山西省太原市第五十三中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

www.ks5u.com化学学科

一、选择题（每小题3分，共69分）

1.钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是

A. 硬度较小 B. 与冷水剧烈反应

C. 密度比水小 D. 在氧气中燃烧生成白色固体

【答案】D

【解析】

【详解】钠是银白色金属，质地柔软，可用小刀切割，密度为0.97g/cm3，比水小，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，常温下与氧气反应生成灰白色固体氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；本题选D。

2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（    ）

A. 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝

B. 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

C. 钠投入到水中会有大量氢气产生

D. 钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红

【答案】B

【解析】

【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，A正确；

B.钠与水、酸反应实质是与氢离子反应，盐酸溶液中含有大量氢离子，所以将钠投入到稀盐酸中，钠直接与盐酸反应，B错误；

C.钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，C正确；

D.钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是碱能使酚酞溶液变红，D正确；

故合理选项是B。

3.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（    ）

A. 金属钠露置在空气中迅速变暗

B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 充满二氧化碳的试管倒扣在NaOH水槽中，试管内液面上升

【答案】C

【解析】

【详解】A. 金属钠露置在空气中迅速变暗，是钠与氧气反应生成氧化钠，氧气是氧化剂被还原，故不选A；

B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白，是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故不选B；

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2中N元素化合价由+4升高为+5，部分NO2中N元素化合价由+4降低为+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，故选C；

D. 充满二氧化碳的试管倒扣在NaOH水槽中，试管内液面上升，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故不选D。

4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（    ）

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】C

【解析】

【详解】①金属钠放入MgSO4溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确；

②金属钠放入NaCl溶液中，只生成氢气，错误；

③金属钠放入Na2SO4溶液中，只生成氢气，错误；

④金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确；

⑤金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉淀产生的是①④⑤；

答案选C。

【点睛】本题的难点是金属钠放入硫酸镁、澄清石灰水和碳酸氢钙溶液中，实验现象的判断，要考虑到钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应，不是单纯的发生置换反应。

5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A. Na的熔点低 B. Na的硬度小 C. Na的密度小 D. 有强还原性

【答案】B

【解析】

【分析】

钠与水反应时的现象可以概括为熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红。

【详解】A项、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；

B项、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；

C项、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D项、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；

故选C。

6.Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A. 氧化物都是碱性氧化物

B. 氢氧化物都是白色固体

C. 单质都可以与水反应

D. 单质在空气中都形成致密氧化膜

【答案】C

【解析】

【详解】A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D．Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为C。

7.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A. 钾 B. 镁 C. 铁 D. 铜

【答案】C

【解析】

【详解】A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D. 铜和水不反应，故D不选。

故选C。

8.在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体10.08 L，该NaOH溶液的浓度为(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1

C. 1.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

【答案】C

【解析】

【详解】根据反应方程式可知

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2mol               3×22.4L

x                   10.08L

解得x=0.3 mol

，故C正确，

综上所述，答案为C。

9.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是

A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝的密度比铁的密度小

C. 铝不跟氧气发生化学反应 D. 铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜

【答案】D

【解析】

【分析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。

【详解】A. Al比Fe活泼，但与不易被腐蚀无关，故A错误；   

B. 铝的密度比铁的密度小，与不易被腐蚀无关，故B错误

C. 铝在常温下就可以和氧气发生化学反应，故C错误；   

D. 铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜，阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，故D正确；

答案选D。

【点睛】金属的性质包括物理性质和化学性质，铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀主要从化学性质出发，考虑铝与空气中的氧气作用，生成致密的氧化膜，从而保护铝而不被腐蚀。

10.Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1

【答案】C

【解析】

【详解】Al和NaOH水溶液反应的化学方程式为2Al + 2NaOH +6H2O=2NaAlO2 +4H2O + 3H2↑，其中Al为还原剂，H2O为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:2=3:1，故答案为C。

11.下列各项中，能得到氢氧化铝的是

A. 氧化铝加到热水中 B. NaAlO2溶液中加入足量CO2

C. 铝投入氨水中 D. NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

A.氧化铝和水不反应；

B.NaAlO2溶液中加入足量CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应；

C.铝和氨水不反应；

D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶，氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝溶解在氢氧化钠中。

【详解】A.氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以不能制备氢氧化铝，A错误；

B．NaAlO2溶液中加入足量CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，能制备氢氧化铝，B正确；

