的
混合物有哪些？
一、化学物质的分类
1、按照状态
气态：空气、氧气
液态：乙醇、水、碘酒、食盐水
固态：硫酸铵、铜、石墨
2、 按照导电性 可以导电： 不能导电：
以上是按照不同的标准对化学物质所作的
分类， 但是在化学上， 更有价值的是按照物 质的组成所进行的分类。
板书：二、按照物质组成的分类
均匀混合物
混合物
非均匀混合物
细 目
学 生 活 动
阅读 P2 图 1-1 观察思
考丰富多彩的化学物质
思考，归纳，回答
混合物：
纯净物：
交流讨论：
把下属物质进行分类：
空气、 乙醇、 硫酸铵、
铜、 碘酒、 氢气、 石墨、
食盐水
体会
思考回答下列概念：
1、酸
2、碱
3、盐、
4、氧化物
5、酸性氧化物
6、碱性氧化物
培养解决问
题的能力
学会对比、 总
结和分析。
阅读能力
思考能力
培养解决问
题的能力， 概
念 辨 析 能 力
培养
物质
化合物
有机化合物
酸
无机化合物
碱
活动目标
创设情境， 激
发学习兴趣。
改进意见
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
1-2
实例
学会对比、 总
举例
介绍
归纳
设疑
问题
解决
问题
解决
过渡
设计
情景
引导
讨论
整理
与归 纳
纯净物 盐
金属单质 氧化物
单质
非金属单质
酸性氧化物： 和碱反应得到盐和水的氧化物。
碱性氧化物： 和酸反应得到盐和水的氧化物。
酸性氧化物： SO2、 CO2、 SO3------
SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O
碱性氧化物： CuO、 Fe2O3、 MgO
CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O
碱性氧化物一般属于金属氧化物， 但是金属
氧化物未必是碱性氧化物。
那么是否可以说： 所有的非金属氧化物都是
属于酸性氧化物呢？
小结： 今天我们重点了解根据物质的组成所 作的分类，以及认识氧化物的一些概念。
实验室有下列物质， 请根据物质的组成对他
们进行分类；
Na、 Cl2、 FeCl3 溶液、 H 2SO4、 CaCO3、 CaO、 NaOH 、葡萄糖、氢氧化钠
关于化学物质的转化， 我们首先来看不同的
类别的物质的转化
举例说明 P4 表 1-1 物质间的转化
单质 → 化合物
1、根据化学反应的特征，填写表
反应类型
A + B = AB
AB = A + B
AB + C = A+ CB
AB+CD=AC+BD
7、有机化合物
书写：
CO2 + NaOH =
SO3 + NaOH =
结和分析。
思考辨析：
KOH 属于碱， 请写出足量的 学方程式。
CO2、 SO2 属于酸性氧化物， KOH 与 CO2、 SO2 反应的化
碱性氧化物
酸性氧化物
酸 → 盐
→ 碱
→ 酸
概念辨析
归纳：酸性氧化物一般
都是非金属氧化物，但 是非金属氧化物未必都
是酸性氧化物。
学会归纳。
学会观察和 归纳。
思考，交流讨论
回答：
思考书写：
（ 2 个学生板演）
倾听、记录。
学生讨论，分析在这些
物种物质之间还有哪些
转化的方式，写出其化
学反应的方程式。
完成左图表格
写出具体的化学反应方
程式
判断哪些化学反应的化 合价发生了变化？
思考简答：
培养学生思
考的能力
学会归纳。
培 养 学 生 思
考的能力
分组讨论、 归
纳小结。
学会分析， 由
特殊到一般。
巩固新知， 拓
展新知。
2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐
溶液发生置换反应的化学反应方程式， 并说
明其所需要具备的条件。
金属的活泼性应该强于
盐 溶 液 中 金 属 的 活 泼 学会归纳
性。
学会分析判
断
总结归纳能
力的培养
板演并归纳：复分解反
应发生的条件：
反应物中要有：
①气体；
②沉淀；
③水
讨论辨析：题中所给的
化学反应哪些属于氧化
还原反应，哪些是非氧
化还原反应。
倾听、记录。 归纳总结
三、物质的转化方式
1、物质类别的转化
2、基本转化类型
--化合、分解、置换、复分解
3、化学反应的条件；
四、氧化还原反应—有元素化合价的变化
非氧化还原反应—没有元素化合价的变化
过渡
给出
组织
交流
讨论
总结
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需 要一定的条件。下列各组反应均可以发生：
