【化学】云南省楚雄州大姚县新街中学2018-2019学年高一上学期9月月考（解析版） 试卷

云南省楚雄州大姚县新街中学2018-2019学年高一上学期9月月考

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷Ⅰ

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)

1.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

A． ①②③   B． ②③④   C． ①③④    D． ①②③④

2.NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A． 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

B． 常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

C． 1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NA

D． 1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为NA

3.蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是(　　)

4.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)

A． 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤

B． 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤

C． 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液

D． 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液

5.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是(　　)

A． 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C． 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D． 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

6.下列事故的处理方式不正确的是(　　)

A． 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭

B． 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C． 眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛

D． 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

7.2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们化学试剂一定要安全存放。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是(　　)

A． 白磷不易挥发，不需要密闭存放

B． 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

C． 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志

D． 在量筒内稀释浓硫酸后，倒入试剂瓶并贴上浓度标签

8.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是(　　)

A． 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B． 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干

C． 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

D． 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗

9.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A． 质量相等的O2和O3             B． 原子数目相等的CO和N2

C． 电子数目相等的O2和N2      D． 等压、等体积的N2和CH4

10.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是(　　)

A． 硝酸银溶液

B． 稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C． 稀硝酸酸化的硝酸银溶液

D． 稀硫酸酸化的硝酸银溶液

11.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(　　)

A． 4处    B． 3处     C． 2处     D． 1处

12.下列说法正确的是(　　)

A． 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数

B． 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况

C． 2 mol任何气体体积都约为44.8 L

D． 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

13.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)

A． 偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B． 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C． 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1

D． 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

14.下列除杂方案错误的是（　　）

15.下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

A． 用稀硫酸鉴别两种金属银和铝

B． 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液

C． 用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

D． 用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液

16.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)

A． ①②③    B． ②③    C． ①②     D． ①③

17.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是(　　)

A． 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法

B． 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法

C． 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台

D． 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出

18.300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液100 mL，反应后溶液中的物质的量浓度约为（　　）

A． 0.4 mol•L﹣1     B． 0.3 mol•L﹣1     C． 0.2 mol•L﹣1      D． 0.1 mol•L﹣1

19.下列叙述中正确的是(　　)

A． 1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧

B． 0.012 kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023

C． 1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1

D． 2 g氢气所含的原子数目为NA

20.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)

A． 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)

B． 过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C． 蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D． 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

21.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是(　　)

A． 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B． 气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1

C． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

22.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是(　　)

A． 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1

B． 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L

C． 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol

D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

23.实验室中需要0.2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（　　）

A． 1 000 mL 50.0 gB． 950 mL 47.5 g

C． 950 mL 30.4 gD． 1 000 mL 32.0 g

24.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是(　　)

A． 粒子数目B． 粒子大小

C． 粒子之间的距离D． 粒子的化学性质

25.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是(　　)

A． 用容量瓶配制溶液前应将其干燥

B． 用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗

C． 容量瓶可用来长期贮存溶液

D． 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

分卷II

二、填空题(共6小题,共50分)

26.如图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的横线上：

a．浓硫酸　 b．碳酸钠溶液　 c．铝片　d．浓硝酸　e．氢氧化钠溶液　f．二氧化锰

27.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：

(1)蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。

(2)主要实验仪器及作用

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。

②气密性检查

连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。

④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。

28.计算填空：

(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 g·mol－1，则：

①该气体的物质的量__________。

②该气体所含分子数为__________NA。

③该气体在标准状况下的体积为__________。

(2)标准状况下，与22.4 L二氧化碳中的氧原子数目相同的水的质量是__________。

29.实验室欲配制下列三种溶液：

①实验室用固体烧碱配制500  mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。

②用12 mol·L－1的浓盐酸配制450 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸。

③用98%的浓硫酸配制250 mL 8 mol·L－1的硫酸。

回答下列问题：

(1)计算实验①需称量烧碱固体的质量是__________。

(2)实验②需量取浓盐酸的体积是__________。

(3)实验①和②共同选用的仪器是__________，各自选用的不同仪器有___________________。

(4)实验③与②选用的主要不同仪器是______________________________________。

(5)稀释浓硫酸与稀释浓盐酸不同是___________________________________________。

30.从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，观察下图中实验装置：

(1)指出其错误之处，并指出正确操作：_______________________________________。

(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________，最后晶体碘在____________里聚集。

