湖南省2021-2022学年高一11月期中联考化学试题

这是一份湖南省2021-2022学年高一11月期中联考化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，某血液化验报告单中，的含量为，下列离子组能大量共存的是，双氧水的途径等内容，欢迎下载使用。

班级：______________姓名：______________准考证号：______________
（本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Ba：137Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在科学史上每一次重大的发现或发明都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述错误的是（ ）
A．法国化学家拉瓦锡提出了燃烧氧化学说
B．意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说
C．俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献
2．下列涉及物质的变化过程中，发生的不是氧化还原反应的是（ ）
3．下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是（ ）
A．B．C．D．KCl
4．早晨的公园总能欣赏到如图的光束美景，下列相关说法错误的是（ ）
A．在NaOH溶液中滴加5~6滴饱和溶液，所得的分散系用激光笔照射不会产生图中的光束现象
B．空气中大部分的粉尘直径应该在之间
C．借用图中的方法不可以区分淀粉溶液和硫酸铜溶液
D．图中的现象说明我们周围的空气属于气溶胶
5．某血液化验报告单中，的含量为（资料显示，一个健康的成年人身体内血液的体积可以按5L计算，每次无偿献血量为300mL不影响人体健康），结合血液化验报告单，下列说法正确的是（ ）
A．该成年人5L的血液里的物质的量浓度为
B．该成年人一次无偿献血300mL后，体内的物质的量浓度会变小
C．血检时抽血量若为1mL，则其中含的物质的量为
D．若将的KCl溶于500mL的水中，所得溶液中的物质的量浓度与该成年人血液里的物质的量浓度相等
6．下列仪器中，具有能配制溶液、加热较多试剂、溶解固体三种用途的是（ ）
A．量筒B．试管C．容量瓶D．烧杯
7．当空气中的二氧化硫达到一定浓度时可引起眼结膜炎、急性支气管炎，还会腐蚀石刻、建筑等，必须严格控制排放。检验二氧化硫是否达标的反应原理：，下列说法正确的是（ ）（表示阿伏加德罗常数的值）
A．此反应中，1ml失去的电子数为
B．的溶液中含有的数目为
C．常温常压下，17g中所含分子总数为
D．生成2.33g沉淀时，吸收的体积为0.224L
8．下列离子组能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．酸性溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
9．实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．需要称取固体的质量为8.0g
C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响
D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小
10．双氧水（）是一种用途广泛的物质，生活中可用来处理厨房下水道异味，和洗衣粉一起使用可增强去污能力，医疗过程中可用于消毒杀菌，化学上可以制备和处理一些物质，现有三种使用双氧水（）的途径：
①
②
③
有关上述三个反应的说法正确的是（ ）
A．反应①②中都是氧化剂
B．反应②③中都是还原产物
C．反应③中既体现了氧化性也体现了还原性
D．具有相同原子数的和，体积一定相等
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是（ ）
A．图①中导电能力为0的时刻即为溶液中恰好沉淀完全
B．图①中导电能力的增大，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C．向溶液通入少量HCl时，导电能力的变化满足图②
D．澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图②是因为不是电解质
12．铝制易拉罐集满，然后加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，可以观察到易拉罐渐渐凹瘪；但过一段时间后，罐壁又重新凸起。已知部分物质的转化关系如右图：上述过程中已经发生且正确的离子方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO，Cl为+1价），是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，下列说法正确的是（ ）
A．反应物NaClO只有氧化性
B．用双线桥法分析上述反应的电子转移为：
C．若可以氧化，则也一定可以氧化
D．若、能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量，一定能发生的反应是
