【化学】陕西省渭南中学2018-2019学年高一上学期第一次教学质量检测试卷（解析版）

陕西省渭南中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

1.下列说法不正确的是（     ）

A. 假说经过反复验证和修正，才能发展成为科学的理论

B. 模型一般可分为物体模型和思维模型

C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

D. 科学实验能解决化学学科的所有问题

【答案】D

【解析】试题分析：A、假说只能经过反复验证正确后，才能发展为科学的理论，正确；B、模型一般分为物体模型和思维模型，正确；C、研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法进行研究，正确；D、科学实验只是化学学科的特征，不能解决化学学科中的所有问题，错误，答案选D。

2.下列关于氯气的叙述，不正确的是（     ）

A. 氯气是一种有毒的气体    B. 氯气、氯水、液氯是同一种物质

C. 氯气能与水发生反应    D. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

【答案】B

【解析】试题解析:A．氯气有毒，A正确；B．氯水是混合物，氯气、液氯为纯净物；B 错误；C．氯气能与水发生反应生成盐酸和次氯酸，C正确；D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，D正确；

3.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（     ）

A. 变红    B. 先变红后褪色    C. 变白    D. 不变色

【答案】B

【解析】略

4.将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是(　　)

A. HCl    B. CuSO4    C. MgCl2    D. Ca(HCO3)2

【答案】A

【分析】先考虑与金属钠与水的反应，再考虑NaOH与溶质的反应。

【详解】A、金属钠投入到盐酸中发生2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，投入46g金属钠，有2gH2产生，即溶液的质量增加，故A符合题意；B、发生的反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，联立得到2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4，投入46gNa，生成98gCu(OH)2和2gH2，溶液的质量减轻，故B不符合题意；C、反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，联立得到2Na＋2H2O＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑，投入46gNa，生成58gMg(OH)2和2gH2，溶液的质量减轻，故C不符合题意；D、发生的反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，联立得到：2Na＋Ca(HCO3)2=H2↑＋CaCO3↓＋Na2CO3，投入46gNa，生成100gCaCO3和2gH2，溶液的质量减轻，故D不符合题意。

5.下列溶液中Cl-浓度最大的 (    )

A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液    B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液    D. 500mL 3mol/L KCl溶液

【答案】A

【详解】物质的量浓度已知的物质，求组成离子的物质的量浓度，与体积的多少无关，A、c(Cl－)=2×2mol·L－1=4mol·L－1；B、c(Cl－)=2.5mol·L－1；C、c(Cl－)=3mol·L－1；D、c(Cl－)=3mol·L－1；c(Cl－)最大的是选项A。

6.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A. 1∶2∶3    B. 6∶3∶2    C. 3∶2∶2    D. 1∶1∶1

【答案】C

【分析】考查金属与酸的反应，考虑物质的量在化学反应方程式的应用。

【详解】金属钠属于活泼金属，既能与水反应也能与HCl反应生成H2，因此0.3molNa反应，产生氢气的物质的量为0.15mol，Mg能与盐酸反应生成H2，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，根据所给量，镁过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.1mol，Al能与HCl反应生成H2，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.1mol，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即体积比为0.15：0.1：0.1=3：2：2，故选项C正确。

7.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　 ）。

A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B. 通常状况下，1摩尔气体的体积约为22.4L

C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

【答案】A

【详解】A、气体摩尔体积是单位物质的量气体所占的体积，故A正确；B、标准状况下，1mol气体所占的体积约为22.4L，通常状况不是标准状况，故B错误；C、气体摩尔体积的单位是Lmol，故C错误；D、应是相同温度，相同压强下，气体摩尔体积与温度和压强有关，与物质的量无关，故D错误。

8.m gCO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（     ）

A. > m g    B. = m g    C. < m g    D. 无法确定

【答案】B

【分析】从过氧化钠与CO2和H2O反应的方程式入手，找出规律。

【详解】CO与O2反应2CO＋O2=2CO2，CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，两式合并为CO＋Na2O2=Na2CO3，H2与O2的反应2H2＋O2=2H2O，H2O与Na2O2的反应2H2O2＋2Na2O2=4NaOH＋O2，两式合并为H2＋Na2O2=2NaOH，即过氧化钠增重的质量为CO和H2混合气体的质量，即为mg，故选项B正确。