31.计算并回答下列问题：

(1)计算下列各物质中含有的粒子数目。

①一个12C原子质量为1.993  3×10－23g，则 12 g12C中含有的原子数是________。

②一个铁原子质量为9.301×10－23g，则56 g铁中含有的原子数是______________________。

③一个氧分子质量为5.315×10－23g ，则32 g氧气中含有的分子数是________。

(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是____________________。

(3)阿伏加德罗常数是__________________，符号是________，其单位是________。

(4)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量是__________。

参考答案

1.【答案】A

【解析】①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；

②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；

②  二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；

③  生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。

故选A。

2.【答案】C

【解析】过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，与水反应时生成1 mol氧气转移2 mol电子，则生成0.1 mol氧气转移转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，A正确；

常温常压下67.2 L氯气的物质的量约：≈2.99 mol，27 g Al的物质的量为1 mol，1 mol铝完全反应消耗1.5 mol氯气，显然氯气过量，1 mol铝完全反应失去3 mol电子，转移电子数为3NA，B正确；

1 L 1  mol·L-1的稀硝酸中含有1 mol硝酸，1 mol硝酸中含有3 mol O原子，由于水分子中也含有O原子，则该溶液中含氧原子数大于3NA，C错误；

1 mol CO和CO2混合气体中含有1 mol C原子，含C原子数为NA，D正确。

3.【答案】D

【解析】蒸馏实验中，温度计测量的是蒸气的温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；若温度计水银球放在支管口以下位置(如装置A和B)，测得蒸气的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置(如装置D)，测得蒸气的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质。

4.【答案】D

【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡，加入硫酸钠溶液的量不能准确控制，会混入新杂质；除去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银，加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠；酒精与水互溶，不能将氯化钠溶液中的碘萃取出来；四氯化碳和硝酸钾水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，将碘萃取后静置分液。

5.【答案】C

【解析】实验室中金属钠通常保存在煤油里，故A正确；由于液溴易挥发且密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确。

6.【答案】D

【解析】氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，D项错误。

7.【答案】C

【解析】实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，A错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起， B错误；氰化物有剧毒，为剧毒品，C正确；量筒不能用来配制溶液，D错误。

8.【答案】A

【解析】蒸发皿可以直接加热，酒精灯外焰温度较高，加热时用酒精灯的外焰进行加热，A正确；蒸发液体时，不能直接蒸干，否则会导致固体飞溅，B错误；移动蒸发皿应该使用坩埚钳，不能使用手直接拿，且不能直接放在实验台上，C错误；将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，D错误。

9.【答案】B

【解析】M不同，m相同时，由n=可知，n不相同，A不选；

原子数目相等的CO和N2，分子的物质的量相同，则分子数相同，B选；

O2和N2的电子数分别为16、14，电子数目相等的O2和N2，气体的物质的量不同，C不选；

温度未知，Vm不确定，气体的物质的量可能不同，D不选。

10.【答案】C

【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。

11.【答案】B

【解析】操作上错误的有三处：①漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁；②过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；③倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。

12.【答案】A

【解析】　根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A正确，D错误；B中，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；C中缺少标准状况条件。

13.【答案】B

【解析】　偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为＝0.1  mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D错误。

14.【答案】B

【解析】A项，CO2与NaOH反应，而NaOH与CO不反应，则NaOH 溶液、浓 H2SO4、洗气可除杂，A正确；

B项，二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水、过滤，B错误；

C项，Al与NaOH反应而Fe不能，则加NaOH反应后，过滤可除杂，C正确；

D项，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，灼烧可除杂，D正确。

15.【答案】A

【解析】用稀硫酸能鉴别银(不溶解，无气体产生)和铝(能溶解，产生气体)；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾溶液(产生白色沉淀)和氯化钠溶液(产生白色沉淀)；用二氧化碳不能鉴别氢氧化钠溶液(无明显现象)和氯化钠溶液(无明显现象)；用氯化钡溶液不能鉴别硝酸银溶液(产生白色沉淀)和碳酸钠溶液(产生白色沉淀)。

16.【答案】D

【解析】同温同压下，等体积的一氧化二氮和二氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其质量相等(它们的摩尔质量相同)，所含的原子总数相等(它们的分子都含有3个原子)，所含的碳原子数与氮原子数不相等。