14．下表所列的各组物质中，彼此之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（除标注外，每空2分，共19分）牙膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，一般占配方的20%~50%，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。
（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写岀它们所属的物质类別（填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
（2）请根据用途推测二水磷酸氢钙（）的化学性质______（1分）（填“活泼”或“稳定”）
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲、乙两同学设计了不同的实验方案，按要求回答下列问题。
甲同学：
乙同学：
①乙同学设计的方案中属于电解质的物质是____________（填字母）。
A．石灰石B．稀盐酸C．氯化钙D．溶液E．碳酸钙
②乙同学设计的方案中第一步发生的反应是（写离子反应方程式）____________________________________。
③若实际生产的过程中使用的溶液的物质的量浓度是3ml/L，此时溶液中____________；若取该溶液10mL，加水稀释至200mL，稀释后____________。
（4）溶解石灰石的稀盐酸遇到时，发生反应：浓
，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是____________，氧化产物是____________（1分）（填化学式），用单线桥法表示该反应电子转移______________________________。
（5）甲、乙两同学的方案中，你认为更为合理的是______（1分），理由：______________________________
________________________________________________________________________（写两条）。
16．（除标注外，每空2分，共16分）
材料一：酵头发面是先在面粉里加入小苏打，一段时间后面团疏松、体积变大同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，再用苏打调节面团酸度，使食品变得美味可口。
材料二：泡沫灭火器是一种常见的灭火设备，其原理是：
，使用时能喷射出大量泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，同时降低温度，破坏燃烧条件，达到灭火的目的。
材料三：在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧场合人们都会使用呼吸面具，面具里的过氧化钠会将人们呼出的、再转换成，以供呼吸之用。
（1）苏打的主要成分是____________（1分）（写化学式），其水溶液是呈______性（1分）（填“酸”“中”或“碱”）证明该性质的实验方法：______________________________________________________。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别实验目的的是______（1分）（填装置序号）。
②图Ⅲ、Ⅳ中______（1分）能更好说明二者的稳定性（填装置序号）。
Ⅳ中受热处发生的反应方程式：__________________________________________。
（3）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如右：
Ⅰ．图像中③线代表的物质是________________________（1分）（填化学式），原混合物中与的物质的量之比为（1分）。
Ⅱ．盐酸的物质的量浓度是____________，结合图像讲述泡沫灭火器选用而不是的原因____________________________________。
（4）过氧化钠性质探究：利用图Ⅲ的装置加热和的混合物，剩余固体成分会随二者物质的量不同而发生变化。当时，充分混合后放在图Ⅲ所示的装置中加热至完全反应，试管内剩余的固体是__________________（填化学式）。
17．（除标注外，每空2分，共13分）舍勒在1774年发现了氯气，当时他正在研究软锰矿（主要成分为二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。随后，科学家经过大量的实验探究，终于使氯气在工农业生产、生活中大显身手。实验室就是用该原理制取氯气，回答下列问题。
（1）写出实验室制取的离子反应方程式________________________________________________。
（2）已知：，若用代替来制取，下图中作为发生装置最佳的是____________（填字母序号），图中仪器①的名称是____________（1分），氧化性____________（1分）（填“大于”“小于”或“无法比较”）。
ABCD
（3）从（2）选择的装置里产生的中含有一定杂质，收集时需要净化，从下列仪器中选择必要的装置______
