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河北省邢台市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试化学题（解析版）
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河北省邢台市2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相时原于质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题意。)
1.2019年京津冀（石家庄)美食文化节于9月11日开幕，全国各地200多种特色小吃强势入驻，下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是（ ）
A. 潮汕手打牛肉丸 B. 河间驴肉火烧 C. 邢台道口烧鸡 D. 清蒸白菜卷
【答案】D
【解析】
【详解】A. 潮汕手打牛肉丸，牛肉为蛋白质，A不合题意；
B. 河间驴肉火烧，驴肉为蛋白质，B不合题意；
C. 邢台道口烧鸡，烧鸡为蛋白质，C不合题意；
D. 清蒸白菜卷，白菜中含有维生素、纤维素，主要营养成分不是蛋白质，D符合题意。
故选D。
2.以下成语中，没有涉及化学变化的是（ ）
A. 刀耕火耨 B. 沙里淘金 C. 百炼成钢 D. 死灰复燃
【答案】B
【解析】
【详解】A. 刀耕火耨，古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田，野草燃烧是化学变化，A不合题意；
B. 沙里淘金，是利用密度的差异达到分离固体的目的，不涉及化学变化，符合题意；
C. 百炼成钢，是将生铁里的一部分碳氧化去除，发生化学变化，C不合题意；
D. 死灰复燃，冷灰重新烧了起来，发生炭的燃烧，涉及化学变化 ，D不合题意。
故选B。
3.下列关于化学药品的安全警示标语正确的是（ ）
A. 浓硝酸——放射性物品 B. 浓盐酸——剧毒品
C. 浓硫酸——腐蚀品 D. 浓氨水——易燃品
【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓硝酸——应为强氧化性、腐蚀性物品，不是放射性物品，A错误；
B. 浓盐酸——有腐蚀性，但不是剧毒品，B错误；
C. 浓硫酸——腐蚀品，C正确；
D. 浓氨水——不能燃烧，不属于易燃品，D错误。
故选C。
4.下列有关摩尔的应用正确的是（ ）
A. 1mol绿豆 B. lmol面粉 C. 1molH D. lmol细沙
【答案】C
【解析】
【详解】A. 绿豆，为宏观物体，不能用物质的量描述，A错误；
B. 面粉，为宏观物体，不能用物质的量描述，B错误；
C. H，为微观可计数微粒，可以用物质的量进行描述，C正确；
D. 细沙，为宏观物体，不能用物质的量描述，D错误。
故选C。
5.实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是（ ）
A. 用湿抹布扑火 B. 用书本扑打 C. 用水冲 D. 用泡沫灭火器扑灭
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用湿抹布扑火，水不燃烧且能隔绝空气，A正确；
B. 用书本扑打，书本中的纸张属于纤维素也是易燃物，B错误；
C. 酒精的密度比水小，能与水互溶，用水冲，酒精的水溶液也能燃烧，C错误；
D. 用泡沫灭火器扑灭，燃烧面积小，不需要使用此类灭火装置，D错误。
故选A。
6.在影响社会经济发展和人民生活的各种要素中，淡水资源占有极为特殊的地位。下列可以用来进行海水淡化的方法是（ ）
A. 萃取法 B. 过滤法 C. 蒸馏法 D. 分液法
【答案】C
【解析】
【详解】A. 萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故A错误；
B. 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故B错误；
C. 蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确；
D. 利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故D错误；
故选C。
7.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 取用液体 B. 测定pH
C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. 取用液体，瓶塞、标签、倾倒手法，都符合要求，A正确；
B. 测定pH，pH试纸不能放入烧杯内的液体中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在放在表面皿上的pH试纸中央，变色后，与比色卡对照读数，B错误；
C. 读取液体体积，眼睛平视液面，C正确；
D. 稀释浓硫酸，浓硫酸沿烧杯壁往水中倒，且边倒边搅拌，D正确。
故选B。
8.下列各组混合物可用溶解过滤法分离的是（ ）
A. Na2CO3、CaCO3 B. 酒精、水
C. NaCl、KNO3 D. FeSO4、MgSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na2CO3、CaCO3，前者易溶于水，后者难溶于水，用过滤法分离，A符合题意；
B 酒精、水，二者互溶，适合于用蒸馏法，B不合题意；
C. NaCl、KNO3，二者都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，适合于用结晶法，C不合题意；
D. FeSO4、MgSO4，二者都易溶于水，常使用化学方法或结晶法分离，D不合题意。
故选A。
9.下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有（ ）
A. ②③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①集气瓶：用于收集气体，①不合题意；
②漏斗：用于分离固液混合物，②符合题意；
