江西省南昌市八一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开2019—2020学年第二学期南昌市八一中学
高一化学期中考试试卷
相对原子质量 Al 27 Fe 56 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
3．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是（ ）
A．制H2S B．制氨气 C．制NO2 D．制氯气
4．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．铵盐一般都溶于水，且加热后都可分解放出氨气
B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂
C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体
5．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．SO2 B．CO2 C．NH3 D．O2
6．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（ ）
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
C．工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+
D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
7．下列反应最终没有固体析出的是（ ）
A．向氯化钡溶液中通入少量CO2 B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
8．某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（ ）
A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－
B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
9．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )
A．Ba(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO
B．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．向Fe(NO3)3溶液中加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．铝与氢氧化钠溶液的反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
11．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A．①②⑥ B．②③⑥ C．①③④⑤ D．全部
12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是
A．成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B．制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土
C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸
14．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH3•H2O
C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O2 4NO2+6H2O
15．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（ ）
A．海洋中不存在游离态的氮
B．②中的含氮物质转化属于氮的固定
C．④中的含氮物质转化属于氮的还原
D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量
16．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：
无水AlCl3178℃升华，遇水能迅速发生反应）。下列说
法正确的是（ ）
A．装置①中的试剂可能是二氧化锰
B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞
D．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（12分）工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）A中反应的化学方程式为 。
（3）装置B中加入的试剂是 。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装
置 和 （填字母）间增加一个盛有 的洗气瓶。
（5）装置D的作用是 。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案： 。
18．（9分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
备选装置 | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
请回答下列问题：
(1) 装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E.烧碱
(2) 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(3) 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；
(4) 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：
。
19．（13分）为验证氧化性：Cl2 ＞Fe3+ ＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是______________________________________ 。
（3）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是__________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。
（4）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
20．（12分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。上图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为 。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n= 。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式 。
(4) NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为 。
(6)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
___Al + NO3- + =___AlO2- + N2↑ + H2O
21．（6分）向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。
高一化学参考答案
一、选择题
1-5 DCCAD 6-10 CAAAC 11-15 CCDDB 16 C
二、非选择题
17．（共计12分）
（1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）
（2）MnO2 ＋4HCl （浓）＝ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ （2分）
（3）浓硫酸 （1分）
（4） A （1分） B （1分） 饱和食盐水（1分）
（5）吸收未反应的氯气（或对氯气进行尾气处理） （2分）
将D装置改为盛有碱石灰的球形干燥管（或在C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（2分）
18、（共9分）
（1）ACE （2分）
（2）Ⅱ（1分） Ⅲ （1分） Ⅰ（1分）
（3） 8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl （2分）
（4）取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，则证明有铵根离子。（或者取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明有铵根离子） （2分）
19、（共计13分）
（1）排除装置中的空气，制造无氧环境（2分）
（2）氢氧化钠（1分） 吸收逸出的二氧化硫和氯气（2分）
（3）Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl- （2分） KSCN溶液（1分） 溶液变为血红色（1分）
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4H+ + SO42- （2分）
（5）乙 和 丙 （2分）
20、（共计12分，每空2分）
（1）HClO4 = H+ + ClO4¯ （2分）
（2）2:3 （2分）
（3）Cl2 + 2OH ¯= Cl ¯ + ClO ¯ + H2O （2分）
（4） 2 （2分）
（5）2Cl2+2Na2CO3+H2O =2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O （2分）
（6） 10 6 4OH¯ 10 3 2 （2分）
21、（共计6分，每空2分）
（1）19.2 g （2分）
（2）1 mol （2分）
（3）1 L（或者1000mL） （2分）
