【化学】新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年高一上学期第一次调研考试试题（解析版）

新疆兵团第二师华山中学2018-2019学年高一上学期第一次调研考试试题

1. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（   ）

A. 蒸馏    B. 蒸发    C. 过滤    D. 搅拌

【答案】B

【解析】试题分析：海水煮盐，利用加热水蒸发，氯化钠结晶析出，因此选项B正确。

2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】①汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；②乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39％的乙醇溶液需要蒸馏；③单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。

3.下列实验操作中正确的是（   ）

A. 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

【答案】B

【详解】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；

B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；

C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；

D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误。

答案选B。

4.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④②⑤③    B. ④①②⑤③    C. ②④⑤①③    D. ⑤②④①③

【答案】D

【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。答案选D。

5.下列离子检验的方法正确的是（   ）

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

【答案】C

【详解】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，B错误；

C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；

D．无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中不一定含有CO32－，D错误；

答案选C。

6.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（   ）

A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

【答案】C

【详解】A、水的摩尔质量为18 g·mol－1，与其物质的量多少无关，选项A错误；B、二者c(Cl－)均为2 mol·L－1，选项B错误；C、n(CO)＝1 mol，n(SO2)＝mol＝mol，前者n(O)＝1 mol，后者n(O)＝mol，故符合题意，选项C正确；D、未知溶液的体积，不能比较H＋个数，选项D错误。答案选C。

7.下列溶液这氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是（   ）

A. 200mL   0.5mol/L NaCl溶液    B. 100mL  0.5mol/L MgCl2溶液

C. 50mL    0.5mol/L AlCl3溶液    D. 150mL 1mol/L NaCl溶液

【答案】C

【解析】A. 0.5mol/L NaCl溶液氯离子（Cl-）的物质的量浓度0.5mol/L ；B. 0.5mol/L MgCl2溶液氯离子（Cl-）的物质的量浓度1mol/L；C. 0.5mol/L AlCl3溶液氯离子（Cl-）的物质的量浓度1.5mol/L；D. 1mol/L NaCl溶液氯离子（Cl-）的物质的量浓度1mol/L。所以氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是C。本题选C。

8.同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为（   ）

A. AB2    B. AB    C. A3B    D. A2B3

【答案】D

【解析】同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比，还等于同一化学反应中参加反应的各物质的计量数之比，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物，则A2、B2与生成物的计量数之比=50mL：75mL：50mL=2：3：2，设生成物为Z，反应方程式为2A2+3B2=2Z，根据质量守恒定律，Z化学式为A2B3或B3A2，故选D。

9.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。下列关于1mol O2—的说法正确的是（   ）

A. 摩尔质量为64g    B. 含16 mol质子   

C. 含有1 mol电子    D. 最外层有8mol电子

【答案】B

【解析】A、摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、氧原子含8个质子，1mol O2—含16 mol质子，故B正确；C、含有8×2=1 mol电子,故C错误；D、最外层有6mol×2+1mol=13mol电子，故D错误；故选B。

10.50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是（   ）

A. mol·L-1    B. 2ρmol·L-1    C. mol·L-1    D. ρmol·L-1

【答案】B

【详解】2gCa2+离子物质的量为2g÷40g/mol=0.05mol，溶液体积为，则原溶液中c(Ca2+)=，而原溶液中c(Cl－)=2c(Ca2+)=2ρ mol/L，溶液是均一的，故取出溶液中Cl－的浓度与原溶液中的相等，所以取出一半的溶液中Cl－的浓度是2ρ mol/L，答案选B。

11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④22.4 L H2分子数为NA

⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③⑤    B. ①②③④    C. ①③④    D. ③④

【答案】A

【详解】①n(混合气)＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5 mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1 mol，即原子数为NA，正确；

②据阿伏加德罗定律知同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，正确；

③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1 L×2 mol·L－1＝6 mol，即溶液中含氯离子为6NA，正确；