③分液漏斗：用于分离不互溶的液体混合物，③符合题意；
④容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，④不合题意；
⑤托盘天平：用于称量一定质量的固体，⑤不合题意；
⑥胶头滴管：分于取用或滴加液体，⑥不合题意；
⑦蒸馏烧瓶：用于分离沸点相差较大的液体混合物，⑦符合题意；
⑧量筒：用于量取一定体积的液体，⑧不合题意。
综合以上分析，能用于物质分离的仪器有②③⑦。
故选A。
10.为了检验某溶液(可能含有CO32－)中是否含有Cl－，除AgNO3溶液外，还可能需要的溶液是（ ）
A. 稀H2SO4 B. 稀盐酸
C. NaOH溶液 D. 稀HNO3
【答案】D
【解析】
【分析】用AgNO3溶液检验Cl－，若溶液中混有CO32－，则会生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl-的检验，因为AgCl也是白色沉淀。
【详解】A. 稀H2SO4，可将Ag2CO3转化为Ag2SO4，仍会干扰Cl-的检验，A不合题意；
B. 稀盐酸，可将Ag2CO3转化AgCl，干扰Cl-的检验，B不合题意；
C. NaOH溶液，与Ag2CO3不发生反应，对排除干扰没有帮助，C不合题意；
D. 稀HNO3，可将Ag2CO3溶解，从而排除CO32-的干扰，D符合题意。
故选D。
11.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ）
A. 物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大
B. 1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023
C. 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示
D. 在数值上等于12g12C中所含的碳原子数
【答案】A
【解析】
【详解】A. 物质量的大小与阿伏加德罗常数无关，A错误；
B. 1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023，B正确；
C. 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示，C正确；
D. 在数值上等于12g12C中所含的碳原子数，D正确。
故选A。
12.下列关于气体摩尔体积的应用正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都为22.4L
B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
C. 由0.3molO2和0.7molO3组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D. 在25℃和101kPa时，0.1molH2的体积为2.24L
【答案】C
【解析】
【详解】A.离开标准状况这个前提，1mol任何气体的体积就不一定是22.4L，A不正确；
B. 标准状况下，水为液体，1mol水的体积不等于22.4L，B错误；
C. 由0.3molO2和0.7molO3组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，C正确；
D. 25℃和101kPa不是标准状况，0.1molH2的体积不是2.24L，D错误。
故选C。
13.在标准状况下，下列物质中含有的分子数最多的是（ ）
A. 2.24LH2O B. 8.96LN2
C. 34gH2S D. 0.5molCO2
【答案】A
【解析】
【详解】A.标准状况下，2.24LH2O的质量为2240g，物质的量为；
B. 标准状况下，8.96LN2的物质的量为0.4mol；
C. 标准状况下，34gH2S的物质的量为1mol；
D. 标准状况下，0.5molCO的物质的量为0.5mol。
比较以上数据可以看出，A中水分子的物质的量最大，所含分子数最多。
故选A。
14.下列混合物的除杂或分离方法不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼烧，会让CaCO3分解，所以应加水溶解，然后过滤得CaCO3，A错误；
B．加热让I2升华，从而与NaCl分离，B正确；
C．酒精和水互溶，可利用沸点的差异，对混合液进行蒸馏，从而实现分离，C正确；
D．汽油和水不互溶，可利用分液漏斗进行分液，将分层的这两种液体分开，D正确。
故选A。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1mol氦气的叙述错误的是（ ）
A. 质量为4g B. 标准状况下体积约为22.4L
C. 含有2NA个氦原子 D. 含有NA个氦气分子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氦气为单原子分子，氦的相对分子质量为2，则其质量为4g，A正确；
B. 标准状况下，1mol氦气的体积约为22.4L，B正确；
C. 氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个氦原子，C错误；
D. 1mol氦气含有NA个氦气分子，D正确
故选C。
16.将mg碳酸氢钠溶于1.8L水中，此时水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则m值为（ ）
A. 0.084 B. 0.023 C. 23 D. 84
【答案】D
【解析】
【详解】1.8L水的物质的量为，水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则n(NaHCO3)=1mol，m=1mol×84g/mol=84g。
故选D。
17.常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是（ ）
A. 质量 B. 密度 C. 分子总数 D. 原子总数
【答案】C
【解析】
【详解】常温、相同压强条件下，气体的摩尔体积相同。根据阿伏加德罗定律的推论，相同体积的气体，物质的量相同。为简单起见，可假设物质的量都为1mol。
A. O3和O2的质量分别为32g和48g，质量不相等，A不合题意；
B. 根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则O3和O2的密度之比等于48g：32g=3:2，B不合题意；
C. O3和O2的物质的量相等，则分子总数相等，C符合题意；
D. 1molO3和O2的原子总数分别为3mol和2mol，D不合题意。
故选C。
18.下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是（ ）
a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液
A. ab B. bc C. ad D. cd
【答案】B
【解析】
【详解】a.过滤，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
b.蒸发，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均而飞溅；
c.溶解，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，以加速物质的溶解；
d.萃取分液，不需要使用玻璃棒。
从而得出b、c操作中，玻璃棒的作用相同。
故选B。
19.在400℃和2633kPa下，将1.5mol氙气(Xe)和6mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是（ ）
A. 6：1 B. 4：1 C. 3：1 D. 2：1
【答案】B
【解析】
【详解】假设氙气(Xe)和氟气(F2)反应产物的化学式为XeFn
则发生下列反应：2Xe + nF2 = 2XeFn
2mol n mol
1.5mol 3mol
从而求出 n = 4
故选B。
20.现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A. 2：3：4 B. 4：3：2 C. 3：4：6 D. 6：4：3
【答案】D
【解析】
【详解】H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为故选D。
21.在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的数目约为（ ）
A. 3.01×1022 B. 6.02×1022 C. 0.05 D. 0.1
【答案】B
【解析】
【详解】0.05 mol K2SO4的溶液中，n(K＋)=0.1mol，N(K+)=0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，故选B。
22.标准状况下，下列气体的密度最小的是（ ）
A. O2 B. CH4 C. H2S D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。则气体的相对分子质量越小，其密度越小。
A. O2，相对分子质量为32 ；
B. CH4，相对分子质量为16 ；
C. H2S，相对分子质量为34；
D. SO2，相对分子质量为64。
从上面计算所得数据的比较可以看出，CH4的相对分子质量最小。
故选B。
23.下列仪器中，不能直接加热的是（ ）
A. 蒸发皿 B. 试管 C. 烧杯 D. 坩埚
【答案】C
【解析】蒸发皿、试管、坩埚可以直接用酒精灯加热；为使烧杯均匀受热，给烧杯加热时需垫上石棉网，故选C。
24.等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 分子数目之比为1：1 B. 氧原子数目之比为1：2
C. 原子总数目之比为3：2 D. 碳原子数目之比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】设等物质的量的CO和CO2，其物质的量都为1mol
A. 1mol CO和CO2的分子数目之比为1：1，A正确；
B. 1mol CO和CO2的分子中氧原子数目之比为1：2，B正确；
C. 1mol CO和CO2的分子中原子总数目之比为2：3，C错误；
D. 1mol CO和CO2的分子中碳原子数目之比为1：1，D正确。
故选C。
25.将溶质质量分数分别为22%和48%的酒精溶液(无水乙醇的密度为0.8g·cm－3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数（ ）
A. 等于35％ B. 等于70% C. 大于35% D. 小于35%
【答案】D
【解析】
【详解】设22%和48%的酒精溶液的密度分别为ρ1和ρ2，并设二者的体积为1mL
无水乙醇的密度为0.8g·cm－3，所以，对酒精来说，浓度越大，其密度越小，所以ρ1>ρ2
混合溶液中酒精质量分数为：
=<35%
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分)
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.对于实验室药品的保存与取用：
（1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。
（2）取用块状固体时用___，取用粉末状固体时用___。对于见光易分解的药品应放在___色的瓶中保存，同时不得___任何药品的味道。
【答案】(1). 细口 (2). 广口 (3). 镊子或药匙 (4). 药匙或纸槽 (5). 棕 (6). 尝
【解析】
【详解】（1）液体药品应放在细口瓶中，固体药品应放在广口瓶中。故答案为：细口；广口；
（2）取用块状固体时用镊子或药匙，取用粉末状固体时用药匙或纸槽，对于见光易分解的药品应放在棕色的瓶中保存，实验室中不得尝任何药品的味道。故答案为：药匙或纸槽；棕；尝。
27.29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为___，氢原子的物质的量为___，氧原子的物质的量为___，与___gH3PO4中所含H原子数相等。
【答案】(1). 2.1mol (2). 0.6mol (3). 1.2mol (4). 19.6
【解析】
【详解】29.4g硫酸的物质的量为n(H2SO4)=，硫酸分子中含有原子的物质的量n(原子)=0.3mol×7=2.1mol，含有的氢原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol，含有的氧原子的物质的量为n(O)=0.3mol×4=1.2mol；含有0.6mol 氢原子的磷酸的物质的量为n(H3PO4)=，m(H3PO4)=0.2mol×98g/mol=19.6g，故答案为：2.1mol；0.6mol；1.2mol；19.6。
28.某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。
（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？
甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。
（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。
（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。
【答案】(1). 不能 (2). 不能 (3). 能 (4). 稀硫酸 (5). FeSO4 (6). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (7). 过滤 (8). 漏斗、烧杯、玻璃棒
【解析】
【详解】（1）甲中加入过量NaOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，过滤后所得滤渣的成分为Fe(OH)2、Cu(OH)2，加热后生成Fe2O3、CuO，用H2还原可得Fe、Cu的混合物。
乙中，加入过量铁粉，滤渣为Fe、Cu的混合物，加热后生成Fe3O4、CuO，用H2还原得到Fe、Cu的混合物。
丙中，加入过量铁粉，滤渣为Fe、Cu的混合物，加稀硫酸溶解Fe，生成FeSO4，滤渣为Cu，加热生成CuO，H2还原得到Cu。
甲不能。答案为：不能
乙不能。答案为：不能
丙能。答案为：能
（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，因为原来的盐都是硫酸盐，所以加入的酸是稀硫酸。答案为：稀硫酸
合并的滤液中的主要溶质是FeSO4。答案为：FeSO4
（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）操作一、二、三都是分离固、液混合物，所以名称是过滤。答案为：过滤
该操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒
29.食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：
提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。
粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为___、NaOH、____。(填化学式)
（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的___(填化学式，下同)和过量的___。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式：___，___。
（3）加入过量盐酸的作用是___。
（4）写出盐酸参与反应的化学方程式：___。
【答案】(1). BaCl2溶液 (2). Na2CO3溶液 (3). CaCl2 (4). BaCl2 (5). CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (6). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (7). Na2CO3和NaOH (8). Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【详解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，因为加入的除杂试剂都是过量的，而过量的BaCl2溶液需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液的后面。
“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为BaCl2溶液。答案为：BaCl2溶液
NaOH、Na2CO3溶液。答案为：Na2CO3溶液
（2）加入碳酸钠可以除去溶液中CaCl2。答案为：CaCl2
过量的BaCl2。答案为：BaCl2
Na2CO3发生反应的两个化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）加入过量盐酸的作用是去除溶液中的Na2CO3和NaOH。
答案为：Na2CO3和NaOH
（4）盐酸参与反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。
答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O
30.阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：
（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。
（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)
（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。
（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。
（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。
【答案】(1). NA (2). m (3). Vm (4). (5). 360a (6). (7).
【解析】
【详解】（1）n===，①处补充为NA。答案为：NA
②处补充为m。答案为：m
③处补充为Vm。答案为：Vm
（2）一个铜原子的质量为m g，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。答案为：
（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝=360a mol－1。答案为：360a
（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝mol－1。答案为：
（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数
NA= mol－1。答案为：
河北省邢台市2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相时原于质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题意。)
1.2019年京津冀（石家庄)美食文化节于9月11日开幕，全国各地200多种特色小吃强势入驻，下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是（ ）
A. 潮汕手打牛肉丸 B. 河间驴肉火烧 C. 邢台道口烧鸡 D. 清蒸白菜卷
【答案】D
【解析】
【详解】A. 潮汕手打牛肉丸，牛肉为蛋白质，A不合题意；
B. 河间驴肉火烧，驴肉为蛋白质，B不合题意；
C. 邢台道口烧鸡，烧鸡为蛋白质，C不合题意；
D. 清蒸白菜卷，白菜中含有维生素、纤维素，主要营养成分不是蛋白质，D符合题意。
故选D。
2.以下成语中，没有涉及化学变化的是（ ）
A. 刀耕火耨 B. 沙里淘金 C. 百炼成钢 D. 死灰复燃
【答案】B
【解析】
【详解】A. 刀耕火耨，古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田，野草燃烧是化学变化，A不合题意；
B. 沙里淘金，是利用密度的差异达到分离固体的目的，不涉及化学变化，符合题意；
C. 百炼成钢，是将生铁里的一部分碳氧化去除，发生化学变化，C不合题意；
D. 死灰复燃，冷灰重新烧了起来，发生炭的燃烧，涉及化学变化 ，D不合题意。
故选B。
3.下列关于化学药品的安全警示标语正确的是（ ）
A. 浓硝酸——放射性物品 B. 浓盐酸——剧毒品
C. 浓硫酸——腐蚀品 D. 浓氨水——易燃品
【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓硝酸——应为强氧化性、腐蚀性物品，不是放射性物品，A错误；
B. 浓盐酸——有腐蚀性，但不是剧毒品，B错误；
C. 浓硫酸——腐蚀品，C正确；
D. 浓氨水——不能燃烧，不属于易燃品，D错误。
故选C。
4.下列有关摩尔的应用正确的是（ ）
A. 1mol绿豆 B. lmol面粉 C. 1molH D. lmol细沙
【答案】C
【解析】
【详解】A. 绿豆，为宏观物体，不能用物质的量描述，A错误；
B. 面粉，为宏观物体，不能用物质的量描述，B错误；
C. H，为微观可计数微粒，可以用物质的量进行描述，C正确；
D. 细沙，为宏观物体，不能用物质的量描述，D错误。
故选C。
5.实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是（ ）
A. 用湿抹布扑火 B. 用书本扑打 C. 用水冲 D. 用泡沫灭火器扑灭
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用湿抹布扑火，水不燃烧且能隔绝空气，A正确；
B. 用书本扑打，书本中的纸张属于纤维素也是易燃物，B错误；
C. 酒精的密度比水小，能与水互溶，用水冲，酒精的水溶液也能燃烧，C错误；
D. 用泡沫灭火器扑灭，燃烧面积小，不需要使用此类灭火装置，D错误。
故选A。
6.在影响社会经济发展和人民生活的各种要素中，淡水资源占有极为特殊的地位。下列可以用来进行海水淡化的方法是（ ）
A. 萃取法 B. 过滤法 C. 蒸馏法 D. 分液法
【答案】C
【解析】
【详解】A. 萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故A错误；
B. 过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故B错误；
C. 蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确；
D. 利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故D错误；
故选C。
7.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 取用液体 B. 测定pH
C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. 取用液体，瓶塞、标签、倾倒手法，都符合要求，A正确；
B. 测定pH，pH试纸不能放入烧杯内的液体中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在放在表面皿上的pH试纸中央，变色后，与比色卡对照读数，B错误；
C. 读取液体体积，眼睛平视液面，C正确；
D. 稀释浓硫酸，浓硫酸沿烧杯壁往水中倒，且边倒边搅拌，D正确。
故选B。
8.下列各组混合物可用溶解过滤法分离的是（ ）
A. Na2CO3、CaCO3 B. 酒精、水
C. NaCl、KNO3 D. FeSO4、MgSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A. Na2CO3、CaCO3，前者易溶于水，后者难溶于水，用过滤法分离，A符合题意；
B 酒精、水，二者互溶，适合于用蒸馏法，B不合题意；
C. NaCl、KNO3，二者都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，适合于用结晶法，C不合题意；
D. FeSO4、MgSO4，二者都易溶于水，常使用化学方法或结晶法分离，D不合题意。
故选A。
9.下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有（ ）
A. ②③⑦ B. ②⑥⑦ C. ①④⑧ D. ④⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①集气瓶：用于收集气体，①不合题意；
②漏斗：用于分离固液混合物，②符合题意；
③分液漏斗：用于分离不互溶的液体混合物，③符合题意；
④容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，④不合题意；
⑤托盘天平：用于称量一定质量的固体，⑤不合题意；
⑥胶头滴管：分于取用或滴加液体，⑥不合题意；
⑦蒸馏烧瓶：用于分离沸点相差较大的液体混合物，⑦符合题意；
⑧量筒：用于量取一定体积的液体，⑧不合题意。
综合以上分析，能用于物质分离的仪器有②③⑦。
故选A。
10.为了检验某溶液(可能含有CO32－)中是否含有Cl－，除AgNO3溶液外，还可能需要的溶液是（ ）
A. 稀H2SO4 B. 稀盐酸
C. NaOH溶液 D. 稀HNO3
【答案】D
【解析】
【分析】用AgNO3溶液检验Cl－，若溶液中混有CO32－，则会生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl-的检验，因为AgCl也是白色沉淀。
【详解】A. 稀H2SO4，可将Ag2CO3转化为Ag2SO4，仍会干扰Cl-的检验，A不合题意；
B. 稀盐酸，可将Ag2CO3转化AgCl，干扰Cl-的检验，B不合题意；
C. NaOH溶液，与Ag2CO3不发生反应，对排除干扰没有帮助，C不合题意；
D. 稀HNO3，可将Ag2CO3溶解，从而排除CO32-的干扰，D符合题意。
故选D。
11.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ）
A. 物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大
B. 1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023
C. 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示
D. 在数值上等于12g12C中所含的碳原子数
【答案】A
【解析】
【详解】A. 物质量的大小与阿伏加德罗常数无关，A错误；
B. 1mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023，B正确；
C. 符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示，C正确；
D. 在数值上等于12g12C中所含的碳原子数，D正确。
故选A。
12.下列关于气体摩尔体积的应用正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都为22.4L
B. 标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
C. 由0.3molO2和0.7molO3组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D. 在25℃和101kPa时，0.1molH2的体积为2.24L
【答案】C
【解析】
【详解】A.离开标准状况这个前提，1mol任何气体的体积就不一定是22.4L，A不正确；
B. 标准状况下，水为液体，1mol水的体积不等于22.4L，B错误；
C. 由0.3molO2和0.7molO3组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，C正确；
D. 25℃和101kPa不是标准状况，0.1molH2的体积不是2.24L，D错误。
故选C。
13.在标准状况下，下列物质中含有的分子数最多的是（ ）
A. 2.24LH2O B. 8.96LN2
C. 34gH2S D. 0.5molCO2
【答案】A
【解析】
【详解】A.标准状况下，2.24LH2O的质量为2240g，物质的量为；
B. 标准状况下，8.96LN2的物质的量为0.4mol；
C. 标准状况下，34gH2S的物质的量为1mol；
D. 标准状况下，0.5molCO的物质的量为0.5mol。
比较以上数据可以看出，A中水分子的物质的量最大，所含分子数最多。
故选A。
14.下列混合物的除杂或分离方法不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼烧，会让CaCO3分解，所以应加水溶解，然后过滤得CaCO3，A错误；
B．加热让I2升华，从而与NaCl分离，B正确；
C．酒精和水互溶，可利用沸点的差异，对混合液进行蒸馏，从而实现分离，C正确；
D．汽油和水不互溶，可利用分液漏斗进行分液，将分层的这两种液体分开，D正确。
故选A。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1mol氦气的叙述错误的是（ ）
A. 质量为4g B. 标准状况下体积约为22.4L
C. 含有2NA个氦原子 D. 含有NA个氦气分子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氦气为单原子分子，氦的相对分子质量为2，则其质量为4g，A正确；
B. 标准状况下，1mol氦气的体积约为22.4L，B正确；
C. 氦气为单原子分子，1mol氦气含有NA个氦原子，C错误；
D. 1mol氦气含有NA个氦气分子，D正确
故选C。
16.将mg碳酸氢钠溶于1.8L水中，此时水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则m值为（ ）
A. 0.084 B. 0.023 C. 23 D. 84
【答案】D
【解析】
【详解】1.8L水的物质的量为，水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则n(NaHCO3)=1mol，m=1mol×84g/mol=84g。
故选D。
17.常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是（ ）
A. 质量 B. 密度 C. 分子总数 D. 原子总数
【答案】C
【解析】
【详解】常温、相同压强条件下，气体的摩尔体积相同。根据阿伏加德罗定律的推论，相同体积的气体，物质的量相同。为简单起见，可假设物质的量都为1mol。
A. O3和O2的质量分别为32g和48g，质量不相等，A不合题意；
B. 根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则O3和O2的密度之比等于48g：32g=3:2，B不合题意；
C. O3和O2的物质的量相等，则分子总数相等，C符合题意；
D. 1molO3和O2的原子总数分别为3mol和2mol，D不合题意。
故选C。
18.下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是（ ）
a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液
A. ab B. bc C. ad D. cd
【答案】B
【解析】
【详解】a.过滤，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
b.蒸发，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均而飞溅；
c.溶解，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，以加速物质的溶解；
d.萃取分液，不需要使用玻璃棒。
从而得出b、c操作中，玻璃棒的作用相同。
故选B。
19.在400℃和2633kPa下，将1.5mol氙气(Xe)和6mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是（ ）
A. 6：1 B. 4：1 C. 3：1 D. 2：1
【答案】B
【解析】
【详解】假设氙气(Xe)和氟气(F2)反应产物的化学式为XeFn
则发生下列反应：2Xe + nF2 = 2XeFn
2mol n mol
1.5mol 3mol
从而求出 n = 4
故选B。
20.现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A. 2：3：4 B. 4：3：2 C. 3：4：6 D. 6：4：3
【答案】D
【解析】
【详解】H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为故选D。
21.在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的数目约为（ ）
A. 3.01×1022 B. 6.02×1022 C. 0.05 D. 0.1
【答案】B
【解析】
【详解】0.05 mol K2SO4的溶液中，n(K＋)=0.1mol，N(K+)=0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，故选B。
22.标准状况下，下列气体的密度最小的是（ ）
A. O2 B. CH4 C. H2S D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】依据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。则气体的相对分子质量越小，其密度越小。
A. O2，相对分子质量为32 ；
B. CH4，相对分子质量为16 ；
C. H2S，相对分子质量为34；
D. SO2，相对分子质量为64。
从上面计算所得数据的比较可以看出，CH4的相对分子质量最小。
故选B。
23.下列仪器中，不能直接加热的是（ ）
A. 蒸发皿 B. 试管 C. 烧杯 D. 坩埚
【答案】C
【解析】蒸发皿、试管、坩埚可以直接用酒精灯加热；为使烧杯均匀受热，给烧杯加热时需垫上石棉网，故选C。
24.等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 分子数目之比为1：1 B. 氧原子数目之比为1：2
C. 原子总数目之比为3：2 D. 碳原子数目之比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】设等物质的量的CO和CO2，其物质的量都为1mol
A. 1mol CO和CO2的分子数目之比为1：1，A正确；
B. 1mol CO和CO2的分子中氧原子数目之比为1：2，B正确；
C. 1mol CO和CO2的分子中原子总数目之比为2：3，C错误；
D. 1mol CO和CO2的分子中碳原子数目之比为1：1，D正确。
故选C。
25.将溶质质量分数分别为22%和48%的酒精溶液(无水乙醇的密度为0.8g·cm－3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数（ ）
A. 等于35％ B. 等于70% C. 大于35% D. 小于35%
【答案】D
【解析】
【详解】设22%和48%的酒精溶液的密度分别为ρ1和ρ2，并设二者的体积为1mL
无水乙醇的密度为0.8g·cm－3，所以，对酒精来说，浓度越大，其密度越小，所以ρ1>ρ2
混合溶液中酒精质量分数为：
=<35%
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分)
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.对于实验室药品的保存与取用：
（1）液体药品应放在___(填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在___瓶中。
（2）取用块状固体时用___，取用粉末状固体时用___。对于见光易分解的药品应放在___色的瓶中保存，同时不得___任何药品的味道。
【答案】(1). 细口 (2). 广口 (3). 镊子或药匙 (4). 药匙或纸槽 (5). 棕 (6). 尝
【解析】
【详解】（1）液体药品应放在细口瓶中，固体药品应放在广口瓶中。故答案为：细口；广口；
（2）取用块状固体时用镊子或药匙，取用粉末状固体时用药匙或纸槽，对于见光易分解的药品应放在棕色的瓶中保存，实验室中不得尝任何药品的味道。故答案为：药匙或纸槽；棕；尝。
27.29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为___，氢原子的物质的量为___，氧原子的物质的量为___，与___gH3PO4中所含H原子数相等。
【答案】(1). 2.1mol (2). 0.6mol (3). 1.2mol (4). 19.6
【解析】
【详解】29.4g硫酸的物质的量为n(H2SO4)=，硫酸分子中含有原子的物质的量n(原子)=0.3mol×7=2.1mol，含有的氢原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol，含有的氧原子的物质的量为n(O)=0.3mol×4=1.2mol；含有0.6mol 氢原子的磷酸的物质的量为n(H3PO4)=，m(H3PO4)=0.2mol×98g/mol=19.6g，故答案为：2.1mol；0.6mol；1.2mol；19.6。
28.某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。
（1）甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？
甲___，乙___，丙___。（填“能”或“不能”)
（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是___(填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是___。
（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为___。
（4）操作一、二、三的名称是___，该操作中需使用的玻璃仪器有___。
【答案】(1). 不能 (2). 不能 (3). 能 (4). 稀硫酸 (5). FeSO4 (6). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (7). 过滤 (8). 漏斗、烧杯、玻璃棒
【解析】
【详解】（1）甲中加入过量NaOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，过滤后所得滤渣的成分为Fe(OH)2、Cu(OH)2，加热后生成Fe2O3、CuO，用H2还原可得Fe、Cu的混合物。
乙中，加入过量铁粉，滤渣为Fe、Cu的混合物，加热后生成Fe3O4、CuO，用H2还原得到Fe、Cu的混合物。
丙中，加入过量铁粉，滤渣为Fe、Cu的混合物，加稀硫酸溶解Fe，生成FeSO4，滤渣为Cu，加热生成CuO，H2还原得到Cu。
甲不能。答案为：不能
乙不能。答案为：不能
丙能。答案为：能
（2）在丙同学进行的“酸溶”操作中，因为原来的盐都是硫酸盐，所以加入的酸是稀硫酸。答案为：稀硫酸
合并的滤液中的主要溶质是FeSO4。答案为：FeSO4
（3）丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）操作一、二、三都是分离固、液混合物，所以名称是过滤。答案为：过滤
该操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒
29.食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：
提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。
粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为___、NaOH、____。(填化学式)
（2）加入碳酸钠可以除去溶液中的___(填化学式，下同)和过量的___。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式：___，___。
（3）加入过量盐酸的作用是___。
（4）写出盐酸参与反应的化学方程式：___。
【答案】(1). BaCl2溶液 (2). Na2CO3溶液 (3). CaCl2 (4). BaCl2 (5). CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (6). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (7). Na2CO3和NaOH (8). Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【详解】（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，因为加入的除杂试剂都是过量的，而过量的BaCl2溶液需要使用Na2CO3溶液去除，所以Na2CO3溶液一定要放在BaCl2溶液的后面。
“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为BaCl2溶液。答案为：BaCl2溶液
NaOH、Na2CO3溶液。答案为：Na2CO3溶液
（2）加入碳酸钠可以除去溶液中CaCl2。答案为：CaCl2
过量的BaCl2。答案为：BaCl2
Na2CO3发生反应的两个化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）加入过量盐酸的作用是去除溶液中的Na2CO3和NaOH。
答案为：Na2CO3和NaOH
（4）盐酸参与反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O。
答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O
30.阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：
（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。
（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)
（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。
（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。
（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。
【答案】(1). NA (2). m (3). Vm (4). (5). 360a (6). (7).
【解析】
【详解】（1）n===，①处补充为NA。答案为：NA
②处补充为m。答案为：m
③处补充为Vm。答案为：Vm
（2）一个铜原子的质量为m g，铜的相对原子质量为M ，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。答案为：
（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝=360a mol－1。答案为：360a
（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝mol－1。答案为：
（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数
NA= mol－1。答案为：
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