C.铝和氨水不反应，所以不能制备氢氧化铝，C错误；

D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3具有两性，与溶液中的NaOH溶液发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解，所以得不到氢氧化铝，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查氢氧化铝的制备的知识，把握铝及其化合物的化学性质及物质的溶解性等物理性质是解答该题的关键。

12.为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是

A 盐酸，蒸发 B. NaOH溶液，蒸发

C. 盐酸，过滤 D. NaOH溶液，过滤

【答案】D

【解析】

【详解】A. 盐酸既能与铝反应，也能与铁反应，不能用盐酸除去铁粉中混有的少量铝粉，故A错误；

B. NaOH溶液能够与铝反应，而不能与铁反应，可以用氢氧化钠溶解铝，除去铁粉中混有的少量铝粉，然后过滤即可，故B错误；

C. 盐酸既能与铝反应，也能与铁反应，不能用盐酸除去铁粉中混有的少量铝粉，故C错误；

D. NaOH溶液能够与铝反应，而不能与铁反应，可以用氢氧化钠溶解铝，除去铁粉中混有的少量铝粉，然后过滤即可，故D正确；

故选D。

【点睛】本题的易错点为B，要注意溶解铝之后，应该通过过滤，洗涤得到纯净的铁粉。

13.下列能和NaOH反应的是

A. KCl B. Al C. CaCO3 D. NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A选项，KCl不与NaOH反应，故A错误；

B选项，Al与NaOH溶液反应，2Al＋2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑，故B正确；

C选项，CaCO3不NaOH反应，故C错误；

D选项，NH3不NaOH反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

14.下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是       

①Fe与盐酸；②铁丝在硫蒸汽中燃烧；③向FeCl2溶液中通入Cl2；④铁与CuCl2溶液反应；⑤Fe(OH)2露置于空气中

A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ③④ D. ①②③

【答案】A

【解析】

【详解】①Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，①不符合题意；

②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，②不符合题意；

③向FeCl2溶液中通入Cl2，反应产生FeCl3，产生了Fe3+，③符合题意；

④Fe与CuCl2溶液反应生成FeCl2和Cu单质，③不符合题意；

⑤Fe(OH)2露置于空气中，会与空气中的氧气、水反应生成Fe(OH)3，⑤符合题意；

综上所述可知：反应能够产生Fe3+的化合物的是③⑤；

故合理选项是A。

15.要除去中含有的、、，应选择的试剂是(    )

A. 氯气 B. NaOH C. 铁粉 D. 氨水

【答案】C

【解析】

【分析】

、、都可与Fe反应，可用铁粉除杂，且不引入新杂质，以此解答。

【详解】A.氯气可与反应生成，导致所需物质减少，A不符合题意；

B.NaOH可与反应生成Fe(OH)2沉淀，影响被提纯物质的性质，B不符合题意；

C.加入铁粉，、、都可与Fe反应生成，过量的铁粉可过滤除去，不引入新杂质，C符合题意；

D.氨水与溶液中各种微粒都发生反应，使所需物质减少，且引入新的杂质，D不符合题意；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查物质的净化、除杂的知识。注意根据物质的性质的异同，在除杂时，加入的试剂只与杂质反应，与被提纯的物质不能反应，且不能引入新杂质，本题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。

16.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是

A. 第一块钠失去电子多

B. 两块钠失去电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质量最大

D. 两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】

【详解】A、钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由0价变为+1价，A错误；

B、根据A中分析可知B正确；

C、由于钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，所以过氧化钠的质量更大，C错误；

D、根据C中分析可知D错误；

答案选B。

17.NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多。NaHCO3属于：

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】电离出的阳离子全都是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物为碱，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物称为盐，由两种元素组成且其中一种元素为O的化合物为氧化物，故NaHCO3属于盐，答案选C。

18.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（    ）

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定是钠盐

C. 不能确定该物质中是否含钾元素 D. 该物质一定是金属钠

【答案】C

【解析】

【分析】

焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。焰色反应是用来检验元素的存在，不属于化学变化。

【详解】A.焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；

B.焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，不一定是钠盐，故B错误；

C.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光掩盖住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；

D.焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；

19.下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（    ）

A. 溶液，NaOH溶液 B. 稀，溶液

C. 澄清石灰水， D. 氨水，溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A. 溶液、NaOH溶液混合，若前者少量，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；若前者过量，发生反应为Al3++3OH-= Al(OH)3↓，不合题意。

B. 稀、溶液混合，若前者过量，发生反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；若后者过量，发生反应为AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，不合题意。

C. 澄清石灰水、，若前者过量，发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；若后者过量，发生反应Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，不合题意。