④22.4 L H2的物质的量不一定是1mol，其分子数不一定为NA，错误；

⑤O2、O3均由氧原子构成，n(O)＝32g÷16g/mol＝2 mol，即混合气体中含有原子数为2NA，正确。

所以说法正确的是①②③⑤，答案选A。

12.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（   ）

①24 g石墨　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g 氦气

A. ②①④⑤③    B. ①③②④⑤    C. ②④①⑤③    D. ④⑤②①③

【答案】A

【详解】①24g石墨的物质的量=24g÷12g/mol=2mol，含有C原子为2mol；

②0.7mol NH3含有原子物质的量=0.7mol×4=2.8mol；

③4.6g钠的物质的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，含有Na原子为0.2mol；

④0.2mol H2SO4含有原子物质的量=0.2mol×7=1.4mol；

⑤4g He的物质的量=4g÷4g/mol=1mol，含有He原子为1mol；

故所含原子数由多到少的顺序是：②①④⑤③，答案选A。

13.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（   ）

A. 3∶2∶2    B. 1∶2∶3    C. 1∶3∶3    D. 3∶1∶1

【答案】C

【解析】试题分析：BaCl2的物质的量="10"-2×0.1 mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。

14.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是（   ）

A. 常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个

B. 16g O2和O3中含有的原子数目为NA

C. 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NA

D. 标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个

【答案】B

【详解】A. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCO所含的原子数目小于NA个，A错误；

B. O2和O3均是氧元素形成的单质，则16g O2和O3中含有的氧原子的物质的量是1mol，其原子数目为NA，B正确；

C. 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA，C错误；

D. 四氯化碳是非电解质，不存在离子，D错误。

答案选B。

15.相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（   ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3　

③它们所含的原子数目之比为15∶16　④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　

⑤它们所含的电子数目之比为1∶1

A. ①和④    B. ②和③    C. ③④⑤    D. ①②③④⑤

【答案】C

【解析】设SO2和SO3的质量均为1g，则：n（SO2）=1g/64g/mol=1/64mol，n（SO3）=1g/80g/mol=1/80mol。①它们所含的分子数目之比为等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为1/64mol：1/80mol=5：4，故①错误；②二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，它们所含的氧原子数目之比为1×2/64mol：1×3/80mol=5：6，故②错误；③二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，SO2和SO3含有的原子数目之比为1×3/64mol：1×4/80mol=15：16，故③正确；④SO2和SO3分子中均含有1个S原子，SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，SO2和SO3含有的S原子数目之比为1/64mol：1/80mol=5：4，故④正确；⑤SO2分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO3分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为1×32/64mol：1×40/80mol×40=1：1，故⑤正确；故选C。

16.（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

（5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。

【答案】(1). 18 g·mol－1     (2). 11.2 L    (3). 15×6.02×1023(或3.01×1024)    (4). 8 mol    (5). 36g    (6). 2.75 mol／L

【详解】（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，则根据质量守恒定律可知D的质量是8g+32g－22g＝18g；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，B过量，生成D应该是，由于生成2 mol D，则D的摩尔质量为36g÷2mol＝18g/mol。

（2）根据V＝nVm可知标准状况下，0.5molH2和O2的混合气体所占的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（3）8.5 g氢氧根离子的物质的量是8.5g÷17g/mol＝0.5mol。氢氧根离子含有10个电子，则含有的电子数目为0.5mol×10×6.02×1023/mol＝3.01×1024。

（4）C2H4与C4H8的最简式均是CH2，则14 g C2H4与C4H8的混合物中“CH2”的物质的量是1mol，所含质子的物质的量为8mol。

（5）4gNaOH的物质的量为0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，则水的物质的量是2mol，质量是36g。溶液的质量是4g+36g＝40g，则溶液体积是，则该溶液中c（Na+）为。

17.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______________，③_______________。

（2）提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________。

（3）第③步时使用的主要玻璃仪器有_______________________。

（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在图中，下层液体呈______色；他们打开仪器下端的活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________。

【答案】(1). 过滤     (2). 萃取、分液    (3). 乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离    (4). 分液漏斗    (5). 紫或紫红    (6). 分液漏斗上口玻璃塞未打开

【详解】（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取、分液；

（2）由于乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离，所以不能作萃取剂；

（3）③的操作是萃取、分液，需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；

（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口玻璃塞未打开或分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出。

18.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_____________________________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

【答案】(1). 蒸馏烧瓶     (2). 冷凝管    (3). 容量瓶    (4). c    (5). 酒精灯    (6). 蒸馏烧瓶支管口    (7). f    (8). 未用玻璃棒引流    (9). 2.0g    (10). BCAFED    (11). 偏低    (12). 无影响    (13). 偏高

【详解】（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。

（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。

（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。

（4）①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；

②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g

③配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。

（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。