Na2SO4 溶液与 BaCl 2 溶液反应； Na2CO3 溶
液与盐酸；稀硫酸与 NaOH 溶液。
（ 1）请写出反应的化学反应方程式 （2）根据以上的事实。你认为复分解反应 的发生需要具备什么条件？
物质之间的转化需要一定的条件， 同时也伴
随着很多方面的变化。比如：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4
请大家分析， 该反应中哪些元素的化合 价发生了变化。
氧化还原反应： 凡是有元素的化合价发生变 化的反应即为氧化还原反应。
非氧化还原反应： 凡是化学反应中元素的化 合价没有发生变化的化学反应即为非 氧化还原反应。
教材 P6 交流与讨论
氧化还原反应与四类基本反应类型的关系：
本节课主要讲述了物质的分类， 物质之间转 化关系即反应类型， 特别从化合价升降的角 度介绍了氧化还原反应。
布置作业
板书设计
课本 P4 交流与讨论 1 与 2
物质的分类
一、物质分类的依据
1、物质的组成
2、物质的状态
3、物质的性能
二、按照物质的组成分类
1、分类
2、氧化物
记录，理解
概念辨析能
力培养
阅读归纳：
氧化还原反应： 1、 2 非氧化还原反应： 3、 4
阅读归纳能 力培养
课题
知识
技能
三
维 过程 目 方法
标
情感
态度
教学重点
教学难点
教学方法
教学媒体
专题一 化学家眼里的物质世界
第一单元 第 1 课时 物质的分类及转化
1、化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法
2、学会从不同的角度对物质进行分类，了解物质的转化关系
3、巩固我们初中所学的化学反应类型，认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点
1、通过化学物质的分类，培养学生的观察能力以及对于物质的特征的把握。
2、通过对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系
3、培养学生的归纳能力，知识的整合能力
1、在教与学的互动中培养师生感情。
2、帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质。
3、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神。
氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，物质的转化途径、物质的转化关系
酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，氧化还原反应的认识
归纳整理法，归纳探究法
丰富多彩的物质图片，
流程
设问
引入
情景
设计
设疑
归纳
板书
过渡
新课
提问
师 生 双 边 活 动
教 师 活 动
这些丰富多彩的化学物质分别属于哪些类
别？我们学过的有关物质的概念有哪些？
从宏观上而言， 我们把自然界的物质分为
两大类：混合物和纯净物。
请大家举例： 常见的纯净物有哪些？常见的
混合物有哪些？
一、化学物质的分类
1、按照状态
气态：空气、氧气
液态：乙醇、水、碘酒、食盐水
固态：硫酸铵、铜、石墨
2、 按照导电性 可以导电： 不能导电：
以上是按照不同的标准对化学物质所作的
分类， 但是在化学上， 更有价值的是按照物 质的组成所进行的分类。
板书：二、按照物质组成的分类
均匀混合物
混合物
非均匀混合物
细 目
学 生 活 动
阅读 P2 图 1-1 观察思
考丰富多彩的化学物质
思考，归纳，回答
混合物：
纯净物：
交流讨论：
把下属物质进行分类：
空气、 乙醇、 硫酸铵、
铜、 碘酒、 氢气、 石墨、
食盐水
体会
思考回答下列概念：
1、酸
2、碱
3、盐、
4、氧化物
5、酸性氧化物
6、碱性氧化物
培养解决问
题的能力
学会对比、 总
结和分析。
阅读能力
思考能力
培养解决问
题的能力， 概
念 辨 析 能 力
培养
物质
化合物
有机化合物
酸
无机化合物
碱
活动目标
创设情境， 激
发学习兴趣。
改进意见
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
1-2
实例
学会对比、 总
举例
介绍
归纳
设疑
问题
解决
问题
解决
过渡
设计
情景
引导
讨论
整理
与归 纳
纯净物 盐
金属单质 氧化物
单质
非金属单质
酸性氧化物： 和碱反应得到盐和水的氧化物。
