【化学】云南省楚雄州南华县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

云南省楚雄州南华县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）
A． 属于置换反应B． 联氨是氧化剂
C． 联氨是还原剂D． 氮气是氧化产物，不是还原产物
【答案】C
【解析】此反应反应物中不存在单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，B错误，C正确；该反应中只有N元素的化合价变化，氮气既是氧化产物，也是还原产物，D错误。
2.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是
A． 三种气体的分子数目一定相等
B． 三种气体物质的量之比为16∶2∶1
C． 三种气体的密度之比为1∶2∶16
D． 三种气体的压强一定相等
【答案】B
【解析】质量相等，三种气体的物质的量或气体分子数与摩尔质量成反比；等质量、等体积的三种气体，其密度相等；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
3.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A． CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
B． CaO+H2O===Ca（OH）2
C． 2H2O2===2H2O+O2↑
D． CaCO3===CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】A项，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，错误；
B项，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，错误；
C项，氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，正确；
D项，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，错误；
故选C。
4.下列有关物质的说法正确的是(　　)
A． 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B． 能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液
C． 一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物
D． 酸性氧化物肯定是非金属氧化物
【答案】C
【解析】此类题可采用举例法解答：
一氧化碳既不能与酸反应，也不能与碱反应，A项错误；硫酸氢钠(属于盐而不属于酸)溶液能与镁反应产生氢气，B项错误；氮元素有多种氧化物，其中二氧化氮和四氧化二氮为同种价态的氧化物，C项正确；金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，D项错误。
5.下列叙述中不正确的是(　　)
A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C． 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D． 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
【答案】B
【解析】　A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH。
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===++2H2O
B． 碳酸钙与盐酸反应：+2H+===CO2↑十H2O
C． 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：+SO2+H2O===+
D． 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣
【答案】C
【解析】氢氧化铝能溶于强碱，但不溶于弱碱溶液，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O === Al（OH）3↓+，A错误；
难溶物碳酸钙应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；
碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+SO2+H2O===+，C正确；
电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，D错误。
7.下列说法中正确的是(　　)
A． 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B． 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO
C． 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
D． H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
【答案】B
【解析】　含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。
8.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A． ①②④②③B． ④②①②③
C． ①②③②④D． ④②③②①
【答案】B
【解析】Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO、OH﹣都和AgNO3反应，CO、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH﹣；故选B。
9.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)
A．K+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．K+、Cu2+、SO42-、Na+
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+
D．NH4+、Cl-、HCO3-、K+
【答案】A
【解析】A项，加入OH－可生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀，加入H＋可与反应生成CO2气体，符合题意；B项，加入OH－可生成Cu(OH)2沉淀，但加入H＋无气体生成，不符合题意；C 和D项，加入OH－无沉淀生成，加入H＋可产生CO2气体，不符合题意。
10.下列说法中正确的是（　　）
A． 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C． 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D． 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】液态HCl不导电，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以HCl、NaCl均是电解质，A错误；
氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，B错误；
铜和石墨均为单质，不是电解质，C错误；
蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，D正确。
11.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A． Na+、K+、、
B．、A13+、、
C． K+、Fe2+、、
D．、Na+、、
【答案】B
【解析】酸性溶液中含有大量H+，可与H+反应生成CO2和 H2O而不能大量存在，A不选；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，B选；H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，C不选；可与酸性溶液中的H+形成难溶于水的硅酸而不能大量存在，D不选。
12.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是(　　)
A． ①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B． 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Co2O3＞Fe3＋
C． 在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D． 根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
【答案】C
【解析】①中氧化产物为I2，FeCl2为还原产物，A错误；据“以强制弱”的规律，依据反应③可以得到氧化性顺序为Co2O3＞Cl2，B错误；反应③盐酸中氯的价态有的升高，有的不变，盐酸既起还原作用又起酸的作用，C正确；Cl2与FeI2的反应时，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化碘离子，由于碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以少量氯气只氧化碘离子，过量氯气就可氧化亚铁离子；Cl2与FeBr2反应时，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化溴离子，由于溴离子的还原性比亚铁离子弱，一般反应时优先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子。D方程式表明氯气先氧化溴离子，亚铁离子未被氧化，D错误。
13.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(　　)
A． 乳浊液B． 溶液C． 胶体D． 悬浊液
【答案】C
【解析】雾中的分散质粒子直径在1～100 nm之间，属于胶体分散系。
14.下列关于物质分类的正确组合是（　　）

