苏教版必修二第二单元 微粒之间的相互作用力导学案

课时7 分子间作用力

班级_______学号_______姓名______________

【学习目标】

1.认识分子间作用力的概念；

2.用分子间作用力解释常见事实。

【重点难点】

用分子间作用力解释常见事实。

【学习过程】

【预习检测】

四、分子间作用力与氢键

1.分子间作用力

（1）概念：                                           。

（2）对物质性质的影响

①分子间作用力影响由分子构成的物质的________高低和________大小。

②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而________，熔沸点也随之________。

2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。

问题探究1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？

〖诱思探究〗分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？

【典型例题】

例1 . 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（     ）

  A.液溴和苯分别受热为气体         B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

  C.二氧化硅和铁分别受热熔化       D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

例2.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（     ）

  A.H2S          B.HCl        C.PH3       D.SiH4

【当堂演练】

１：干冰气化时，下列各项中发生变化的是（　　　）

　Ａ．分子间化学键　Ｂ．分子间距离　Ｃ．分子构型　　Ｄ．分子间作用力

２：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（　　　）

Ａ．二氧化硅和干冰的熔化             Ｂ．液溴和液汞的气化

Ｃ．食盐和冰的熔化                   Ｄ．纯碱和烧碱的熔化

３：关于氢键，下列说法正确的是（　　　）

Ａ．每个水分子内含有两个氢键。

Ｂ．冰．水和水蒸气中都存在氢键．

Ｃ．ＤＮＡ中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

Ｄ．Ｈ２Ｏ是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致．

４：（江苏化学预赛第１８题）　氢键可以表示为Ａ－Ｈ．．．Ｂ，其产生的条件是Ａ的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云（或者说增强Ｈ的酸性），受体Ｂ具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）．　　　

　（１）分子间形成的氢键会使化合物的熔．沸点________，分子内形成氢键会使化合物的熔沸点　　　　．

　（２）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度________（填＂增大＂或＂减小＂）；溶质的分子内形成氢键时，

在极性溶剂这溶质的溶解度将________（填＂增大＂或＂减小＂），

在非极性溶剂中溶质的溶解度将________（填＂增大＂或＂减小＂）

5.下列物质中，不存在化学键的是（    ）

  A.氖气         B.氢气        C.氧气         D.氨气

6.下列过程中，共价键被破坏的是（     ）

  A.碘升华                     B.溴蒸气被木炭吸附

  C.NaCl溶于水                D.HCl气体溶于水

7.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（    ）

  A.食盐溶解                 B.干冰升华        

C.氯化铵受热，固体消失       D.冰熔化

8.下列物质中，不存在氢键的是（    ）

  A.冰            B.水             C.雪       D.天然气

9.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（   ）

  A.干冰         B.氯化钠      C.氢氧化钠       D.碘

 [学业测试]

一、选择题

1．下列说法成立的是                                                   （     ）

A．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．HF是一种稳定的化合物，这是由于HF分子之间存在较强的分子间作用力

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．共价化合物中一定没有离子键

2．下列变化不需要破坏化学键的是                                        （    ）

A．干冰气化       B．HCl溶于水    C．NaCl溶于水    D．碘升华

3．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是                                           （    ）

A．干冰   B．氯化钠   C．氢氧化钠    D．碘

4．下列各项中表达正确的是                                              （    ）

A．Cl-的结构示意图：               B． CO2的分子模型示意图：

C．HClO的结构式为：H—O—Cl      D．N2的结构式：

5．下列有关电子式错误的是                                             （    ）

A．IBr的电子式：                  B．H2S的电子式：H+       H+

C．MgO的电子式：                D．氯化铵电子式：NH4+

6．短周期元素A和B，元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是                                 （    ）

①原子半径：A＜B　　②原子序数：A＞B   ③原子最外层电子数：B＞A　

④元素所在的周期数：A＞B  ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A．②④③　　　B．①②　　C．④⑤　　　D．②⑤

7．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是                        （    ）

A．NaOH     B．Na2O2     C．CaCl2    D．H2O2

8．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是               （    ）

A．X、Y不可能位于同一主族           B．X、Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY       D．X与Y可能形成离子化合物XY

9．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是             （    ）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑          B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O     D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是                   （    ）

A．它们形成的离子化合物化学式为A2B      B．原子序数：A一定大于B

C．A和B形成的离子电子层结构一定相同    D．A一定是金属，B一定是非金属

二、填空题

11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

①X可分别于Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；

②Z可分别于Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物

请回答：

（1）Z2Y的化学式是_________________

（2）Z2Y2中含有的化学键为___________________________，Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_____________

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_________________________________________________

12． 已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A 与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：A________B_______C_________D________E________

（2）写出下列物质的电子式

①D元素形成的单质_____________；②E与B形成的化合物___________________；

③A、B、E形成的化合物_____________；④D与E形成的化合物______________；

⑤D、C、E形成的离子化合物__________________。

13．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

  （1）写出元素符号：X         ；Y         ；Z         ；W         。

  （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E的电子式为___________。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为             ，它含有的化学键类型有____________________，写出它分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式：

_______________________________、_____________________________________。

14．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为_________周期__________族。

（2）写出K的电子式_________________。

（3）写出H和D反应的化学方程式__________________________________________。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式_____________________。

（5）写出A与G反应的化学方程式__________________________________________。

（6）K与E反应时产生的现象有_____________________________________________；

该反应的化学方程式为_________________________________________________。

参考答案：

11．（1）Na2O

   （2）离子键、共价键，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

   （3）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O

12．（1）Na、O、S、N、H

   （2）①；②；③；④；⑤

13．（1）H；C；N；O

   （2）

   （3）NH4HCO3，离子键、共价键，

        H++HCO3-==H2O+CO2↑  NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+2H2O

14．（1）第4、Ⅷ

   （2）

   （3）8Al+4H2O9Fe+4Al2O3

   （4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

   （5）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

   （6）剧烈燃烧，发出强光，生成白色固体、黑色颗粒

        2Mg+CO22MgO+C