高中化学苏教版必修二第二单元 微粒之间的相互作用力导学案及答案

课时5 离子键

班级_______学号_______姓名______________

[学习目标]

1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；

2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

3、培养学生用对立统一规律认识问题。

[课前准备]

 [事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________

食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。

 [事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。

化学键概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。

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一、离子键

（一）离子键的形成与概念

               氯化钠的形成分析

1、概念：_______________________________作用叫做离子键

2、成键条件____________________

3、成键微粒：____________________

4、成键本质：__________________

5、成键元素：__________________

（二）离子化合物

1、概念

许多___________________通过_____________作用形成的化合物

2、离子化合物的范围

（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物

（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物

（3）离子化合物均为强电解质

说明：

离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

下列哪些物质中存在离子键？

Na2O    MgCl2   H2SO4    HCl    Na2O2    NaOH   NH4Cl

二、电子式

1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。

（1）原子的电子式：

（2）离子的电子式：

①简单阳离子的电子式

②阴离子的电子式

③原子团的电子式

（3）离子化合物的电子式：

一、选择题

1．下列说法中正确的是                                                  （    ）

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．离子化合物中一定含有离子键

2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是      （    ）

A．6和8   B．19和16      C．12和17      D．10和8

3．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是                （    ）

A．可溶于水             B．水溶液能导电

C．熔融状态能导电       D．具有较高的熔点

4．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是                                                     （    ）

A．Z一定溶于水           B．Z可以表示为X2Y

C．Z可以表示为XY2       D．Z含有离子键

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是          （    ）

A．Na2O的电子式：                 B． 质量数为37的氯原子：

C．Br-的电子式：                    D．Cl-的结构示意图：        

6．A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为                                             （    ）

A．同在第2周期      B．第2周期和第3周期

C．同在第3周期      D．第3周期和第2周期

7．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为                                                       （    ）

A．MgCl2        B．NaF      C．MgO     D．K2S

8．氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是                                                     （    ）

A．NaH在水中显酸性               B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同

C．NaH中氢离子半径比锂离子大     D．NaH中氢离子可以被还原成氢气

9．现有下列短周期元素的数据

下列说法中，正确的是                                                 （    ）

A．元素原子序数④小于⑦                    B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强    D．⑧号元素是金属元素

10．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是                             （    ）

A．该元素位于第三周期    B．最高价氧化物的化学式为SeO3 

C．该元素非金属性比氧弱        D．气态氢化物化学式为H2Se

二、填空题

11．写出下列物质或离子的电子式

12．（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。

①X元素的单质分子式是___________。

若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_________。

②Y原子的电子式是______________

Z与钙形成的化合物的电子式是：_____________________

（2）已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是__________________________。

（3）若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X′mY′n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X′、Y′两原子的原子序数a、b的关系可表示为________________、________________、_________________。

13．有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：

（1）X、Y、Z、M的元素符号：X________Y________Z_________M_______

（2）Y位于元素周期表中第______周期第_______族。

（3）Z原子的结构示意图为_________________

（4）X单质跟水反应的离子方程式_________________________________

14．有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H2A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1:2.35。A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2+的电子层结构相同。C与A处于同一周期，C为双原子分子，则

（1）A为_____________B为_____________C为_____________。

（2）A2-的电子式为______________，B+离子结构示意图____________，

C原子的结构示意图为_________________。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。它们酸性由强到弱的排列顺序是_______________________________。

参考答案：

11．

12．（1）①He，4g·mol-1②

    （2）1.02~1.17×10-10m

    （3）Ca2+[

    （3）a-n=b+m、(b+m)-(a-n)=8、b+m-(a-n)=16

13．（1）Na  Al  S  C

    （2）3，ⅢA

    （3）

    （4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

14．（1）S  K  Cl

    （2）          ，  ，

    （3）H2SO4、KOH、HClO4。  HClO4>H2SO4