2020-2021学年山西省太原市第五中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2020-2021学年山西省太原市第五中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，在物质分类中，前者包括后者的是，下列关于物质分类正确的组合是，下列叙述正确的是，对于离子反应的表述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年山西省太原市第五中学高一上学期10月月考试题
化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

评卷人
得分



一、单选题
1．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
A．SO2(氧化物) B．Fe(OH)3胶体(纯净物)
C．HNO3(含氧酸) D．氨水(混合物)
2．下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是
A．NaOH溶液 B．固体Cu C．液态HCl D．熔融BaSO4
3．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
4．下列关于物质分类正确的组合是
分类
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
火碱
硝酸
小苏打
氧化钠
三氧化硫
B
纯碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
烧碱
醋酸
碳酸铵
氧化钙
一氧化氮
D
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铜
二氧化碳

A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
6．对于离子反应的表述不正确的是
A．离子反应可以使某一离子的浓度减小
B．溶液中能发生反应的离子不能大量共存
C．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成
D．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应
7．下列现象中一定有氧化还原反应发生的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．冰箱中常放活性炭除去冰箱里的异味
C．NaOH溶液和CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀
D．一束可见光照射Fe(OH)3胶体看到明亮的光路
8．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是
A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2
9．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是
A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑
C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O
10．下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升高和降低
B．氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价的变化
C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
D．氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液中加入MgCO3：Mg2+ +2OH-═ Mg(OH)2↓
B．KOH溶液和稀H2SO4溶液混合：H+ + OH- =H2O
C．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO+2H+ ═ CO2↑+H2O
12．NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4五种物质是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
C．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．碱性溶液中Na＋、Cu2＋、HCO、
B．无色溶液中Na＋、Fe3＋、Cl-、SO
C．酸性溶液中Na＋、K＋、、Cl-
D．中性溶液中Na＋、Ba2＋、NO、CO
14．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱中和反应
C．纯净物一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
15．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是
A．NaNO2具有氧化性
B．Fe2+ 具有还原性
C．维生素C解毒时将Fe2+ 氧化为Fe3+
D．维生素C解毒时是还原剂
16．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和H2CO3溶液反应
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
17．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是
A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<②
C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①
18．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
19．将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是
A．1 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．2 mol·L-1
20．用下列方法均可制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2↑；②2H2O2=2H2O+O2↑；③2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2↑。若要制得相同质量的氧气，反应中转移的电子数目之比为(反应条件已省略)
A．3︰1︰1 B．1︰1︰1 C．2︰1︰2 D．1︰2︰1

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

评卷人
得分



二、填空题
21．室温下，现有两组单质：Ⅰ.O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。
(1)试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。
组别
第Ⅰ组
第Ⅱ组
被挑选出的单质
I2
Si
分类依据
_____
_____
(2)以上8种单质中只有还原性的选项是________(填序号)
A．Fe、Na、Al B．O2、H2、Cl2 C．Na、Si、Cl2
(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为_______
(4)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应：3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：
①该反应中Cl2的作用是______(填序号)
A．只作氧化剂 B．只作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．不参加氧化还原反应
②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式________
③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________
22．回答下列问题：
(1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有_____ (填序号)。
(2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______。
④原溶液中可能大量存在的阴离子是______
A．Cl- B．CO C．NO D．OH-
23．某化学反应的化学反应方程式：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(未配平)
(1)KMnO4 中Mn元素的化合价为__________
(2)该反应中的氧化产物是__________
(3)还原性：KI __________MnSO4(填“＞”或“＜”)
(4)如果该反应方程式中I2和KIO3的计量数都是5，回答下列问题：
①KMnO4的计量数是________
②在给出的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目： _______
KMnO4 + KI →
(5)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是________

评卷人
得分



三、实验题
24．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________mol/L
(2)实验室配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸_____mL，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。
(3)在配制过程中，下列操作会使配制的浓度偏高的是_______。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加水至刻度线
B．溶解后向容量瓶转移时，玻璃棒的下端放在刻度线以上
C．定容时俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(4)标准状况下，用配制好的100mL3.00mol/L的盐酸和200gZn粒充分反应。
①写出反应的离子方程式_________。
②生成H2的体积为_______L。