碱性氧化物： 和酸反应得到盐和水的氧化物。
酸性氧化物： SO2、 CO2、 SO3------
SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O
碱性氧化物： CuO、 Fe2O3、 MgO
CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O
碱性氧化物一般属于金属氧化物， 但是金属
氧化物未必是碱性氧化物。
那么是否可以说： 所有的非金属氧化物都是
属于酸性氧化物呢？
小结： 今天我们重点了解根据物质的组成所 作的分类，以及认识氧化物的一些概念。
实验室有下列物质， 请根据物质的组成对他
们进行分类；
Na、 Cl2、 FeCl3 溶液、 H 2SO4、 CaCO3、 CaO、 NaOH 、葡萄糖、氢氧化钠
关于化学物质的转化， 我们首先来看不同的
类别的物质的转化
举例说明 P4 表 1-1 物质间的转化
单质 → 化合物
1、根据化学反应的特征，填写表
反应类型
A + B = AB
AB = A + B
AB + C = A+ CB
AB+CD=AC+BD
7、有机化合物
书写：
CO2 + NaOH =
SO3 + NaOH =
结和分析。
思考辨析：
KOH 属于碱， 请写出足量的 学方程式。
CO2、 SO2 属于酸性氧化物， KOH 与 CO2、 SO2 反应的化
碱性氧化物
酸性氧化物
酸 → 盐
→ 碱
→ 酸
概念辨析
归纳：酸性氧化物一般
都是非金属氧化物，但 是非金属氧化物未必都
是酸性氧化物。
学会归纳。
学会观察和 归纳。
思考，交流讨论
回答：
思考书写：
（ 2 个学生板演）
倾听、记录。
学生讨论，分析在这些
物种物质之间还有哪些
转化的方式，写出其化
学反应的方程式。
完成左图表格
写出具体的化学反应方
程式
判断哪些化学反应的化 合价发生了变化？
思考简答：
培养学生思
考的能力
学会归纳。
培 养 学 生 思
考的能力
分组讨论、 归
纳小结。
学会分析， 由
特殊到一般。
巩固新知， 拓
展新知。
2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐
溶液发生置换反应的化学反应方程式， 并说
明其所需要具备的条件。
金属的活泼性应该强于
盐 溶 液 中 金 属 的 活 泼 学会归纳
性。
学会分析判
断
总结归纳能
力的培养
板演并归纳：复分解反
应发生的条件：
反应物中要有：
①气体；
②沉淀；
③水
讨论辨析：题中所给的
化学反应哪些属于氧化
还原反应，哪些是非氧
化还原反应。
倾听、记录。 归纳总结
三、物质的转化方式
1、物质类别的转化
2、基本转化类型
--化合、分解、置换、复分解
3、化学反应的条件；
四、氧化还原反应—有元素化合价的变化
非氧化还原反应—没有元素化合价的变化
过渡
给出
组织
交流
讨论
总结
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需 要一定的条件。下列各组反应均可以发生：
Na2SO4 溶液与 BaCl 2 溶液反应； Na2CO3 溶
液与盐酸；稀硫酸与 NaOH 溶液。
（ 1）请写出反应的化学反应方程式 （2）根据以上的事实。你认为复分解反应 的发生需要具备什么条件？
物质之间的转化需要一定的条件， 同时也伴
随着很多方面的变化。比如：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4
请大家分析， 该反应中哪些元素的化合 价发生了变化。
氧化还原反应： 凡是有元素的化合价发生变 化的反应即为氧化还原反应。
非氧化还原反应： 凡是化学反应中元素的化 合价没有发生变化的化学反应即为非 氧化还原反应。
教材 P6 交流与讨论
氧化还原反应与四类基本反应类型的关系：
本节课主要讲述了物质的分类， 物质之间转 化关系即反应类型， 特别从化合价升降的角 度介绍了氧化还原反应。
布置作业
板书设计
课本 P4 交流与讨论 1 与 2
物质的分类
一、物质分类的依据
1、物质的组成
2、物质的状态
3、物质的性能
二、按照物质的组成分类
1、分类
2、氧化物
记录，理解
概念辨析能
力培养
阅读归纳：
氧化还原反应： 1、 2 非氧化还原反应： 3、 4
阅读归纳能 力培养
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