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山东省济南市历城第二中学等学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学B卷试题（原卷版）
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这是一份山东省济南市历城第二中学等学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学B卷试题（原卷版），共9页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学研究变得有规律可循
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A. X的中子数为2
B. X、Y互为同位素
C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
3. 下列实验及操作不能达到实验目的的是
A. 分离固体食盐与碘单质B. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
C. 观察纯碱的焰色反应D. 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，可以引发喷泉
4. 2023年春节期间，《流浪地球2》成功刷爆朋友圈，片中层出不穷的“硬科技元素”让观众大呼过瘾。电影的故事设定中，太阳极速老化，持续膨胀并将在百年后吞没地球，这实际上指的是太阳氦闪，氦闪主要涉及氢聚变及氦聚变，和是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述中正确的是
A. 氕、氘、氚都是氢的同素异形体B. 氕是自然界中最轻的原子
C. 核聚变属于化学反应D. 9g含有的质子数为
5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y和W同主族，由X、Y、Z三种元素组成的四种二元微粒(分子或离子)A+、B-、C、D均具有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D↑，下列说法正确的是
A. X、Y、Z元素最高正化合价依次升高
B. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
C. 只有原子核外最外层达到8电子结构才是稳定结构
D. W、Y、Z所对应的三种气态氢化物的稳定性逐渐增强
6. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
7. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：WB. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
C. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. Y的一种氧化物可做供氧剂
8. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是
A. 所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数
B. 元素周期表中原子半径最小的元素在右上角
C. 常温下，0族元素的单质都是气体
D. 在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料
9. 在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是
A. H的氧化物对应水化物都是强酸
B. E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G
C. E、H最高价氧化物对应水化物酸性，前者更强
D. 气态氢化物的稳定性：
10. 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是
①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．
A. 只有②正确B. ①②③④正确
C. ①②③⑥正确D. ②③⑤正确
二．选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中富集溴的工艺流程，设计如下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. A装置中通入的气体a是
B. C装置的作用只是吸收多余的气体
C. B装置中通入气体b后离子方程式为
D. 实验时应在A装置中通入气体a一段时间后，停止通入气体a，改通入热空气
12. 元素周期表中E、G、L、M、P、Q、R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素，Q的单质广泛用作半导体材料，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的有
A. G和Q所对应的气态氢化物的还原性，后者更强
B. L和R形成的化合物为离子化合物，只含有离子键
C. Q和P最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强
D. 非金属性：M＞P，M的单质能将P单质从RP溶液中置换出来
13. 某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A 原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C. CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
15. 向mg由铝粉、铁粉和铜粉组成的混合物中，加入一定量某浓度的稀硝酸，待固体完全溶解后，将溶液均分为2份。取其中1份于试管中，加入浓度为c1的NaOH溶液。所产生的沉淀质量随加入碱液体积V(NaOH)的变化如图。则下列说法中正确的是
A. B. a～b段，溶液的导电能力不断减弱
C. D. 金属混合物中
三．非选择题：本题共5小题，共60分。
16. Ⅰ．
（1）实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定，下列试剂保存方法不正确的是______。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸()为三元中强酸外，还有次磷酸()等弱酸，结合已学知识回答下列问题。
（2）次磷酸()可由与碘水反应制备，其化学反应方程式为______。该反应所涉及到的物质中属于弱电解质是______，和比较，热稳定性较强的是______。
（3）与过量NaOH溶液反应生成的盐为，该盐属于______(选填“酸式”、“正”)盐。
（4）由同主族元素性质的相似性可知，属于______(选填“离子”、“共价”)化合物，含有的化学键类型为______。
17. (一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
（1）步骤③⑤和实验操作名称分别是______，______。
（2）①需用到以下装置是______。
（3）步骤④中反应的离子方程式是______。
（4）步骤⑤中，______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由______。
(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：
（5）上述过程②中，发生的离子方程式______。
（6）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。
18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系。短周期元素A、B、C、D、E原子序数递增，由它们组成的新型化合物CA4B5D8·4A2D可用于电讯器材、高级玻璃的制造，其受热分解产物中有两种常见的10电子分子，二者反应生成一种弱碱，B、E同主族，E是同周期离子半径最小的。
（1）画出E的离子结构示意图______，在元素周期表中的位置为______。
（2）100—200℃时只生成一种气体，该气体电子式为______。
（3）试比较B、C、E元素所形成最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(写化学式)______，并从原子结构角度解释其原因__。
（4）请依据推断比较D、E两种元素离子半径的大小______。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
（6）该化合物500℃热分解后生成的固体氧化物可与Mg单质发生置换反应，写出化学方程式______。
19. Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。
（1）反应最剧烈的烧杯中的金属是______(填字母)。
A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法______(填字母)。
A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
（3）实验步骤：连接仪器，______，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
（4）问题探究：
①装置E中酸性溶液的作用是______。
②试管F中发生反应的离子方程式为______。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是______。
④依据试管D中的反应，______(填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳理由______。
20. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
回答下列问题：
(1)装置A中m的作用___________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因___________。
(4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________。
(5)过程Ⅲ的实验目的是___________。
(6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因___________。选项
A
B
C
D
物质
NaOH
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
实验序号
试剂
实验目的：证明非金属性强弱
a
b
c
A
浓盐酸
二氧化锰
溴化钠溶液
Cl＞Br
B
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
Cl＞I
C
稀盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
