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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀同步达标检测题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试优秀同步达标检测题，共8页。试卷主要包含了本大题包括5小题,共34分，本大题共6分等内容，欢迎下载使用。
第十单元检测卷
(60分 45分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列关于酸和碱的说法中错误的是
A.酸的溶液中都存在氢离子B.碱中一定含有氢元素和氧元素
C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素
2.将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为
A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色
3.下列实验操作正确的是
4.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是
A.其溶液可用于处理SO2尾气B.可用来改良酸性土壤
C.暴露在空气中易潮解,应密封保存D.溶于水时,放出大量的热
5.医学专家曾提醒中老年人,在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是
A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色B.醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气
C.用醋酸能除去热水瓶中的水垢D.醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用
6.下列反应属于中和反应的是
A.2NaOH+SO3Na2SO4+H2OB.CO2+2KOHK2CO3+H2O
C.NaOH+HClNaCl+H2OD.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
7.下表是人体中四种液体的pH范围,下列说法不正确的是
A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
8.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.酸的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成
C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
10.将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水(pH约为6.4)的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高,溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列有关描述正确的是
A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
B.实线表示溶液浊度随时间的变化
C.20 s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红
D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2溶解了
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)根据碱的部分化学性质回答下列问题。
(1)为了验证碱溶液与指示剂的作用,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,发现溶液由无色变成 红 色。
(2)利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检验二氧化碳,可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
(3)图中的X代表一类物质,则X为 酸 (填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式: Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可) (2分)。
(4)碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 OH- 。
12.(8分)盐酸是重要化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2分)。
(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 出现白雾 。
（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是 产生白烟 ,a处是放有浸泡过 浓氨水 的棉花。(已知:①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2分),收集NH3可用向 下 排空气法。
13.(6分)亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1 kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如图所示的实验流程。
(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入 沸石(或碎瓷片) 。在实验装置中先通入N2的目的是 排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化 。
(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式: 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O (2分)。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是 偏高 (填“偏高”“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有 挥发 性。
14.(7分)蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,某课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】①蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH;②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物;③白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
【猜想与假设】猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;
猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;
猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是 甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律) 。
【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH < (填“>”“<”或“=”)7,证明蚁酸溶液呈酸性。
2.探究蚁酸分解的两种产物
为了确认蚁酸分解的产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置,并观察现象。
【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。
(1)写出E中发生的反应的化学方程式: Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (2分)。
(2)通过对实验现象的分析,上述猜想 ② 正确。
【实验反思】从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是 缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) 。
【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是 D (填字母序号)。
A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水
15.(7分)向NaOH溶液中滴加酚酞,溶液变红。细心的同学发现偶尔有意想不到的现象:有的溶液变红后很快褪色,有的溶液中出现白色浑浊物。
【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去,可能与酚酞和O2发生了反应有关;
Ⅱ.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关;
Ⅲ.红色褪去,可能与 NaOH溶液的浓度 有关;
Ⅳ.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
【解释与结论】(1)实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是 除去NaOH溶液中的氧气并隔绝空气 。
(2)NaOH与CO2反应的化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2分)。实验2中的现象表明【猜想与假设】Ⅱ 不成立 (填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验4得出结论:出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是 酚酞溶液的浓度过大 。
[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
【反思与评价】(4)根据实验3中出现的现象,写出两条规律性结论:① 红色褪去与NaOH溶液的浓度有关 ;② NaOH溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快 。依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为 0.5 %。
(5)有同学认为,仅通过实验4得出“【猜想与假设】Ⅳ成立”证据不足,理由是 酚酞固体不溶于水(或酒精易挥发) 。
三、本大题共6分。
16.(6分)实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)A点所示溶液的溶质是 Na2SO4、H2SO4 (1分)(写化学式);
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
解:设恰好完全反应时参加反应的稀硫酸的溶质质量为x。(1分)
H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O(1分)
98 80
x 10 g×8%(1分)
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
题 号
一
二
三
总 分
得 分
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
C
C
D
B
D
C
B
C
B
A
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9~1.5
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
实验
实验操作
实验现象
1
将NaOH溶液加热煮沸,向冷却后的溶液中滴入酚酞溶液,并在其上方滴一些植物油
溶液变红,过一会儿红色消失
2
向盛有2 mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
3
1号试管0.1 min时红色褪去;
2号试管5 min时红色褪去;
3号试管30 min时红色明显变浅;
4号试管120 min时红色无明显变化
4
取3支试管,分别加入2 mL水, 然后向3支试管中分别滴加5滴5%的酚酞溶液、2%的酚酞溶液、0.5%的酚酞溶液
