化学第二单元 微粒之间的相互作用力导学案

课时6 共价键

班级_______学号_______姓名______________

 [学习目标]

1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；

2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；

3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

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二、共价键

（一）共价键的形成与概念

1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用

（1）成键微粒：____________________

（2）成键本质：_________________

（3）共价键的成键条件

（4）原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？

（二）用电子式和结构式表示共价分子

（三）用电子式表示共价分子的形成过程

用电子式描述下列物质的形成过程

HCl                                    NH3

H2O                                    CO2

H2                                F2                             N2

说明：没有发生电子转移，不能标电荷和“         ”

（四）共价化合物

1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。

下列物质中属于共价化合物的是：

HCl        H2        Cl2       H2O       CH4       CO2

NaOH     NH4Cl     SiO2       C        H2SO4      NaH

2、共价键的存在：

（1）共价化合物，如：________________

（2）多原子单质分子，如：___________

（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________

含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？

能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：

3、共价键的种类：

4、共价化合物与离子化合物的关系：

（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；

（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。

5、特例说明

（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；

（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。

（五）化学反应的本质

[学业测试]

一、选择题

1．下列叙述正确的是                                                    （    ）

A．离子化合物可能含有共价键       B．常温下的气体分子中一定含有共价键

C．共价化合物中可能含有离子键     D．单质分子中不存在化学键

2．下列分子结构中所有原子都满足最外层8电子结构的是                    （    ）

  A．H2O        B．CCl4     C．PCl5        D．BeCl2

3．列有关化学用语表达不正确的是                                        （    ）

A．氨气分子的电子式：       B．CS2分子的结构式: S＝C＝S

C．S2-的结构示意图：         　　　D．CH4的分子模型示意图为：

4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是                             （    ）

A．HCl易溶于水      B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解      D．HCl溶于水能电离，呈酸性

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是          （    ）

A．H2O的电子式：                 B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：               D．Cl-的结构示意图：        

6．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是      （    ）

  A．一定是共价键                          B．一定是离子键

  C．可能是共价键，也可能是离子键          D．以上说法均不正确

7．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们                     （    ）

A．一定是同族元素                B．周期素一定相差1

C．只能形成1:1离子型化合物      D．只能形成1:1共价型化合物

8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（    ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径   

B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构

C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1 

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

9．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X

B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

10．A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多3 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为                         （    ）

A．离子化合物B2A        B．离子化合物BA2

C．共价化合物B2A       D．共价化合物BA2

二、填空题

11．写出下列物质的电子式，并说明存在的化学键。

12．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X 离子比Y离子多一个电子层。

（1）X离子的结构示意图为____________________

（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________

（3）Z2X属于________化合物

（4）Z2Y2含有的化学键为_________________________，Z2Y2溶于水发生的化学方程式

为_______________________________________________

13．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______________，该化合物由_________键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是___________________________。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径大小：r(Na+)________r(N3-)

14．下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：

（1）A的元素在元素周期表中的位置是___________________________

（2）写出下列物质的电子式：B____________________，F________________________

（3）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是___________________

（4）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为__________________

（5）写出反应②和反应⑤的离子方程式：②____________________________________，

⑤_______________________________________________

参考答案：

11．

12．（1）

   （2）强

   （3）离子

   （4）离子键、共价键，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

13．（1），离子

   （2）两，、

   （3）<

14．（1）第三周期ⅠA族

   （2），

   （3）④

   （4）先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解

   （5）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

        Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+