C＞Si
D
稀硫酸
纯碱
硅酸钠溶液
S＞C＞Si
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学研究变得有规律可循
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A. X的中子数为2
B. X、Y互为同位素
C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
3. 下列实验及操作不能达到实验目的的是
A. 分离固体食盐与碘单质B. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
C. 观察纯碱的焰色反应D. 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，可以引发喷泉
4. 2023年春节期间，《流浪地球2》成功刷爆朋友圈，片中层出不穷的“硬科技元素”让观众大呼过瘾。电影的故事设定中，太阳极速老化，持续膨胀并将在百年后吞没地球，这实际上指的是太阳氦闪，氦闪主要涉及氢聚变及氦聚变，和是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述中正确的是
A. 氕、氘、氚都是氢的同素异形体B. 氕是自然界中最轻的原子
C. 核聚变属于化学反应D. 9g含有的质子数为
5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y和W同主族，由X、Y、Z三种元素组成的四种二元微粒(分子或离子)A+、B-、C、D均具有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D↑，下列说法正确的是
A. X、Y、Z元素最高正化合价依次升高
B. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
C. 只有原子核外最外层达到8电子结构才是稳定结构
D. W、Y、Z所对应的三种气态氢化物的稳定性逐渐增强
6. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
7. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：W
C. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. Y的一种氧化物可做供氧剂
8. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是
A. 所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数
B. 元素周期表中原子半径最小的元素在右上角
C. 常温下，0族元素的单质都是气体
D. 在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料
9. 在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是
A. H的氧化物对应水化物都是强酸
B. E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G
C. E、H最高价氧化物对应水化物酸性，前者更强
D. 气态氢化物的稳定性：
10. 四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是
①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣⑥X一定可与冷水反应．
A. 只有②正确B. ①②③④正确
C. ①②③⑥正确D. ②③⑤正确
二．选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中富集溴的工艺流程，设计如下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. A装置中通入的气体a是
B. C装置的作用只是吸收多余的气体
C. B装置中通入气体b后离子方程式为
D. 实验时应在A装置中通入气体a一段时间后，停止通入气体a，改通入热空气
12. 元素周期表中E、G、L、M、P、Q、R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素，Q的单质广泛用作半导体材料，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的有
A. G和Q所对应的气态氢化物的还原性，后者更强
B. L和R形成的化合物为离子化合物，只含有离子键
C. Q和P最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强
D. 非金属性：M＞P，M的单质能将P单质从RP溶液中置换出来
13. 某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
14. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g· L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A 原子半径：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C. CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
15. 向mg由铝粉、铁粉和铜粉组成的混合物中，加入一定量某浓度的稀硝酸，待固体完全溶解后，将溶液均分为2份。取其中1份于试管中，加入浓度为c1的NaOH溶液。所产生的沉淀质量随加入碱液体积V(NaOH)的变化如图。则下列说法中正确的是
A. B. a～b段，溶液的导电能力不断减弱
C. D. 金属混合物中
三．非选择题：本题共5小题，共60分。
16. Ⅰ．
（1）实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定，下列试剂保存方法不正确的是______。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸()为三元中强酸外，还有次磷酸()等弱酸，结合已学知识回答下列问题。
（2）次磷酸()可由与碘水反应制备，其化学反应方程式为______。该反应所涉及到的物质中属于弱电解质是______，和比较，热稳定性较强的是______。
（3）与过量NaOH溶液反应生成的盐为，该盐属于______(选填“酸式”、“正”)盐。
（4）由同主族元素性质的相似性可知，属于______(选填“离子”、“共价”)化合物，含有的化学键类型为______。
17. (一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
（1）步骤③⑤和实验操作名称分别是______，______。
（2）①需用到以下装置是______。
（3）步骤④中反应的离子方程式是______。
（4）步骤⑤中，______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由______。
(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：
（5）上述过程②中，发生的离子方程式______。
（6）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______。
18. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系。短周期元素A、B、C、D、E原子序数递增，由它们组成的新型化合物CA4B5D8·4A2D可用于电讯器材、高级玻璃的制造，其受热分解产物中有两种常见的10电子分子，二者反应生成一种弱碱，B、E同主族，E是同周期离子半径最小的。
（1）画出E的离子结构示意图______，在元素周期表中的位置为______。
（2）100—200℃时只生成一种气体，该气体电子式为______。
（3）试比较B、C、E元素所形成最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(写化学式)______，并从原子结构角度解释其原因__。
（4）请依据推断比较D、E两种元素离子半径的大小______。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
（6）该化合物500℃热分解后生成的固体氧化物可与Mg单质发生置换反应，写出化学方程式______。
19. Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。
（1）反应最剧烈的烧杯中的金属是______(填字母)。
A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾
（2）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法______(填字母)。
A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
（3）实验步骤：连接仪器，______，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
（4）问题探究：
①装置E中酸性溶液的作用是______。
②试管F中发生反应的离子方程式为______。
③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是______。
④依据试管D中的反应，______(填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳理由______。
20. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.…
回答下列问题：
(1)装置A中m的作用___________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因___________。
(4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________。
(5)过程Ⅲ的实验目的是___________。
(6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因___________。选项
A
B
C
D
物质
NaOH
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
实验序号
试剂
实验目的：证明非金属性强弱
a
b
c
A
浓盐酸
二氧化锰
溴化钠溶液
Cl＞Br
B
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
Cl＞I
C
稀盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
C＞Si
D
稀硫酸
纯碱
硅酸钠溶液
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