云南省砚山县一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是( )
A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④
2.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． K+、、Cu2+ B． K+、OH﹣、Na+
C． Ba2+、、Na+ D． Ca2+、、Na+
3.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5 mol·L－1的硫酸溶液40 mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为( )
A． 0.8 g B． 1.6mg C． (2m－3.2) g D． (2m－1.6) g
4.下列推理正确的是( )
A． 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B． 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C． 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D． 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
5.下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A． 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
B． 少量的钠保存在煤油中
C． 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D． 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
6.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是( )
A． 2 g B． 1 g C． 8 g D． 10 g
7.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是( )
A． 硝酸银溶液 B． 稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C． 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D． 稀硫酸酸化的硝酸银溶液
8.下列关于分散系的说法中不正确的是( )
A． 分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液
B． 分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液
C． 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D． 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A． 野火烧不尽，春风吹又生
B． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
10.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A． 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石
B． 冷水从冷凝管下口入，上口出
C． 冷水从冷凝管上口入，下口出
D． 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
11.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是( )
A． K＋、Na＋、SO、NO B． OH－、Na＋、Cl－、SO
C． Ba2＋、K＋、Cl－、SO D． K＋、NH、HCO、Cl－
12.必须通过加入其他试剂才能鉴别的一组无色溶液是( )
A． 氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B． 碳酸氢钠和稀盐酸
C． 偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D． 碳酸钠和稀硫酸
13.下列叙述正确的是( )
A． 氧化反应一定是化合反应
B． 凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应
C． 物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D． 镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
14.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A． 2∶3 B． 3∶2 C． 1∶2 D． 1∶1
15.下列关于金属通性的叙述不正确的是( )
A． 在反应中金属原子易失去最外层上的电子
B． 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性
C． 金属元素在化合物中不可能为负价
D． 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应
16.30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为(
A． 0.5 mol·L－1 B． 0.6 mol·L－1 C． 1 mol·L－1 D． 2 mol·L－1
17.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+++O2+aOH﹣===Y++2H2O下列说法中，不正确的是 （ ）
A．是还原剂
B． Y的化学式为Fe2O3
C．a=4
D． 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
18.以下说法正确的是（ ）
A． 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B． 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C． 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D． 还原剂中必定有一种元素被氧化
19.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A． 氯化钠固体 B． 硫酸钾溶液 C． 碳棒 D． 熔融氢氧化钾
20.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A． 质量 B． 原子总数 C． 密度 D． 分子数
21.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为( )
A． 0.5 L B． 5 L C． 11.2 L D． 22.4 L
22.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（ ）
A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子
B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化
C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物
D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
23.下列叙述中不正确的是( )
A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C． 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D． 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
24.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A． 钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
B． 向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+
C． 向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+++Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓
D． FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣
25.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ( )
A． 0.000 3 mol·L－1 B． 0.003 mol·L－1
C． 0.001 mol·L－1 D． 0.064 mol·L－1
26.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是( )
A． 硫黄 B． 氯酸钾 C． 硝酸钾 D． 碘盐
分卷II
二、非选择题(共5小题,共48分)
27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）。
（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式： 。
（4）请配平以下化学方程式：
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
28.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式： 。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括： 。
29.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
(1)试剂①应选用________(填代号)。
a．盐酸 b．H2SO4溶液
c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。
(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。
(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。
(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)
30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。
iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。
31.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：
A____________，B____________，D____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是____________________。
(4)E→D反应的化学方程式是__________________。
答案
1.A 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.D 19.D 20.D 21.C 22.B 23.B 24.B 25.C 26.D
27.（1）D
（2）C
（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
（4）10 6 4 10 3 2
28.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2
（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+
②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
③加热浓缩、冷却结晶、过滤
29.(1)d
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)NaHCO3
(4)冷却结晶 蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿
(5)75%
30.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②缺少尾气处理装置
(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 (或 FeCl3溶液，不变红)
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
31.(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