【答案】D
【解析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其他物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其他物质生成）。
氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨是碱，A错误；
盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
石灰水是氢氧化钙与水的混合物，C错误；
一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。
15.气体压强增大，体积缩小的主要原因是(　　)
A． 压强增大，分子的运动速度减小
B． 压强增大，分子的体积减小
C． 压强增大，分子间的间隙减小
D． 压强增大，分子的质量减小
【答案】C
【解析】压强增大，分子间的间隔变小，体积缩小，与分子的运动速度、分子体积大小、分子的质量等无关，C正确。
16.物质的量的单位符号为mol，其名称为(　　)
A． 千克B． 伏特C． 安培 D． 摩尔
【答案】D
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
17.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R,则 在此反应中,Y与R的化学式量之比为（ ）
A． 32∶18B． 16∶11C． 8∶11 D． 16∶9
【答案】C
【解析】根据反应X+2Y===R+2M，R和M的摩尔质量之比为22∶9，可确定R和M的质量比为22∶18；当反应生成生成4.4 g R时，可算出得到M的质量为3.6 g；根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，可直接计算出Y的质量为6.4 g；在此反应中Y和R的化学式量之比=摩尔质量之比=质量之比=6.4 g∶4.4 g=8∶11，选C。
18.某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）
①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯
③丙同学给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
A． 只有②③B． ①②C． 只有②③④ D． 全部正确
【答案】B
【解析】①实验室中用剩的金属或固体非金属单质应放回原试剂瓶，而不能随意丢弃，故正确；
②酒精灯必须用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭，故正确；
③给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，故给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热是不可以的，故错误；
④萃取剂必须和原溶剂互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故错误；
⑤量筒不能受热，而浓硫酸稀释放热，故不能在量筒中稀释浓硫酸，故错误；
⑥氢氧化钠固体溶于水放热，故在溶解完氢氧化钠固体后，应冷却至室温然后再移液，故错误。故选B。
19.下列变化过程不一定有电子转移的是(　　)
A． HCl→MgCl2 B． Na→Na＋ C． CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋
【答案】A
【解析】反应过程中是否存在电子转移关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，B、C、D中均发生化合价的变化，一定会发生电子转移；A项中由于氯元素化合价未变；是否存在电子转移取决于另一种反应物。
20.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)(　　)
A． 6 mol B． 8 mol C． 10 mol D． 12 mol
【答案】C
【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向，根据化合价变化值和变价原子总物质的量就能计算出。

由此可知还原剂为Cu2S，铜元素化合价变化值为1，1 mol还原剂有2 mol Cu，铜元素失去2 mol e－；硫元素化合价变化值为6－(－2)＝8，1 mol还原剂有1 mol S，硫元素失去8 mole－，共失去10 mol e－。或者由方程式可看出3 mol Cu2S在反应中失6×e－＋3×8e－＝30e－，所以1 mol Cu2S在反应中应失10 mol e－，C正确。
21.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(　　)

【答案】C
【解析】检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出，冷却恢复常温时又倒吸形成一段水柱，如A装置；或因压强差产生稳定的液柱差，如B和D装置；如果漏气就会无这些变化，如C装置。
22.下列混合物都能用分液漏斗分离，其油层从分液漏斗下口流出的是(　　)
A． 食用油和水B． 汽油和水
C． 四氯化碳和水D． 苯和水
【答案】C
【解析】四组混合物都是互不相溶的液体，都可用分液漏斗分离。分液时，上层密度比水小的油层(食用油、汽油、苯等)从分液漏斗上口倒出，密度比水大的油层(四氯化碳等)由分液漏斗下口放出。
23.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( 　)
A． 都能通过化合反应实现
B． 都能通过置换反应实现
C． 都能通过与单质反应实现
D． 变化前后元素化合价都发生了改变
【答案】B
【解析】CO→CO2不可能通过置换反应完成。
24.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)
A． 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－
B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、
C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－
D． 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－
【答案】D
【解析】A项中，由于H＋、、Fe2＋能发生反应而不共存；B项中，Ca2＋与、反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物而不能大量共存。D项中，各离子间均不反应，能大量共存。
25.下表中对离子方程式书写的评价正确的是(　　)

【答案】B
【解析】A应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D应为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
26.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：

