【化学】江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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命题人：赵丽琴
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Ne:20 Na: 23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Ag: 108 Ba: 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（ ）
A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
2．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为
0.45 mol·L－1。可能的原因是（ ）
A．转移时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
4．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Na＋、CO、Ca2＋、NO B． Na＋、NO、Al3＋、Cl－
C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO
5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
6. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）
A.CO2 B. Cl2 C.O2 D. H2
7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．分子直径比钠离子小
D．在水中所形成的分散系属悬浊液
8. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
9. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H２ 2.24L（标况下），这两种金属可能是（ ）
A.铜和铁 B.镁和铝 C.锌和铝 D.锌和铁
10. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸发、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
11.下列反应的离子方程式中不正确的是（ ）
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B、Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O
C、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O
D、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- + H2O
12.有关电解质的说法正确的是 （ ）
A、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
13. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-
C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
14. 两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）
A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B. 右侧CO的质量为14g
C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况密闭容器内的压强之比为5: 6
16.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A. K+一定存在
B. Ba2+、Mg2+一定不存
C. Cl- 一定存在
D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
二、填空题（25分）
17. （10分）
（1）下列物质： ⑴Fe ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷CO ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼盐酸 ⑽ 硫酸 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
NaHSO4 ：__________________________________，
H2CO3：____________________________________。
（3） 按要求完成下列空格。
① 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _ _。
②在稀氨水中加入CH3COOH溶液，离子方程式为 _____ _ 。
18.（7分）
(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_____________ ，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ___________
(2)实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是_________ 。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na+ 和Cl-，可以采用_____的方法。
19.（8分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ， 。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
三、实验题（17分）
20.(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验:
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生;
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是________。(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式
①____________________________________________________________;
②__________________________________________________________;
③____________________________________________________________。
21.(7分) (1)①图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A数值为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol·L的NaOH溶液220mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为 (填代号，下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g
(2)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需 g 10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液
②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液 mL
Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml，回答下列问题:
①需要量取浓硫酸 mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
A.容量瓶洗涤后未干燥 B.量取溶液时，仰视刻度线
C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出 D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些
四、计算题（10分）
22.（10分）（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。
（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。
（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（答案需要化简）
（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。
（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。
【参考答案】
一、选择题（48分）
1.D，2.D，3.A，4.B，5.C，6.D，7.A，8.B， 9.C，10.C，11.D，12.A，13.D，14.B，15.D，16.C
二、填空题（25分）
17.（10分）
（1）(3)(8)(10)(11)(12)(2分) (4)(5)(6)(7)(13)_(2分)
（2）NaHSO4 =Na++H++SO42-，(1分)
H2CO3⇋H++HCO3-，HCO3-⇋ H++CO32-(写出第一步就给分) (1分)
（3）① Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-(2分)
②NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O(2分)
18. （7分）
（1）红褐色沉淀， （1分） 红褐色沉淀溶解，（1分）
电解质溶液盐酸使Fe(OH)3 胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解（2分）
（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。（1分）
渗析（留下烧杯中的液体），（1分） 渗析（留下半透膜内液体）（1分）
19.（8分）
（1）过滤（1分），漏斗（1分），玻璃棒（1分）
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu，（2分）（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2分)
（4）冷却结晶（1分）
三、实验题（17分）
20. (10分)
（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH， （2分） K2CO3（2分）
（2）①Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓（2分）
②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）
③Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）
21.（7分）（除最后一空2分外，其余每空1分）
(1) ①C ② A
(2)Ⅰ.①5.5 ② 5.4
Ⅱ ①10.9 ②D E（该空2分，答对一个得一分，答错一个扣一分，扣完为止）
四、计算题
22. （10分） （每小题2分）
(1) 75% (2)120g/mol (3)1000dV/（MV+2240） (4)0.4 (5). 1∶3