参考答案
1．B
【详解】
A．SO2含有2种元素，其中一种是氧元素，因此SO2属于氧化物，故A项分类正确；
B．Fe(OH)3胶体是胶体分散系，属于混合物，故B项分类错误；
C．HNO3属于酸，且其中含有氧元素，属于含氧酸，故C项分类正确；
D．氨水是氨气与水形成的物质，属于溶液分散系，是混合物，故D项分类正确；
综上所述，分类错误的是B项，故答案为B。
2．C
【详解】
A．NaOH溶液可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．固体Cu可以导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．液态HCl存在分子，不能导电，水溶液中能导电，是电解质，C符合题意；
D．熔融BaSO4存在自由移动的离子，能导电，是电解质，D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；
C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；
D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】
A．各种物质归类正确，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐；食盐是混合物，一氧化碳是不成盐氧化物；故B错误；
C．一氧化氮是不成盐氧化物；故C错误；
D．盐酸是混合物，烧碱是碱而不是盐，故D错误。
答案选A。
5．C
【详解】
A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】
A．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子反应可以使某一离子的浓度减小，故A正确；
B．溶液中能发生反应的离子不能大量共存，故B正确；
C．复分解型离子反应发生的条件为：有沉淀或气体或难电离物质生成，故C错误；
D．电解质通常在水溶液中电离成离子，故离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应，故D正确。
答案选C。
7．A
【详解】
A．物质燃烧过程中，元素化合价一定会发生变化，一定有氧化还原反应发生，故A项选；
B．活性炭除去冰箱里的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，与氧化还原反应无关，故B项不选；
C．NaOH溶液和CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀是复分解反应，不是氧化还原反应，故C项不选；
D．一束可见光照射Fe(OH)3胶体看到明亮的光路是胶体产生的丁达尔效应，与氧化还原反应无关，故D项不选；
综上所述，一定有氧化还原反应发生的是A项，故答案为A。
8．A
【详解】
同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。
9．C
【详解】
A、CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，故D错误；
故选C。
【点睛】
明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键。同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化合价既升高又降低。
10．D
【详解】
A．氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；
B．歧化反应（如2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）和归中反应（如2H2S+SO2=3S↓+2H2O）均是氧化还原反应，只有一种元素化合价的变化，B错误；
C．由B选项的分析可知，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一种物质，C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移，电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移，D正确；
故选D。
11．B
【详解】
A．NaOH溶液中加入MgCO3，会生成更难溶Mg(OH)2，MgCO3不溶于水，不能拆，离子方程式为MgCO3+2OH-═ Mg(OH)2+，A错误；
B．KOH为强碱，H2SO4为强酸，都可以拆，反应的离子方程式为H+ + OH- =H2O，B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑ +H2O+2CH3COO-，C错误；
D．不能拆，离子方程式为+H+= CO2↑+H2O，D错误；
故选B。
12．B
【分析】
NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4各物质中Cl的化合价分别为-1、0、+1、+5、+7，化合价依次升高。
【详解】
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3中C的化合价分别为+4、0、+4、+2、+4，不是依次升高的，A不符合题意；
B．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中N的化合价分别为-3、0、+2、+4、+5，化合价依次升高，B符合题意；
C．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4中S的化合价分别为-2、0、+4、+4、+6，不是依次升高的，C不符合题意；
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4中P的化合价全部为+5价，不是依次升高的，D不符合题意；
故选B。
13．C
【详解】
A.碱性溶液中Cu2＋、HCO均 会和OH-反应，不能大量共存，故A不选；
B. Fe3＋在溶液中呈黄色，故B不选；
C.酸性溶液中Na＋、K＋、、Cl-可以大量共存，故C选；
D. Ba2＋和CO会发生反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不选。
故答案选：C。
14．D
【详解】
A．与酸反应产生气体的不一定是金属，某些盐与酸反应也能产生气体，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A项类推错误；
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项类推错误；
C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C项类推错误；
D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D项类推正确；
综上所述，类推正确的是D项，故答案为D。
15．C
【详解】
A．亚硝酸盐能使Fe2+变为Fe3+，本身化合价降低被还原，是氧化剂，A正确；
B．Fe2+变为Fe3+，被氧化，故Fe2+ 具有还原性，B正确；
C．服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素具有还原性，可将Fe3+ 还原为Fe2+，C错误；
D．根据C选项的分析，维生素C解毒时被Fe3+氧化，是还原剂，D正确；
故选C。
16．B
【详解】
A. 氢氧化铜为沉淀，应保留化学式，硫酸是溶于水的强酸，氢氧化铜和H2SO4溶液反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故A错误；
B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应是溶于水的强碱和强酸反应生成可溶于水的盐和水，可以用H++OH−=H2O来表示，故B正确；
C. 醋酸是弱酸，应保留化学式，和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，故C错误；
D. H2SO4与Ba(OH)2溶液之间发生酸碱中和反应，离子方程式为：2H++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
17．C
【分析】
各种气体的物质的量是①=0.3mol，②=0.5mol，③=0.4mol，④ 0.2mol，物质的量关系是：②＞③＞①＞④ 。
【详解】
A项、由阿伏加德罗定律可知，在相同的外界条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大，则气体的体积关系是：④＜①＜③＜②，故A正确；
B项、由m=n·M可知气体的质量①0.3mol×16g/mol=4.8g，②0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③0.4mol×34g/mol=13.6g，④ 0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量关系是：④＜①＜③＜②，故B正确；
