江苏省泰州市兴化市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

兴化市2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学试卷

（考试用时：75分钟  总分：100分）

注意事项：

1.本试卷共两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题

2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Fe 56

一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.2021年，我国研制的九章二号量子计算机，计算机芯片的主要材料是（    ）

A.硅 B.碳 C.铁 D.锰

2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是（    ）

A.的电子式为 B.的结构式为

C.O原子结构示意图为 D.中子数为2的氢原子可表示为

3.工业上粗硅的生产原理为，该反应属于（    ）

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（    ）

A. B.

C. D.

5.实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（    ）

甲         乙      丙 丁

A.装置甲生成  B.装置乙干燥

C.装置丙收集  D.装置丁吸收多余

6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A.、、  B.、、

C.、、  D.、、

7.将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：

B.用过量氨水吸收废气中的：

C.用饱和NaOH溶液吸收废气中过量的：

D.用溶液吸收废气中的：

8.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A.过程①需要加入化学试剂，再经过沉淀、过滤等操作

B.母液到无水的一系列变化中未涉及氧化还原反应

C.工业上一般通过电解氯化镁溶液制取Mg单质

D.③和⑤均涉及反应：，该反应属于置换反应

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.具有氧化性，可用于纸浆漂白

B.难溶于水，可用作耐高温材料

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

10.下列事实不能作为实验判断依据的是（    ）

A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B.铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱

C.酸性，判断硫与碳的非金属性强弱

D.与分别与足量的反应，判断溴与碘的非金属性强弱

11.CO与反应生成的历程如下（部分微粒未画出）：

下列分析不正确的是（    ）

A.分子的空间结构是直线型

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的

D.CO和O生成的过程涉及了电子转移

12.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（    ）

A.Z位于元素周期表中第二周期第IA族

B.X的非金属性比Y的强

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.原子半径：

14.铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73%），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和

B.酸化②通足量的反应的离子方程式为：

C.受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂

D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石（），目的是增强导电性

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（14分）A、B、C、D、E均为36号以前的元素，请完成下列空白。

A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为；D的一种核素的质量数为59，中子数为31；E元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满。

（1）A的原子轨道形状为______。

（2）B的元素名称______，画出B的价层电子轨道表示式______。

（3）C的基态原子核外电子空间运动状态有______种。

（4）的核外电子排布式是______。

（5）E的元素符号为______，E元素基态原子的价层电子排布式______。

16.（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为______。

（2）元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为____________（填化学式）。

（3）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。

（4）能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是__________________（填化学方程式）。

（5）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。

（6）元素①、③可形成一种摩尔质量为的离子化合物X，则X的电子式为____________。

17.（15分）利用硫酸烧渣（主要含、，还有和CuO等）来制取溶液。

（1）粉碎：将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是______。

（2）酸浸：酸浸稀用量不宜过多，其原因为______。

（3）还原：物质X的组成为______。（用化学式表示）

（4）还原：检验完全被还原的试剂______。（写化学式）

（5）将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取10.00mL溶液，将其稀释成100.00mL溶液。

步骤二；取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液，恰好反应时，记下消耗溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL。

①“步骤二”中，酸性溶液与反应生成和，写出该反应的离子方程式__________________。

②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？______（写出计算过程）

18.（15分）海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

I.海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

（1）吹出：热空气吹出溴是利用了______（填溴的一种物理性质）。

（2）吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：__________________。

（3）“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：__________________。

II.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如下：

（4）实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、______。

（5）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为__________________。

（6）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强。__________________。（实验中须使用的试剂：溴水、KI溶液、CCl4）

兴化市2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学参考答案及评分标准

2023.04

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

二、非选择题：共4题，共58分。

15．（14分）（每空2分）

（1）球形 

（2）氧   

（3）9 

（4）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8

（5）Fe   3d64s2

16．（14分）

（1）第三周期IA族  （2分）

（2）HF＞NH3        （2分）

（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O  （2分）

（4）H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓  或 Na2S+Cl2＝2NaCl＋S↓（3分）

（5）NaOH＞Al(OH)3  （2分）

（6）[∶H]－（3分）

17．（15分）

（1）增大固体表面积，加快酸浸溶解速率 （2分）

（2）减少后续反应中消耗过多的铁粉（2分）

（3）Fe和Cu（2分）

（4）KSCN  （2分）

（5）①MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）

      ② 稀释后的25.00 mL溶液消耗n(KMnO4)=0.100 mol/L×0.02 L=0.002 mol，（1分）

   根据物质反应关系可知其中含有的Fe2+的物质的量n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=0.01 mol，

   故10.00 mL稀释前溶液中含有Fe2+的物质的量

   n(Fe2+)=，                        （2分）

    该溶液的FeSO4浓度c(FeSO4)=c(Fe2+)=。     （1分）

18．（15分）  

（1）溴的挥发性  （2分） 

（2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4  （2分）                 

（3）3Br2+3CO=5Br- + BrO +3CO2↑ （3分）

（4）玻璃棒、漏斗   （2分）

（5）Cl2+2I--= 2Cl-+I2 （2分）

（6）取少量KI溶液于试管中，（1分）加入溴水（1分），再加入CCl4振荡（1分），

     静置，溶液分层，下层呈紫色（1分）