9.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（    ）

A. 67.2 L    B. 89.6 L    C. 44.8 L    D. 22.4 L

【答案】A

【分析】依据物质的量在化学反应方程式的应用进行分析。

【详解】根据反应方程式，消耗12gC，生成CO2的物质的量为1mol，SO2的物质的量为2mol，即气体总物质的量为3mol，标准状况下，气体的体积为3×22.4L=67.2L，故A正确。

10.下列气体中，所含分子数目最多的是（    ）

A. 8g NH3    B. 10g O2    C. 30g Cl2    D. 1g H2

【答案】D

【分析】利用分子数与物质的量成正比进行分析，物质的量越大，分子数越多。

【详解】A、n(NH3)=8/17mol，B、n(O2)=10/32mol，C、n(Cl2)=30/71mol，D、n(H2)=1/2mol，根据n=N/NA，物质的量与分子数成正比，物质的量越大，分子数越多，1gH2中所含分子数最多，故D符合题意。

11.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（    ）

A. 钠在水层中反应并四处游动

B. 钠停留在煤油层中不发生反应

C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

【答案】D

【详解】金属钠的浓度大于煤油，小于水，Na与水发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，产生气体推动Na上浮，钠的密度大于煤油，回落到水层，接着反应，因此金属钠在煤油和水的界面处反应，并上下跳动，故选项D正确。

12.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   )

A. CuCl2    B. FeCl2    C. AlCl3    D. FeCl3

【答案】C

【解析】A. 铜与盐酸不反应，不能制备CuCl2，A错误；B. 铁与氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，B错误；C. 铝与盐酸或氯气均反应生成AlCl3，C正确；D. 盐酸与铁反应生成氯化亚铁，不能得到FeCl3，D错误，答案选C。

13.如图装置，试管中盛有的水含几滴酚酞，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象预测错误的是 （    ）

A. 气球a被吹大    B. 试管内溶液先变红后褪色

C. U形管内红色退去    D. U形管水位d>c

【答案】C

【详解】A、Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，气球a被吹大，A不符合题意；B、Na2O2与水反应生成NaOH，溶液变红，因为Na2O2具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，有可能发生，B不符合题意；C、U形管不是试管，因此U形管中红色不会退去，此实现现象不会发生，C符合题意；D、Na2O2与H2O反应是放热反应，广口瓶中气体受热膨胀，因此U形管中d的水位高于c，此实验现象能够发生，D不符合题意。

14.将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（      ）

A. CuCl2溶液    B. NH4Cl溶液    C. BaCl2溶液    D. 稀硫酸

【答案】A

【分析】金属钠与水的反应，通过产物NaOH是否与所加物质发生反应，进行分析。

【详解】Na与水反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，A、氢氧化钠与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，气体为H2，A符合题意；B、NH4＋与OH－反应生成NH3，但没沉淀，B不符合题意；C、BaCl2不与NaOH发生反应，没有沉淀产生，C不符合题意；D、NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，没有沉淀生成，D不符合题意。

15.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 (   )

A. NaOH    B. NaCl    C. Ca(OH)2    D. Na2CO3

【答案】D

【解析】

试题分析：氯气有毒，在水中的溶解度不大，但能溶于碱性溶液中。选项A和C中，溶液的碱性太强，会腐蚀皮肤，而氯气在氯化钠溶液中的溶解度更小，不利于吸收，所以正确的答案选D。

16.下列图示与内容不相吻合的是(　　)

A. 闻氯气的气味    B. 用排水法收集氯气

C. 盛装液氯的容器    D. 证明氯气可以与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】A:闻气体的操作方法，正确

B：排水法集气导管应该“短进长出”

C：带有水分的液氯有较强的腐蚀性

D：由于氯气可被碱性吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，内部压强减小，气球涨大，正确

故答案为B

17.下列变化不能直接实现的是（  ）

A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)

A. A→B    B. B→C    C. C→D    D. D→E

【答案】C

【解析】试题分析：二氧化锰氧化浓盐酸即生成氯气，氯气通入石灰水中即生成次氯酸钙。由于碳酸的酸性强于次氯酸的，所以向次氯酸钙溶液中通入CO2，即可以生成次氯酸，但稀硫酸不能制取CO2，所以答案选D。