17.【答案】C

【解析】过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。

18.【答案】C

【解析】溶液中Al3+1.62g，n（Al3+）==0.06 mol，根据电荷守恒可知溶液中n（）=n（Al3+）=×0.06 mol=0.09 mol，

加入的Ba（OH）2的物质的量为0.1 mol·L-1×0.1=0.01 mol，故n（Ba2+）=0.01 mol，

+ Ba2+══BaSO4↓

0.01  mol 0.01 mol

剩余的物质的量为0.09 mol﹣0.01 mol=0.08 mol，

反应后溶液中的物质的量的浓度为=0.2  mol·L-1。

19.【答案】B

【解析】1 mol二氧化碳中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，A项错误；0.012 kg12C中含有的碳原子数约为6.02×1023，B项正确；1 mol甲烷的质量为16 g，C项错误；2 g氢气含有1 mol 氢分子，2 mol氢原子，D项错误。

20.【答案】A

【解析】　四种装置依次为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。

21.【答案】A

【解析】　气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4  L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。

22.【答案】C

【解析】标准状况(不是通常状况)下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，1  mol水(为液态)所占的体积不是22.4 L；气体摩尔体积与气体的物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同。

23.【答案】A

【解析】需要0.2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，应选择1 000 mL的容量瓶，实际配制1 000 mL溶液，需要溶质的质量m=0.2 mol•L-1×1 L×250 g•mol-1=50.0  g。

24.【答案】D

【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，只有D符合题意。

25.【答案】D

【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用配制的溶液润洗。

26.【答案】cf　be　a　d

【解析】广口瓶，用来盛放固体药品，可以放铝片或二氧化锰，故填cf；细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，故填be；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故填a；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，故填d。

27.【答案】(1)气化　液体　易挥发、难挥发或不挥发的杂质

(2)石棉网　冷凝蒸气使之成为液体

(3)①由下到上、由左到右　②水　微热　气泡　一段稳定的水柱　③下口进水　上口　④防止蒸馏烧瓶内液体暴沸

【解析】蒸馏实验中的注意事项：

①蒸馏实验装置组装顺序：从下至上、从左至右；

②加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的；

③温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；

④蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；

⑤为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；

⑥为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。

28.【答案】(1)①2 mol　②2　③44.8 L　(2)36 g

【解析】(1)该气体的物质的量＝34 g÷17 g·mol－1＝2 mol，含气体的分子数＝2  mol×NAmol－1＝2NA，标况下，气体的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8  L。

(2)二氧化碳的物质的量＝22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1  mol，氧原子的物质的量＝2 mol，水的质量＝2 mol×18  g·mol－1＝36  g。

29.【答案】(1)  2.0 g　(2)  4.2 mL　(3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶　实验①选用托盘天平(小烧杯或表面皿)、药匙；实验②选用量筒　(4)容量瓶不同，实验③要选用250mL容量瓶　(5)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断的搅拌

【解析】(1)需要氢氧化钠的质量＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0  g。(2)配制稀盐酸450  mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10  mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL。(3)共同选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。实验①选用托盘天平(小烧杯或表面皿)、药匙；实验②选用量筒。(4)容量瓶不同，实验③要选用250mL容量瓶。(5)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断的搅拌。

30.【答案】(1)①缺石棉网；②温度计的水银球不能插入液体中，应该在蒸馏烧瓶的支管口处；③冷凝管进、出水方向错误，应下口进水，上口出水

(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 ℃　蒸馏烧瓶

【解析】实验装置的正误，要按实验进程逐一检查。通常按其安装的顺序检查：自下而上、从左到右；利用水浴加热，可使被加热物质受热均匀且温度不超过100 ℃，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。

31.【答案】(1)①6.020×1023　②6.021×1023　③6.021×1023

(2)12 g12C所含的原子个数约为6.02×1023

(3)6.02×1023mol－1　NA　mol－1

(4)1摩尔(mol)

【解析】计算：

①12  g÷(1.993 3×10－23) g≈6.020×1023；

②56  g÷(9.301×10－23) g≈6.021×1023；

③32  g÷(5.315×10－23) g≈6.021×1023。

结论：

阿伏加德罗常数是0.012 kg12C所含的原子个数，约为6.02×1023个(或6.02×1023mol－1)，用符号NA表示；单位是mol－1。物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1摩尔(mol)。