【化学】云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共计7页。共100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5

K-39  Ca-40  Mg-24  Mn-55  Al-27   I-127

一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项最符合题意，共50分）

1、下列有关实验操作正确的是(　　)

2、下列物质中，既属于电解质又能导电的是（    ）    

A．二氧化硫          B．NaOH溶液        C．石墨      D．熔融的KNO3

3、下列反应不属于氧化还原反应的是     （    ）        

A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2    

B．3NO2 ＋H2O  =  2HNO3＋ NO

C．Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O   

D．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

4、胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ）

A.分散质粒子能作不停的、无规则的运动

 B.光线透过时能观察到光亮的通路

C.静置后既不分层，也无沉淀产生    

D.分散质粒子直径在10-9～10-7 m之间

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）   

A．标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA

B．0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NA

C．标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NA

D．32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA

6、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(　　)

A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂

B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质

D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

7、下列反应中，水作为还原剂的是（   ）   

A．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2            B．Na2O + H2O = NaOH

C．Br2 + H2O HBr + HBrO        D．2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

8、在下列物质分类中,前者包含后者的是(　　)

A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质

C.溶液、胶体 D.溶液、分散系

9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是(    )

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A.①②             B.③④             C.①③             D.②④

10、在同温同压下,某气体与氮气质量相同,体积比为2∶3,则该气体的相对分子质量为(　　)

A.42 B.56 C.21 D.72

11、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（    ）   

A、Cl－、Na+、NO3－、Ca2+ B、NH4+、HCO3－、Cl-、K+

C、K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D、Cu2+、NH4+、I－、Cl－

12、下列电离方程式书写正确的是(　 　)

A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋

B．FeCl3===Fe3＋＋Cl

C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－

D．H2SO4===2H＋＋SO

13、下列反应中画线物质是还原剂的是(　　)

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑      B.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C.C+CO22CO              D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

14、下列能达到实验目的的是 （    ）       www.

A．吸收HCl防倒吸   B.制取少量蒸馏水   C．转移溶液   D.除去杂质气体CO2

15、下列变化过程中,需要加入还原剂才能实现的是(　 　)

A.MnO2→Mn B. Al→Al(OH)3    C.As→As      D.MnO2→MnCl2

16、某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（     ）。 

A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L 

17、下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓来表示的是(　　)

A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3

B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl

D.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

 18、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)

A.       B.

C.      D.

19、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）

A．＋4  　　　 B．＋3    　　　　C．＋2  　　　　  D．＋16

20、下列图示中说法正确的是(　　)

21、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2↑

B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2++CCuCO3↓

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

22、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有C

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有S

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+

23、下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法

B.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀

C.用一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路

D.长江入海口处形成沙洲

24、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑,则下列说法中错误的是(　　)

A.反应中SnO2被还原               B.a的值为3

C.反应后有两种氧化产物         D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol

25、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是(　　)

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+      B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O

C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI            D.2Fe3++2I-2Fe2++I2

   第II卷（共50分）

二、填空题（本题包括3题，共32分）

26、（10分）请完成下列填空：

（1） 当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为   ____，质量之比为________。

（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是                         。

（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为             ；如改用KOH，则所需KOH的质量为                 。

27、（12分）3H2O2  + 2H2CrO4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被   ________，H2O2作   _________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为   _______。

（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________

28、(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；  

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是_______________________，一定不含有的物质是____________________________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式：

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

三、实验题（共12分）

29、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是　　　　。 

A.冷水 B.沸水        C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验:

①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。

请评价该操作是否正确　　　　。 

②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确　　　　。 

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确　　　　。 

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。利用的胶体性质是　　　　　　　　　　　。 

(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是　　　。 

A.胶粒直径小于1 nm    B.胶粒带正电荷  C.胶粒作布朗运动      D.胶粒能透过滤纸

四、计算题（本题共6分）0.2mol

30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

(1)该盐酸的物质的量浓度为　　______　　 mol·L-1。 

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=____________mol·L-1。 

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是

　　　　 L。 

【参考答案】

1-5  CDCDD          6-10  BABAA       11-15  ADDBD 

16-20 CBDAA         21-25DDBBB

26、（1） 3:4   4:5   （2）10a/b mol/L     （3）0.2mol    11.2g

27、（1）还原，还原。    （2） O2  、H2CrO4

（3）3.36L（2分）     (4)略

28、(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH   　         K2CO3

(2)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

③Ba2＋＋SO===BaSO4↓

29、(1)B（1分）　

(2)①正确（1分）　②不正确（1分）　③不正确（1分）

(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体；　丁达尔效应　

(4)B

30、(1)11.8　(2)1.18　(3)5.6