山东省济南外国语学校2022-2023学年高一3月月考化学试题（原卷版）

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考试时间90分钟满分100分
原子量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108
第I卷(选择题，共40分)
一、单选题(每题2分，共20分)
1. 下列说法正确的是
A. 、、是三种不同的核素
B. 和互为同位素
C. 、互为同素异形体
D. 同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质
2. 已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有
A. 1种B. 5种C. 6种D. 7种
3. 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是
A. 若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3
B. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C. 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D. S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se
4. 钛(Ti)是重要的新型金属材料，下列说法错误的是
A. Ti是钛元素的一种核素
B. Ti的中子数是26
C. 钛金属材料不属于稀土材料
D. Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IIB族
5. 下列各表为周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，正确的是
A. B.
C. D.
6. 下表是元素周期表主族元素一部分。
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（ ）
A. Z的元素符号是S，原子结构示意图为
B. W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C. W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D. Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3
7. 第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（ ）
A. ⅣAB. ⅣBC. ⅢBD. Ⅷ
8. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A. 离O点越远的元素原子半径越大B. 虚线相连的元素处于同一族
C. C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应D. A、B组成的化合物不止一种
9. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
⑤进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥实验室制备有毒的SO2气体时，可以用烧碱溶液吸收尾气
A. ①③⑤B. ②③④C. ②③⑤D. ③④⑥
10. 某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是
A. 全部B. ②③④C. ①③D. ②④
二、不定项选题(每题1-2个答案，每题4分，共20分，错选不得分，漏选得2分)
11. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是
A. Li在N2中燃烧生成Li3N
B. 氧化铍的化学式为Be2O3
C. Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D. 硼酸属于弱酸
12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述不正确的是
A. X单质在过量的氧气中燃烧生成B. 离子半径大小：
C. R的氧化物对应的水化物可能具有两性D. L、X形成的简单离子核外电子数相等
13. 海水提碘实验中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，下列说法错误的是
已知：
A. 步骤①除，还可以用酒精作萃取剂
B. 分液时水层从分液漏斗下口放出
C. 步骤②中发生反应的离子方程式为
D. 步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
14. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 原子半径：辛>戊>甲
C. 丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D. 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊
15. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A. 装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出
B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D. 装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl
第II卷(非选择题，共60分)
三、填空题(每空2分，共60分)
16. 下列8种化学符号：、、、、、、、。
（1）表示核素的符号共_______种。
（2）互为同位素的是_______。
（3）质量相同的和所含中子数之比为_______。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（4）写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
（5）与可用_______试剂鉴别。
17. 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。
②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)
A熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。
四、元素或物质推断题
18. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_______。
（2）画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物溶于水显_______性。(填“酸”或“碱”)
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱____>_______。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是_______。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是_______，
五、实验题
19. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成盐酸
C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______；
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______；试管F中发生反应的离子方程式为_______。
六、工业流程题
20. 晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液W
X
Y
Z
实验序号
试剂
实验目的：证明非金属性强弱
a
b
c
①
浓盐酸
二氧化锰
溴化钠溶液
②
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
③
稀盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
④
稀硫酸
纯碱
硅酸钠溶液
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2