________________________组合在一起，就可以收集到较为纯净的气体，也不污染环境。（装置可重复使用，按连接顺序填写导管口处字母）
（4）探究新制饱和氯水成分或性质，下列说法正确的是（ ）（填写字母序号）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．向氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色，说明具有漂白性
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
E．将新制的氯水放在阳光下，会产生气泡，该气体是
F．新制的氯水在放置的过程中溶液的酸性会减弱
（5）①化学反应速率随温度的升高而加快，而氯气制取的过程中温度又不宜太高，理由：__________________
______________________________________________________（1分）。
②为什么用1ml的与足量的浓盐酸反应制取的总是多于用足量的与4ml浓盐酸反应制取的呢？______________________________________________________________________________。
18．（每问3分，共6分）实验室硫酸试剂瓶上部分标签的内容如图所示，请仔细阅读标签上的内容并按要求进行以下计算（写出必要的计算过程）。
（1）的物质的量浓度是多少？
（2）取多少mL的该硫酸进行稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L的（结果保留一位小数）？
高一化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】C
【解析】俄国的化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C错误
2．【答案】D
【解析】粮食中的淀粉先变为葡萄糖，再变为乙醇，最后变为乙酸，属于氧化还原反应，故A正确；有氧气参与的燃烧是氧化还原反应，故B正确；C也正确；D．钟乳石形成发生的反应：，无价态变化，不是氧化还原反应，故D错误。
3．【答案】B
【解析】依据图像可知阴影部分的物质电离时产生、，不产生，故B正确。
4．【答案】C
【解析】图中的光束实质为胶体的丁达尔效应，A中NaOH溶液里加得不到胶体，所以不会产生光束，故A正确；空气里产生了光束，说明空气属于胶体，空气中大部分的粉尘直径应该在之间，故B、D正确；淀粉溶液属于胶体，硫酸铜溶液属于溶液，可以用丁达尔效应加以区分，故C错误。
5．【答案】C
【解析】该成年人5L的血液里的物质的量浓度为，故A错误；献血后体内的物质的量浓度不会变化，故B错误；血液里的物质的量浓度为，体积为1mL，含的物质的量为，故C正确；500mL为水的体积，不是溶液的体积，故D错误。
6．【答案】D
【解析】量筒、容量瓶不能加热、溶解固体，故A、C错误；试管不能用于配制溶液，加热较多试剂，故B错误。
7．【答案】C
【解析】A．1ml失去的电子数为，故错误；B．没有体积，故错误；C．为0.5mL，所以分子总数为，故正确；D．没有标准状况，故错误。
8．【答案】D
【解析】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈强碱性，不能大量存在，故错误；B．酸性溶液中，不能大量存在，故错误；C．属于微溶物，故C错误。
9．【答案】B
【解析】欲配制480mL溶液，受容量瓶规格的影响，只能选择500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；称取的固体的摩尔质量应该是250g/ml，所以质量为12.5g，故B错误；配制的过程中需要定容，所以容量瓶里有水，不会影响浓度，故C正确；定容的过程中仰视刻度线，溶液体积变大，所以溶液的浓度变小，故D正确。
10．【答案】C
【解析】反应②中是还原剂，故A错误；反应②③中都是氧化产物，故B错误；C中氧元素化合价既升高又降低，既体现了氧化性也体现了还原性，故C正确；和所处环境的温度与压强不确定，故D错误。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．【答案】AC
【解析】溶液的导电能力受离子浓度与离子所带电荷的影响，导电能力为0时，溶液中没有，应该恰好沉淀完全，故A正确；B中稀硫酸属于混合物，不是电解质，故B错误；C中溶液通入少量HCl时，部分变，溶液中离子浓度与离子所带电荷都不变，所以导电能力不变，故C正确；D中导电能力不满足图②是因为通入少量的时，离子浓度发生了变化，是电解质，故D错误。
12．【答案】A
【解析】与NaOH反应，易拉罐渐渐凹瘪，故A正确；铝表面的与氢氧化钠反应，没有产生气体，一段时间没有变化，发生了B选项的反应，但没有拆分，故B错误；铝和氢氧化钠反应产生氢气，罐壁又重新凸起，发生了C选项的反应，但离子方程式中得失电子及原子不守恒，故C错误；D选项没有发生，故D错误。
13．【答案】CD
【解析】反应物NaClO中Cl为+1价，既有氧化性又有还原性，故A错误；B选项NaCl中的来自HCl，故B错误；根据题目中的方程式，可知NaClO的氧化性比强，所以NaClO也能氧化，故C正确；依据D选项中的两个反应可知：还原性，所以一定能发生的反应，故D正确。
14．【答案】C
【解析】A项：甲到乙，；乙到丙，；甲到丙，。故A正确。
