云南省峨山县一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A． Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C． 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D． 在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性
2.X、Y、Z为三种金属单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法正确的是( )
①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A． 只有① B． 只有②③ C． 只有①④ D． ①②③④
3.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )
A． 过滤、蒸馏、分液 B． 分液、蒸馏、萃取
C． 萃取、蒸馏、过滤 D． 萃取、过滤、蒸馏
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4HCO3 D． SO2
5.下列物质中，不属于铁合金的是( )
A． 球墨铸铁 B． 不锈钢 C． 锰钢 D． 氧化铁
6.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． Na+、K+、、 B．、A13+、、
C． K+、Fe2+、、 D．、Na+、、
7.常温下，不能用铁制容器存放的物质是( )
A． 浓硫酸 B． 浓氨水 C． 硫酸铜溶液 D． 氢氧化钾溶液
8.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )
A． 钠和氯化铝溶液 B． 铝和烧碱溶液
C． 过氧化钠和氯化亚铁 D． 锌和稀硫酸
9.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A． 原溶液中一定含有SO B． 原溶液中一定含有NH4+
C． 原溶液中一定含有Cl﹣ D． 原溶液中一定含有Fe3+
10.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列说法不正确的是( )
A． 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B． 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C． 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D． 装置Ⅴ可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳
11.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A． Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B． Fe2+、Mg2+、、Cl﹣
C． K+、Na+、、OH﹣ D． Na+、Ba2+、、OH﹣
12.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 ( )
A． 32 g B． 32 g·mol－1 C． 64 g·mol－1 D． 64 g
13.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A． AB3 B． AB2 C． A3B D． A2B3
14.下列关于合金的叙述中正确的是( )
A． 合金是由两种或多种金属熔合而成的
B． 日常生活中用到的5角硬币属于铜合金
C． 合金在任何情况下都比单一金属性能优良
D． 钢不属于合金
15.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）
A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2 B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HI
C． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓ D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO
16.下列对物质属类的归纳中，正确的是( )
A． 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物
B． 含氧元素的化合物称为氧化物
C． 纯碱、烧碱都属于碱
D． 盐的组成中一定含有金属元素
17.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是( )
A． Na2CO3、BaCl2、HCl B． BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C． BaCl2、Na2CO3、HCl D． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
18.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A． 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B． 氯气通入NaOH溶液中：2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O
C． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D． AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
19.下列关于明矾的说法不正确的是( )
A． 与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成
B． 与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成
C． 属于盐类，是一种电解质
D． 含有铝元素，是一种两性化合物
20.下列叙述错误的是( )
A． 金属钠在自然界中可以以单质形式存在 B． 金属钠保存在煤油中
C． 金属钠燃烧时发出黄色火焰 D． 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
21.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是( )
A． 都是混合物 B． 都是分散系 C． 分散剂相同 D． 分散质粒子相同
22.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（ ）
A． 3.01×1023 B． 6.02×1023 C． 0.5 D． 1
23.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
A． 烧碱 B． 硫酸氢钠 C． 氢氧化钡 D． 稀盐酸
24.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）
A． FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B． CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C． CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D． MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
25.下列说法不正确的是( )
A． 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B． 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C． 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2
D． 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶2
分卷II
二、非选择题(共5小题,50分)
26.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式： 。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括： 。
27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
28.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是_________________________
________________________________________________________________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________
________________________________________________________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
29.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)实验中，需加热至恒重的目的是________________________________。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O)。
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________________。
[方案三]按如下图所示装置进行实验：
(1)D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为______________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是______________________________。
30.用铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是__________。
(2)气体A是____________。
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)溶液B中阴离子除OH－外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。
答案
1.B 2.B 3B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C 13.A 14.B 15.A 16.A 17.C 18.B 19.D 20.A 21.D 22.B 23.A 24.C 25.A
26.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2
（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+
②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
③加热浓缩、冷却结晶、过滤
27.（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
28.(1)①c 此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 ②氧化 1.806×1024
(2)①氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳
②g h e f a(或b) b(或a) c
③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ
④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ
29.[方案一]
(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋ H2O
(2)保证碳酸氢钠分解完全
[方案二]
(1)玻璃棒
(2)静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全
[方案三]
(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能
(2)29.6%
(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)
30.(1)过滤 (2)H2(或氢气) (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4) Fe2＋