酚酞溶液的浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5
无浑浊物
第十单元检测卷
(60分 45分钟)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列关于酸和碱的说法中错误的是
A.酸的溶液中都存在氢离子B.碱中一定含有氢元素和氧元素
C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素
2.将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为
A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色
3.下列实验操作正确的是
4.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是
A.其溶液可用于处理SO2尾气B.可用来改良酸性土壤
C.暴露在空气中易潮解,应密封保存D.溶于水时,放出大量的热
5.医学专家曾提醒中老年人,在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是
A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色B.醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气
C.用醋酸能除去热水瓶中的水垢D.醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用
6.下列反应属于中和反应的是
A.2NaOH+SO3Na2SO4+H2OB.CO2+2KOHK2CO3+H2O
C.NaOH+HClNaCl+H2OD.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
7.下表是人体中四种液体的pH范围,下列说法不正确的是
A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
8.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.酸的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成
C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
10.将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水(pH约为6.4)的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高,溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列有关描述正确的是
A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
B.实线表示溶液浊度随时间的变化
C.20 s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红
D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2溶解了
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)根据碱的部分化学性质回答下列问题。
(1)为了验证碱溶液与指示剂的作用,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,发现溶液由无色变成 红 色。
(2)利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检验二氧化碳,可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
(3)图中的X代表一类物质,则X为 酸 (填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式: Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(合理即可) (2分)。
(4)碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 OH- 。
12.(8分)盐酸是重要化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2分)。
(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 出现白雾 。
（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是 产生白烟 ,a处是放有浸泡过 浓氨水 的棉花。(已知:①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2分),收集NH3可用向 下 排空气法。
13.(6分)亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1 kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如图所示的实验流程。
(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入 沸石(或碎瓷片) 。在实验装置中先通入N2的目的是 排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化 。
(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式: 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O (2分)。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是 偏高 (填“偏高”“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有 挥发 性。
14.(7分)蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,某课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】①蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH;②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物;③白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
【猜想与假设】猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;
猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;
猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是 甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律) 。
【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH < (填“>”“<”或“=”)7,证明蚁酸溶液呈酸性。
2.探究蚁酸分解的两种产物
为了确认蚁酸分解的产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置,并观察现象。
【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。
(1)写出E中发生的反应的化学方程式: Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (2分)。
(2)通过对实验现象的分析,上述猜想 ② 正确。
【实验反思】从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是 缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) 。
【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是 D (填字母序号)。
A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水
15.(7分)向NaOH溶液中滴加酚酞,溶液变红。细心的同学发现偶尔有意想不到的现象:有的溶液变红后很快褪色,有的溶液中出现白色浑浊物。
【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去,可能与酚酞和O2发生了反应有关;
Ⅱ.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关;
Ⅲ.红色褪去,可能与 NaOH溶液的浓度 有关;
Ⅳ.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
【解释与结论】(1)实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是 除去NaOH溶液中的氧气并隔绝空气 。
(2)NaOH与CO2反应的化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2分)。实验2中的现象表明【猜想与假设】Ⅱ 不成立 (填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验4得出结论:出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是 酚酞溶液的浓度过大 。
[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
【反思与评价】(4)根据实验3中出现的现象,写出两条规律性结论:① 红色褪去与NaOH溶液的浓度有关 ;② NaOH溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快 。依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为 0.5 %。
(5)有同学认为,仅通过实验4得出“【猜想与假设】Ⅳ成立”证据不足,理由是 酚酞固体不溶于水(或酒精易挥发) 。
三、本大题共6分。
16.(6分)实验室用10 g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)A点所示溶液的溶质是 Na2SO4、H2SO4 (1分)(写化学式);
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
解:设恰好完全反应时参加反应的稀硫酸的溶质质量为x。(1分)
H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O(1分)
98 80
x 10 g×8%(1分)
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
题 号
一
二
三
总 分
得 分
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答 案
C
C
D
B
D
C
B
C
B
A
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9~1.5
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
实验
实验操作
实验现象
1
将NaOH溶液加热煮沸,向冷却后的溶液中滴入酚酞溶液,并在其上方滴一些植物油
溶液变红,过一会儿红色消失
2
向盛有2 mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
3
1号试管0.1 min时红色褪去;
2号试管5 min时红色褪去;
3号试管30 min时红色明显变浅;
4号试管120 min时红色无明显变化
4
取3支试管,分别加入2 mL水, 然后向3支试管中分别滴加5滴5%的酚酞溶液、2%的酚酞溶液、0.5%的酚酞溶液
酚酞溶液的浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5
无浑浊物
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