D. 氨水、溶液，不管前者是否过量，发生的反应都是Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，因为氢氧化铝不溶于过量的氨水，符合题意。

故答案为D。

【点睛】如果我们弄不清过量时发生反应的产物，可先让两种反应物发生复分解反应，然后从共存出发，看过量反应物与产物是否共存。若共存，复分解反应的产物就是最终产物；若不共存，再让产物与过量反应物发生反应，从而确定最终产物。

20. 下列变化不可能通过一步反应直接完成是

A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. Fe(OH)3→Fe2O3

C. Al→AlO2- D. Al3+→Al(OH)3

【答案】A

【解析】

试题分析：A．Fe2O3不溶于水，不能直接生成Fe(OH)3，故A错误；B．Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，故B正确；C．Al是两性金属，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C正确； D．向Al3+溶液中滴加氨水或适量氢氧化钠溶液可生成Al(OH)3，故D正确，答案为A。

考点：考查物质间的转化。

21.下列除去杂质的方法正确的是（   ）

A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法

B. CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体

C. N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体

D. NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误；

B、二氧化碳是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，先后通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，除去CO2气体中的HCl，故B错误；

C、O2与热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2，故C正确；

D、Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，用适量氯化钡溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4，故D错误。

22.关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（   ）

A. 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀

D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

【答案】B

【解析】

【详解】A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；

B. NaHCO3不稳定，加热易分解，热稳定性：:Na2CO3>NaHCO3，故B正确；

C. 将澄清石灰水加入NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀，故C错误；

D. Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；

故选B。

【点睛】澄清石灰水中含有OH-，结合HCO3-生成CO32-，故澄清石灰水加入NaHCO3也能产生白色碳酸钙沉淀。

23.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（   ）

A. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

B. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C. Na2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂

D. Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；

B.Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；

C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，所以在消毒面具中可用来除去CO2，故C正确；

D. 过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；

故选C。

二、填空题

24.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是___，此时消耗NaOH溶液的体积为___mL。

（2）图中B点表示的意义是___，相关反应的离子方程式为___。

【答案】    (1). Al3+完全生成Al(OH)3沉淀，沉淀达到最大值    (2). 15    (3). Al（OH）3刚好完全溶解，铝元素以AlO2－形式存在    (4). Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2－+2H2O

【解析】

【分析】

由图可知，随着NaOH溶液的加入，溶液中发生由Al3+→Al(OH)3→AlO2－的转化。

【详解】（1）由图象可知，0～A发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，A点时Al3+完全沉淀，图中A点表示的意义是Al3+完全生成Al(OH)3沉淀，沉淀达到最大值；0.78gAl(OH)3的物质的量是0.01mol，根据反应方程式，消耗氢氧化钠的物质的量是0.03mol，消耗氢氧化钠溶液的体积是0.015L=15mL。

（2）由图象可知A～B发生Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则B点时Al(OH)3刚好完全溶解；图中B点表示的意义是Al(OH)3刚好完全溶解，铝元素以AlO2－的形式存在；0～A发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al(OH)3↓、A～B发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2－+2H2O。

【点睛】本题考查氯化铝与碱的反应，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，先生成沉淀，后沉淀消失，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键。

25.铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：____________ ；该反应的离子方程式：____________________。

【答案】    (1). 1-100    (2). Fe3O4    (3). FeCl3    (4). 血红    (5). 生成红褐色沉淀    (6). Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓    (7). 加入铁粉    (8). 2Fe3+ +Fe=3Fe2+

【解析】

【分析】

（1）胶体的粒子大小范围是：1～100；

（2）天然磁石成分为四氧化三铁；

（3）在点燃条件下，Fe在Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，反应得到氯化铁固体；氯化铁溶液可与KSCN溶液和NaOH溶液反应；

（4）溶液中，Fe3+ 与Fe反应生成Fe2+。

【详解】（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成了胶体，胶体粒子直径范围是1～100nm，故答案为1～100；

（2）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，故答案为Fe3O4；

（3）在点燃条件下，Fe在Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，反应得到氯化铁固体；氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可与KSCN溶液发生反应，生成血红色的Fe（SCN）3溶液；氯化铁溶液和NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为FeCl3；血红；生成红褐色沉淀 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

（4）溶液中，Fe3+ 与Fe反应生成Fe2+，加入铁粉可以出去Fe2+溶液中的Fe3+，反应的离子方程式为2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故答案为加入铁粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+。

【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，根据所学知识分析是解答关键。