下列关于该实验的叙述中正确的是(　　)
A． 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶
B． 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全
C． 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯
D． 取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成
【答案】B
【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外，还有温度计、牛角管等；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水；锥形瓶内的液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成。
27.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A． 同密度、同压强的氮气和乙烯
B． 同温度、同体积的氧气和氮气
C． 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳
D． 同压强、同体积的氧气和氮气
【答案】C
【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等。同密度、同压强的氮气和乙烯，体积未知，不能得出物质的量的关系；同温度、同体积的氧气和氮气，压强未知，不能得出物质的量的关系；同体积、同密度的乙烯和一氧化碳，分子数相同(质量相同，二者摩尔质量相同，则物质的量相同)；同压强、同体积的氧气和氮气，温度未知，不能得出物质的量的关系。
28.下列实验操作能达到预期目的是（　　）
A． 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
B． 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO
C． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
D． 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+
【答案】C
【解析】无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，A错误；
某固体与稀盐酸反应产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一定含有CO，B错误；
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，C正确；
能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，D错误。
29.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，
③2B﹣+D2===2D﹣+B2。由此得出，下列判断不正确的是（　　）
A． 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B． 还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣
C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行
D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行
【答案】A
【解析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
2A﹣+B2===2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2===2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2===2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，A错误；
2A﹣+B2===2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2===2A﹣+C2中还原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2===2D﹣+B2中还原性B﹣＞D﹣，所以还原性大小顺序为C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，B正确；
2A﹣+D2===2D﹣+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，C正确；
2C﹣+B2===2B﹣+C2反应中B2的氧化性大于C2，符合已知条件，所以可以进行，D正确。
30.下列有关物质的分类正确的是(　　)
A． 单质：生铁、赤铜、青铜
B． 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇
C． 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸
D． 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱
【答案】B
【解析】生铁含有碳等杂质，青铜含有铜、锡等金属，它们属于混合物不属于单质；98%浓硫酸属于混合物，不属于纯净物；烧碱属于碱，不属于氧化物。甲烷、葡萄糖、乙醇都属于有机物。
分卷II
三、填空题(共6小题,共40分)
31.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是____________________。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是__________________。
(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是________________。
(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第____________组中的所有物质反应，这种物质是______________。
【答案】(1)NaOH　(2)NaOH　(3)H2SO4　(4)Ⅰ　H2SO4
【解析】第Ⅱ组中的氢氧化钠能与第Ⅲ组中的Cu(NO3)2、H2SO4、MgCl2都能反应，与第Ⅰ组中的物质都不发生反应；第Ⅲ组中的硫酸属于酸而不是盐，它与第Ⅰ组中的BaCl2、Fe2O3、Mg都能反应。
32.有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。

请回答下列问题：
(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是______________。
(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为__________，收集甲烷气体时可选用的装置为__________。
【答案】(1)铁架台　试管　烧杯　酒精灯
(2)A或B　E　B　F
(3)A　C　C中有白色沉淀生成
(4)A　F
【解析】实验室制取甲烷与制取氧气相似，都是加热固体物质来制取，二者的发生装置相同。
33.已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中钠离子数目3.01×1023，请计算填空：
(1)钠离子的物质的量是________，硫酸钠晶体的物质的量是__________。
(2)所含硫酸根离子的物质的量是__________，硫酸根离子的数目是__________。
(3)所含结晶水的物质的量是__________，所含氧原子的物质的量是__________。
【答案】(1)0.5 mol　0.25 mol
(2) 0.25 mol　1.505×1023
(3) 2.5 mol　3.5 mol
【解析】钠离子的物质的量n＝＝＝0.5 mol；
硫酸钠晶体的物质的量＝0.5 mol÷2＝0.25 mol；
硫酸根离子的物质的量＝0.5 mol÷2＝0.25 mol；
硫酸根离子的数目＝0.25 mol×6.02×1023mol－1＝1.505×1023；
结晶水的物质的量＝0.25 mol×10＝2.5 mol；
氧原子的物质的量＝0.25 mol×14＝3.5 mol。
34.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
【答案】　(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(2)①碳酸钠溶液　③稀硝酸
【解析】　正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。
35.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
【答案】　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B
【解析】　分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。
36.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：　　。
（2）制备时，将　　逐滴滴加至　　中，待液体呈　　后，停止加热；反应方程式为　　。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫　　现象，证明Sb2S3胶粒带　　电荷。
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：　　。
【答案】（1）分散质粒子直径大小
（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl
（3）电泳 负
（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体
【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1 nm）、胶体（1 nm～100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。
（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。