C项、气体的物质的量关系是：②＞③＞①＞④，故C错误；
D项、由N=nNA可知氢原子数①0.3×5NA=1.5NA，②0.5×2NA=NA，③0.4×3NA=1.2NA，④ 0.2×4NA=0.8NA，则氢原子数关系是: ②＜④＜③＜①，故D正确；
故选C。
18．B
【详解】
A． NA个二氧化碳分子为1mol，但选项中未说明是标况，故不能根据气体摩尔体积来计算体积，A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子，即0.02NA个，B正确；
C．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误；
D．n=c∙V，溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，D错误；
故选B
【点睛】
本题要注意B选项，用质量（n=）计算物质的量时，不需要标准状况的条件。
19．C
【详解】
NaOH的物质的量n=，物质的量浓度c=，稀释前后物质的量不变，设稀释后的浓度为c1，1mol/L×0.01L= c1×0.05L，解得c1=0.2mol/L，故选C。
20．C
【详解】
制得相同质量的氧气，可假设得到3mol O2，①2KClO3=2KCl+3O2↑制备3mol O2时，转移电子为12mol，②2H2O2=2H2O+O2↑制备3mol O2时，转移电子为6mol，③2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2↑制备3mol O2时，转移电子为12mol，因此若要制得相同质量的氧气，反应中转移的电子数目之比为12：6：12=2：1：2，故答案为C。
21．常温下物质的状态 非金属元素单质 A FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl C 3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO+3H2O 5︰1
【详解】
（1）第（I）组中四种单质，除碘外其余均为气体，第（Ⅱ） 组中四种单质，除硅外其余均为金属；故答案为： 常温下物质的状态； 非金属元素单质；
（2）元素的化合价处于最低价态则只有还原性，
A．都是金属单质，处于元素的最低价，故只有还原性，故A符合题意；
B．O2、H2、Cl2中化合价都是零价，处于中间价，既有氧化性也有还原性，故B不符合题意；
C．Si、Cl2中化合价都是零价，处于中间价，既有氧化性也有还原性，故C不符合题意。
答案选A；
（3）将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，制备氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案为：FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中氯元素化合价部分由0到-1，部分由0到+5，氧化剂还原剂均为氯气，其中6个氯原子有5个氯原子化合价降低做氧化剂，1个氯原子化合价升高做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，转移电子为5；
①由上述分析可知，氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，故答案为：C；
②将该反应改写为离子方程式为：3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO+3H2O，故答案为：3Cl2+6OH-= 5Cl-+ ClO+3H2O；
③氧化剂还原剂均为氯气，其中6个氯原子有5个氯原子化合价降低做氧化剂，1个氯原子化合价升高做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，故答案为：5:1。
22．②③ ④⑦ Cu2+、Fe3+ Ag++Cl-═AgCl↓ Mg2+ C
【详解】
（1）①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融NaOH是碱，属于电解质；
③BaSO4是盐，属于电解质；
④液氨是氢化物，溶于水生成一水合氨能导电，属于非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥CH4是有机物，属于非电解质；
⑦CO2是非金属氧化物，溶于水生成碳酸能导电，属于非电解质；
其中属于电解质的有：②③；属于非电解质且水溶液能导电的有：④⑦；
（2）①Cu2+，Fe3+由颜色不能在无色溶液中大量共存；
②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成了AgCl沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
③原溶液中已经没有阴离子，再加NaOH溶液，出现白色沉淀Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+；
④原溶液中存在Ag+和Mg2+，Cl- 、CO和OH-都会生成沉淀不能共存，只有NO可以和Ag+、Mg2+大量共存，故选C。
23．+7 I2、KIO3 ＞ 8 该反应式含两种氧化产物，两者的比例发生变化，则氧化剂的用量也可以发生变化
【详解】
(1)KMnO4 中Mn元素的化合价为+7价；
(2)在反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，生成还原产物MnSO4；I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3 中的+5价，KI作还原剂，生成氧化产物I2、KIO3；
(3)在反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，生成还原产物MnSO4；I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3 中的+5价，KI作还原剂，生成氧化产物I2、KIO3，还原剂KI的还原性＞MnSO4的还原性；
(4)①在反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价和KIO3  中的+5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为[0-(-1)]×10+[+5-(-1)]×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO4～8MnSO4，KMnO4的计量数是：8；
②在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变化的元素出发指向氧化剂中变化的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为：；
(5)在反应中，KI作还原剂，反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
24．12.0 25.0 胶头滴管、100mL容量瓶 C Zn +2H+= Zn2+ +H2↑ 3.36
【详解】
（1）物质的量浓度和质量分数换算公式，代入数据有=12.0mol/L；故答案为：12.0mol/L；
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)，即12.0mol/L×V(浓)=0.1L×3.00mol/L，V(浓)=0.025L，即25.0mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管、100mL容量瓶；故答案：25.0；胶头滴管、100mL容量瓶；
（3）根据c=进行误差分析；
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则加入水偏多，溶液体积V偏大，配制的溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B．玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；故B不符合题意；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C符合题意；
D．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故D不符合题意。
答案选C。
（4）①锌和盐酸反应的离子方程式为：Zn +2H+= Zn2+ +H2↑；故答案为：Zn +2H+= Zn2+ +H2↑；
②100mL3.00mol/L的盐酸中氢离子的物质的量为=0.3mol，锌的物质的量为，故锌过量，以氢离子计算，设产生的氢气标准状况下体积为x，
，
，解得x=3.36L；故答案为：3.36。
【点睛】
一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧。