河北省安平中学2019-2020学年高一（实验部）上学期第一次月考化学试化学题化学（解析版）


河北省安平中学2019-2020学年高一（实验部）上学期第一次月考试题
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。
第Ⅰ卷(48分)
一．选择题（本题共22小题，1-16每小题2分，17-22每小题2分）
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，因氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。
2.下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚
【答案】C
【解析】
【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
【详解】A．试管能直接加热，故A错误；
B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误；
C．量筒是量取液体体积的仪器，不能用于加热，故C正确；
D．坩埚能直接加热，故D错误。
故选C。
3.在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是（ ）
A. 分液漏斗 B. 温度计 C. 烧杯 D. 铁架台
【答案】B
【解析】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计，故选B。
4.下列仪器中，通常不用于物质分离是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；B项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；C项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；D项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选C。
5.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故答案为D。
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A. 分子数目的多少 B. 分子直径的大小
C. 分子间引力的大小 D. 分子间距离的大小
【答案】A
【解析】
【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少。
答案选A。
7.下列有关气体体积的叙述正确的是(　　)
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C. 不同气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于气体分子间的距离远大于气体分子的大小，所以在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、气体分子数与气体的物质的量有关系，不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同，C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，D错误；
答案选B。
8.甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（ ）
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液
【答案】A
【解析】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。
9.下列操作中正确的是（ ）
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；
C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；
答案：D
10.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
【答案】B
【解析】
【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.
【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。
11.2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（ ）
A. 蒸发 B. 两种固体混合
C. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】固体混合、硫酸与氢氧化钠溶液的反应及蒸发均可在失重的情况下完成，而过滤过程中由于重力作用，液体通过滤纸，与固体分离，因此过滤在太空的失重状况不能完成，故答案为D。
12.除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是( )
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
【答案】C
【解析】A. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；
B. 加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；
C. 加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；
D. 加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；
故答案选C。
13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【答案】A
【解析】从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，故选A。
14.实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）
选项
操作
所选仪器
A
称取3.0 g的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
蒸发皿
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
【答案】B
【解析】
【分析】用托盘天平称取3.0g固体；灼烧固体用坩埚；过滤用漏斗；分液用分液漏斗。
【详解】称取3.0g固体用托盘天平，故A正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；过滤用漏斗，故C正确；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正确。
15.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指（ ）
A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏
【答案】A
【解析】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。
16.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等
【答案】A
【解析】A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误；故选A。
17.下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D. 标准状况下1 molCCl4的体积为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量单位是g，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C．根据m=M=×64g/mol=32g，故C正确；
D、气体摩尔体积适用对象是气体，而标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算1molCCl4的体积，故D错误；
故答案为C。
18.意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（ ）
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1
【答案】D
【解析】
【详解】A. N4属于单质，故A错误；
B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；
C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；
答案：D
19.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）

A. 气球②中装的是O2
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
【答案】C
【解析】
【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。
A项，气球②中装的是CO2，故A项错误；
B项，同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，气球①和气球③气体分子数不相等，故B项错误；
C项，同温同压下，气球的密度之比与摩尔质量成正比，气球③和气球④气体密度之比为2:1，故C项正确；
D项，气球①和气球④物质的量之比为1:4，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
20.已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为（ ）
A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 无法计算
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，则1mol二氧化硫的质量为64g，1mol二氧化硫含有NA个二氧化硫分子，则1个二氧化硫分子的质量为g，故答案为A。
21.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）

A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2
【答案】D
【解析】
【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。
【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案为D。
22.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. n/1mol－1 B. 9n mol－1 C. 2n mol－1 D. n mol－1
【答案】B
【解析】试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18 mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷1/9＝9nmol-1。答案选B。
第Ⅱ卷（52分）
23.有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。
（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
（3）现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_________。
（4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是___________。
【答案】(1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 6：3：2 (8). 32 g/mol
【解析】
【详解】(1)在标准状况下，67.2 L CO2的物质的量为=3mol，质量为44g/mol×3mol=132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子；
(2)n(NH3)==0.1mol，V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n(H)=0.3mol，则n(H2S)=0.15mol；
(3)CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则现三种气体中氧原子的物质的量都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之比为1::=6:3:2；
(4)标准状况下，11.2 L X气体的物质的量为=0.5mol，气体的质量为16 g，则X气体的摩尔质量为=32g/mol。
24.标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。
（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；
（2）所含原子数最多的是_________；
（3）质量最大的是_________；
（4）体积最大的是_________；
（5） 气体密度最大的是_________；
【答案】(1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ① (5). ④
【解析】
【分析】结合n===结合分子构成以及ρ===计算相关物理量。
【详解】①5gH2 的物质的量为2.5mol，含有原子数目为5NA，标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；②11.2LO2 的物质的量为=0.5mol，含有的原子总数为1NA，质量为0.5mol×32g/mol=16g；③2molH2O的质量为2mol×18g/mol=36g，标准状况下水为液体，其体积为36mL，含有的原子数目为6NA；④6.02×1023个 CO2分子的气体的物质的量为mol=1mol，含有的原子数目为3NA，质量为1mol×44g/mol=44g；则：
(1)由N=n×NA可知分子数目与物质的量成正比，则所含分子数最多的是①；
(2)由分析知，所含原子数最多的是③；
(3)由分析知，质量最大的是④；
(4)体积最大的是①；
(5)在①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2中，水为液体，由ρ=可知，气体密度与摩尔质量成正比，则气体密度最大的是④。
25.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。
（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。
（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。
（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。
【答案】(1). ③ (2). 分液 (3). ③ (4). 萃取（分液） (5). ⑤ (6). 洗气 (7). ① (8). 过滤 (9). ④ (10). 蒸馏
【解析】
【分析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；
（4）CaCO3是不溶于水的物质；
（4）水的沸点不高；
【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选③，操作名称为分液；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选③，操作名称为萃取（分液）；
（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ⑤，操作名称为洗气；
（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选①，操作名称为过滤；
（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选④，操作名称为蒸馏。
26.C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。
【答案】(1). 8.0 g (2). 0.2 NA (3). 5 : 4 : 2 (4). 7 : 4 (5). 64 g/mol (6). 32 (7). 60 g/mol (8). 20%
【解析】
【分析】(1)依据n===计算解答；
(2)依据n==，结合分子的构成解答；
(3)依据n==结合RO2的构成解答；
(4)依据n==，设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，依据质量和物质的量列式计算。
【详解】(1)0.5molCH4的质量：0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为：×NA=0.2NA；
(2)依据n=，可知原子个数与原子的物质的量成正比，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依据n=可知质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol:16g/mol=7:4；
(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则气体的物质的量为=0.02mol，RO2的摩尔质量为=64g/mol，此时MR+16×2=64，得MR=32；
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为24g，其平均摩尔质量为：=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%。
27.A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。
①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量
(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。
①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量
(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。
①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。
②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。
【答案】(1). ④ (2). ③ (3). C＞B＞A (4). C＞B ＞A
【解析】试题分析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大，A、B、C三种物质的Y逐渐增大。
（1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选④。
（2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。
（3）Y表示相同条件下气体的体积，①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂直线与A、B、C相交，由图知当气体体积相同时，质量：ABC，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA。
②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（也等于摩尔质量之比），则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。