18.固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是  （   ）

A. 30g · mol－1    B. 60g · mol－1    C. 90g · mol－1    D. 120g · mol－1

【答案】C

【解析】试题分析：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol + 2mol + 3mol = 6mol，混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==90g/mol，故选C。

19.写出下列反应的化学方程式：如下图，A是单质，B为淡黄色固体。

写出下列转化的化学方程式为：

（1）A→ B______________________________

（2）B→ D______________________________

（3）B→ C______________________________

（4）A→C_______________________________

（5）A与硫酸铜溶液反应_________________________________

【答案】(1). 2Na＋O2Na2O2；    (2). 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+ O2    (3). 2Na2O2+2 H2O =4NaOH+ O2↑    (4). 2Na ＋2H2O =2NaOH + H2 ↑    (5). 2Na+CuSO4＋2H2O =Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2 ↑

【详解】A是单质，B为淡黄色固体，A燃烧生成B，则B为Na2O2，A为Na，金属钠与水反应生成NaOH，则C为NaOH，D为Na2CO3，（1）2Na＋O2Na2O2；（2）2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2；（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（4）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；（5）Na先于H2O反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4反应，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，联立得出：2Na＋CuSO4＋2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

20.有X、Y、Z三种元素，他们的单质在常温常压下均为气体。

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；

②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；

③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；

④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。

试推断：

（1）化学式XZ: ______；X2Y：______。

（2）写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式__________________________________。

（3）写出Z单质与熟石灰反应的化学方程式______________________________________。

（4）写出漂白粉的漂白原理____________________________________________________。

（5）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是______；向氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是______。

【答案】(1). HCl    (2). H2O    (3). Cl2+ H2O= HCl+ HClO    (4). 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    (5). Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO    (6). H+    (7). HClO    (8). Cl-

【详解】X单质在Z单质燃烧，火焰为苍白色，应是H2在Cl2燃烧，即X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，2molH2与1molY2，化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，即X2Y为H2O，Y2为O2，（1）根据上述分析，XZ为HCl，X2Y为H2O；（2）Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；（3）Cl2与Ca(OH)2的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（4）碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；（5）氯水的成分是Cl2、HCl和HClO，将紫色石蕊试液滴入绿水中，溶液显红色，说明氯水中含有H＋，过一会，溶液的颜色褪去，说明氯水中含有强氧化性物质，即含有HClO；向氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀为AgCl，说明氯水中含有Cl－。

21.实验室需用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为______________．

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________________．

（3）本实验中需要称取NaOH的质量为__________克．

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______________．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

（5）若需要0.25mol·L-1 NaOH溶液200ml，则可量取____________ml所配NaOH溶液加水稀释。

【答案】(1). ②①③⑧⑤⑥⑦④    (2). 250ml容量瓶、胶头滴管    (3). 10.0    (4). ④⑤    (5). 50

【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，需要的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此本题的步骤是②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器，本题缺少的仪器是250mL容量瓶和胶头滴管；（3）应选用250mL的容量瓶，称取NaOH的质量为250×10－3×1×40g=10.0g；（4）根据c=n/V=m/MV，①没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低；②洒到容量瓶的外面，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；③容量瓶是否干燥，对本实验无影响；④定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积偏低，所配溶液的浓度偏高；⑤未冷却到室温，就转移到容量瓶，恢复到室温下，溶液的体积偏低，所配溶液的浓度偏高；⑥摇匀后，再加水，对原来的溶液进行稀释，浓度偏低；符合题意的是④⑤；（5）利用稀释过程中溶质的质量或物质的量不变，因此有200×10－3×0.25=V(NaOH)×10－3×1，解得V(NaOH)=50mL。

22.现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？__________

（2）假设反应后溶液体积不变，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？_______________

【答案】(1). 200ml    (2). 1mol/L

【详解】（1）Zn与盐酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，4.48LH2的物质的量为0.2mol，根据反应方程式为，需要消耗0.4molHCl，即消耗盐酸的体积为0.4×10－3/2mL=200mL；（2）根据（1）中反应方程式，生成ZnCl2的物质的量为0.2mol，其物质的量浓度为0.2/200×10－3mol·L－1=1mol·L－1。