云南省红河县一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
展开云南省红河县一中2019-2020学年上学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（ ）
A． Fe2+和Cu2+ B． Fe3+ C． Cu2+ D． Fe2+
2.下列实验操作中正确的是( )
A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网
B． 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C． 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D． 加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
3.下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A． 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
B． 少量的钠保存在煤油中
C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D． 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
4.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )
A． 铝 B． 氢氧化钠 C． 硫酸 D． 蔗糖
5.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A． 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B． 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C． 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D． 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
6.下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
7.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( )
A． 该反应是置换反应 B． 铁是还原剂
C． 盐酸是氧化剂 D． 产物是氯化铁和氢气
8.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A． 2KClO32KCl＋3O2↑ B． 2P＋5Cl22PCl5
C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D． H2＋Cl22HCl
9.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是( )
A． 1∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶3∶1 D． 1∶1∶3
10.已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ）
A． 32 g B． 32 g·mol-1 C． 64 mol D． 64 g·mol-1
11.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A． 两个反应都是氧化还原反应
B． 铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C． 铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D． 两个反应都有气体生成
12.下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )
A． 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B． 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C． 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D． 漏斗下端紧靠烧杯内壁
13.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（ ）
A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.45 mol•L﹣1 C． 0.3 mol•L﹣1 D． 0.6 mol•L﹣1
14.等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为( )
A． 3︰4︰1 B． 3︰3︰2 C． 6︰7︰3 D． 6︰9︰0
15.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是( )
A． 利用①吸收多余的氨气 B． 装置②可用于除去CO2中的HCl
C． 装置③可用于干燥氨气 D． 装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
16.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是( )
A． 分子数之比为1∶1 B． 原子数之比为1∶1
C． 电子数之比3∶2 D． 物质的量之比2∶3
17.下列说法正确的是( )
A． 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B． 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
C． 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
D． 各种铜合金都有良好的导电、导热性
18.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 ( )
A． 0.2 mol·L－1 B． 0.3 mol·L－1 C． 0.4 mol·L－1 D． 0.5 mol·L－1
19.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
A． RCl B． RCl2 C． RCl3 D． RCl4
20.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为( )
A． 0.5 L B． 5 L C． 11.2 L D． 22.4 L
21.下列有关加热操作正确的是( )
A． 将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热
B． 将试管直接用酒精灯火焰加热
C． 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热
D． 将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热
22.（双选）下列物质中既能与稀硫酸反应、又能与烧碱溶液反应的两性化合物是( )
A． 金属铝 B． 氧化铝 C． 氢氧化铝 D． 硫酸氢钠
23.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是( )
A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液
B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液
C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液
D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液
24.下列物质既能用作食品防腐剂，又能用作食品干燥剂的是( )
A． 烧碱 B． 生石灰 C． 氮气 D． 铁粉
25.下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A． 铁是单质又是导体
B． 纯净物可分为有机物和无机物
C． 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D． 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱
26.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是( )
A． 两个烧杯中金属沉在液面下 B． 两个烧杯中都没有金属剩余
C． 两个烧杯中都有金属剩余 D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同
二、非选择题(共6小题,共48分)
27.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：
① ② ③
(1)请写出图中各步实验操作的名称①________，②________，③________。
(2)实验操作②的主要目的是____________________。
(3)实验操作③的目的是________________________。
(4)实验操作①②③中都使用的仪器是________，它在③中其作用是____________________。
(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。
28.按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是______________________________；
②只有还原性的是______________________________；
③既有氧化性又有还原性的是____________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗30 g，转移电子__________mol。
29.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________________。
反应③的离子方程式为________________________。
反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
30.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。
(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。
31.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
32.下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。
(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________。
(2)写出下列转化的化学方程式：
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
答案
1.B 2D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.D 19.C 20.C 21.B 22.BC 23.B 24.D 25.B 26.B
27.(1)溶解 过滤 蒸发结晶
(2)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质
(3)从食盐溶液中分离出氯化钠固体
(4)玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅
(5)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质
28.(1)①Fe3＋、H＋ ②Fe ③Fe2＋ (2)② HNO3 NO 1
29.（1）铁元素
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
（3）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
（4）Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（6）33.6
30.(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃 (3)①Fe
②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色 假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)
31. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B
32.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)①2Na＋O2Na2O2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
