湖北省黄冈中学2010-2011学年高一下学期期中考试（化学）

湖北省黄冈中学2011年春季高一化学期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共108分，考试时间90分钟

可能用到的原子量：H 1  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65

第Ⅰ卷  （选择题    共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质属于铵盐的是（    ）

A．NH3·H2O         B．NH4Cl          C．KNO3          D．尿素：CO(NH2)2

2．实验室中，下列试剂不需用棕色试剂瓶盛装的是（    ）

A．H2SO4           B．硝酸           C. 硝酸银溶液      D. 氯水

3．下列物质既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是（    ）

A． SiO2      B．Na2CO3     C．(NH4)2S    D．NaNO3

4．下列变化不属于化学变化的是（     ）

A．SO2使品红溶液褪色     B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色     D．O3使某些染料褪色

5．将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是（    ）

A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成    B．反应中SO2作还原剂                C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1                  D．氧化产物与还原产物质量比为1:1

6．下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是（     ）

A．Na               B．NO2              C．Fe2+             D．H2SO4

7． 敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀，合理的解释是（    ）

A．前者HCl挥发性，后者吸水性                B．前者吸水性，后者脱水性

C. 前者HCl挥发性，后者强氧化性              D. 前者吸水性，后者脱水性

8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（     ）

    A．H2S               B. N2              C.SO2              D. NH3

9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（     ）

A．铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+ NH3↑＋H2O

C．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D．NO2溶于水：3NO2＋H2O 2H++ 2NO3－+ NO

10．关于反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是（     ）

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2       

B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C. 每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

11．在括号内离子可能存在情况下，下列对指定离子的检验合理的是（     ）

A．SO42－(SO32－): 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，看能否产生白色沉淀     

B．Fe2+ (Fe3+): 先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，看溶液是否变红

C. NH4+( HCO3－):与足量NaOH溶液共热，看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

D. CO32－ (SO32－): 加入足量盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体

12．已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下：2Cu(NO3)2·3H2O2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O↑，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为（    ）

A．46%              B．50%             C. 77.8%         D. 82%

13．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如右图所示的喷泉实验，下列说法错误的是(   )

A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉

D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1

14．下列溶液的颜色按红、橙、蓝及无色顺序排列的是（     ）

①少量溴水中加入足量CCl4充分振荡、静置后的下层溶液

②向SO2的水溶液中滴入几滴石蕊

③NaBr溶液中加入CCl4充分振荡、静置后的下层溶液

④KI淀粉溶液中滴入几滴氯水

⑤氨水中滴加几滴石蕊试液

⑥FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液

A．⑥③④②        B．②③⑤①        C. ②③④①        D. ⑥①⑤③

15．两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（     ）

A．开始时左右两室分子数相同

B．反应前后NO室压强相同

C．最终容器内密度与原来相同

D．最终容器内无O2存在

16．含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO2和n molNO,下列式子不成立的是（    ）

A．2a+b=m+3n        B．8a/3+2b=c        C.c=2m+4n        D. c=2a+b+m+n

第Ⅱ卷  （非选择题  共60分）

二．（本题包括两小题，共15分）

17．（8分）试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象：

（1）氢气在氯气中点燃：           ，现象：                                

（2）分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近：           ，现象：           

18．（7分）氯水中存在的分子有：             和H2O，离子有：              和极微量的OH－，向其中滴加几滴石蕊，溶液先变红，后褪色的原因是：               

三．（本题包括两小题，共14分）

19．（4分）用下图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框中画出你的设计，要求标注试剂及气流方向

20．（10分）高中教材中介绍：品红溶液能被SO2漂白某研究性学习小组的同学决定通过实验探究：SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO2不能与酒精反应经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题

（1）上述装置A中发生的化学反应方程式为：                                 

（2） 制取SO2时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择10%的硫酸，原因是         

   （3）装置B中应该装入的药品为              

   （4）该装置有一个明显的不足之处是                                

   （5）按照完善后的装置完成实验，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色由此可知，SO2的漂白作用是    导致的

四．（本题包括两小题，共15分）

21．（7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：

（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为                           

（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2SO3的酸酐，则B为：        ，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为             

22．（8分）甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液请根据下图的转化关系回答：

（1）按要求写出下列物质的化学式：

乙：               B：              

（2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式：                                     

（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：                     

五．（本题包括两小题，共16分）

23．（6分）某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：

    （1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4      +11O22Fe2O3+8SO2

    （2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）

24．（10分）向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：

   （1）写出反应的化学方程式：                                                

   （2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为          mol，标准状况下生成的SO2气体体积为                L

   （3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为      g，原浓硫酸的物质的量浓度为      mol·L－1

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