B项：甲到乙，；乙到丙，；甲到丙，Fe。故B正确。
C项：甲到乙，高温煅烧；乙到丙，；甲到丙，无法一步实现。故C正确。
D项：甲到乙，NaOH；乙到丙，电解；甲到丙，Fe。故D正确。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．【答案】（1）盐（1分）酸性氧化物（1分）
（2）稳定（1分）
（3）①CE（2分，少选1分，错选0分）②（2分，无气体符号不扣分）（3）6 ml/L（2分，无单位扣1分）0.15 ml/L（2分，无单位扣1分）
（4）1：5（2分）（1分）（2分）
（5）乙（1分）步骤简单，消耗能量少（2分，每点1分）
【解析】（1）二水磷酸氢钙依据其组成特点可知它属于盐，二氧化硅依据其性质可知属于酸性氧化物。
（2）二水磷酸氢钙能在刷牙的过程中稳定存在，所以化学性质稳定。
（3）①石灰石的主要成分是，稀盐酸，溶液都为混合物，不是电解质。
②依据乙同学的实验方案，第一步为石灰石与稀盐酸的反应，
③溶液的物质的量浓度是3ml/L，，，因为稀释，体积变为原来20倍，浓度变为。
（4）方程式中16个HCl分子只有10个为还原剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是1：5，氯元素价态升高，为氧化产物。
（5）依据方案可知乙的步骤简单，消耗能量少，所以更为合理。
16．【答案】（1）（1分）碱（1分）取少许溶液于试管中，滴入几滴酚酞，溶液变红，证明该溶液呈碱性。（2分，操作1分，现象和结论1分）
（2）（1）Ⅱ（1分）（2）Ⅳ（1分）（2分，无气体符号不扣分）
（3）Ⅰ．NaCl（1分）1：1（1分）Ⅱ．0.05 ml/L（2分，无单位扣1分）产生气体的速度更快（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）苏打的主要成分是，其水溶液是呈碱性，可以选择指示剂酚酞证明；（2）①碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都能产生二氧化碳，等质量时产生的二氧化碳多少不同，所以图Ⅰ不能鉴别，图Ⅱ可以；
②图Ⅳ中小试管内温度低，却发生了分解，更能说明稳定性差。
（3）Ⅰ．碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸都会立即生成，所以图像中③线代表的物质是NaCl，结合的能力较强，先减少的是，所以①④线代表的变化，②线代表的物质是。依据图像第一阶段消耗50mL盐酸，第二阶段也消耗50mL盐酸，所以原混合液中只消耗50mL盐酸，故原混合物中与的物质的量之比为1：1。
Ⅱ．依据图像，第一阶段消耗50mL盐酸，；泡沫灭火器需要快速产生二氧化碳，图像告诉我们，在相同的条件下先要转化为，再产生二氧化碳，所以产生二氧化碳更快。
（4）受热分解的产物都会与反应，视与反应在先。当：时，只能耗完分解的产物，所以试管内剩余的固体是
17．【答案】（1）（2分，无气体符号不扣分）
（2）B（2分）分液漏斗（1分）大于（1分，写“>”不给分）
（3）ababdce（2分）
（4）ABD（2分，少选1分，错选0分）
（5）①温度太高，HCl的挥发增多，浪费药品。（1分）②足量的浓盐酸在反应过程中浓度几乎不变，4ml的浓盐酸会随反应的进行变为稀盐酸，终止反应，所以产生的气体少。（2分）
【解析】（1）实验室制取的离子反应方程式：
（2）依据反应条件，反应不要加热，浓盐酸易挥发故选B，图中仪器Ⅰ的名称是分液漏斗，依据反应条件可知氧化性大于
（3）制取时含有HCl和水蒸气杂质，同时还要处理多余的，故装置连接顺序
（4）A．氯水浅黄绿色是含有，故正确；B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀为AgCl，说明氯水中含有，故正确；C．向氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后裉色，说明HClO具有漂白性，故错误；D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有，故正确；E．将新制的氯水放在阳光下，会产生气泡，该气体是，故错误；F．新制的氯水在放置的过程中HClO变为HCl，溶液的酸性会增强，故错误。
（5）①HCl易挥发，温度越高，挥发的越多。
②要与浓盐酸反应才能制取的，而浓盐酸的浓度会随反应进行而减小，但足量的浓盐酸在反应过程中浓度几乎不变，所以用1ml的与足量的浓盐酸反应制取的总是多于用足量的与4ml浓盐酸反应制取的。
18．【答案】
（1）解：
（1分）
（1分）
（1分）
答：的物质的量浓度是。
（2）解：设该硫酸ml就可以制取标准状况下13.44L氢气。
（1分）
（1分）
答：取32.6mL这种浓硫酸稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L氢气。
【解析】（1）体现了物质的量浓度与质量分数之间的换算，用即可。
（2）先依据标准状况下氢气的体积可以算出氢气的质量，再根据方程式算出消耗硫酸的质量，最后根据算硫酸的体积。
A
B
C
D
粮食酿醋
烟花燃放
木炭取暖
钟乳石的形成
选项
甲
乙
丙
A
Na
B
HCl
C
CaO
D
HCl
摩擦剂成分
氢氧化铝
二水磷酸氢钙（）
碳酸钙
二氧化硅
物质类别
____________（1分）
______（1分）