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山东省济南外国语学校2022-2023学年高一化学上学期12月月考试题（Word版附解析）
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这是一份山东省济南外国语学校2022-2023学年高一化学上学期12月月考试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 分类思想是研究化学的常用方法， 将1，03等内容，欢迎下载使用。
山东省济南外国语学校2022-2023学年高一上学期12月月考
化学试题
考试时间90分钟 满分100分
原子量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108
第I卷 (选择题 共50分)
一、单选题(每题2分，共20分)
1. 自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是
A. 氢氧化铁胶体属于气溶胶
B. 能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液
C. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
D. 通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体的分散剂为液体，故氢氧化铁胶体属于液溶胶，故A错误；
B．浊液和溶液都不具有丁达尔效应，不能通过丁达尔效应来鉴别浊液和溶液，故B错误；
C．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小在之间，丁达尔效应是胶体特征性质，故C错误；
D．通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播，故D正确；
故选D
2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分散质颗粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A说法错误；
B．根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，B说法错误；
C．有单质参加或有单质生成的反应可能是非氧化还原反应，如金刚石生成石墨，为非氧化还原反应，C说法错误；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，D说法正确；
答案为D。
3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A. 金属原子失电子越多，其还原性越强
B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中只作氧化剂
D. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，A错误；
B．有一种元素被氧化，可能另一种元素被还原，如氯气与水反应，为同种元素的氧化与还原，B错误；
C．由可知，非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，C错误；
D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如过氧化钠与水反应, Na、H的化合价均为变化，D正确；
故选D。
4. 下列给定的四种溶液中能大量共存的离子组是
A. 强酸性的溶液：
B. 滴加酚酞显红色的溶液：
C. 所含溶质为的溶液：
D. 无色透明溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．强酸性的溶液中，不能大量共存，且与不能大量共存，选项A错误；
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，与不能大量共存，选项B错误；
C．所含溶质为的溶液中能大量共存，选项C正确；
D．在水溶液中显蓝色，无色透明溶液中不能大量存在，选项D错误；
答案选C。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 铁片插入稀硫酸中 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
C. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO
D. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H＋＋OH－=H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁片插入稀硫酸中：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B正确；
C．硝酸银溶液中加盐酸 Ag+＋Cl－=AgCl↓，故C错误；
D．氢氧化镁与稀硫酸反应 2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故D错误；
故选：B。
6. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线
B. b~d(不包括b点和d点)段内溶液中主要存在的离子是
C. O→a反应的离子方程式为
D. a、d两点溶液均呈中性
【答案】C
【解析】
【详解】A．和恰好完全反应生成和，此时溶液的导电性几乎为0，因此曲线①代表的是和反应。曲线②代表滴加溶液的变化曲线，选项A正确；
B．b点是中钡离子恰好完全反应的点，即发生，反应的化学方程式为，因此溶液中大量存在的离子是，b点之后溶液中的与继续加入的中的继续反应，d点时反应完全，故b~d段内溶液中主要存在的离子是，选项B正确；
C．是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．曲线②中b点还剩余，在d点反应完全，而曲线①中a点已经完全反应，故a、d两点溶液均呈中性，选项D正确；
答案选C。
7. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有，一定不含或
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D
将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明比活泼
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，故A不选；
B．由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在或，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在，故B不选；
C．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，故C不选；
D．将金属投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不会产生紫红色固体，故D选；
故选D
8. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①
②
③
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。
①中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，氧化性Fe3+＞I2；
②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+；
③中氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2，氧化性MnO＞Cl2。
故氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2，A项正确。答案选A。
9. 将1.92g铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应：(稀)，反应结束后加水将溶液稀释至200。下列说法中正确的是
A. 生成还原产物物质的量为0.03
B. 被还原的物质的量为0.02
C. 反应生成448气体
D. 反应中转移电子数目约为0.03
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu(NO3)2中Cu元素的化合价升高，Cu(NO3)2是氧化产物，A项错误；
B．1.92g铜的物质的量为0.03mol，反应消耗HNO3的物质的量为0.08mol，被还原的HNO3物质的量为0.02mol，B项正确；
C．未说明气体状态，无法计算NO的体积，C项错误；
D．由化学方程式可知，消耗0.03molCu，转移0.06mol电子，则反应中转移电子数目约为0.06，D项错误；
答案选B。
10. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③
【答案】D
【解析】
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
二、不定项选择题(每题1-2个答案，每4分，漏选且正确得2分，共20分)
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，发生的是非氧化还原反应
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平)
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．过程③铁元素化合价升高、氧元素化合价降低，为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O， C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
答案选C。
12. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A. 反应I产生的尾气可通入碱液中吸收
B. 反应I生成的，在碱性条件下会被氧化成
C. 反应II中每消耗3个转移3个电子
D. 转化成的化学方程式为
【答案】BC
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ产生的尾气(氯气)可通入碱液中吸收，选项A正确；
B．铁和氯气反应得到，与加入的和反应生成，选项B错误；
C．反应Ⅱ中发生的离子反应为，由分析可知每消耗3个，转移6个电子，选项C错误；
D．加入饱和溶液，将转化为的化学方程式为，选项D正确；
答案选BC。
13. 下列说法正确的是
A. 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色说明X溶液中一定含有
B. 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，可探究维生素C的还原性
C. 工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用了氨气有还原性
D. NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色，该过程中颜色变化与氧化还原反应无关
【答案】BC
【解析】
【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含亚铁离子，应先加KSCN溶液，后加氯水检验亚铁离子，故A错误；
B．维生素C可还原氯化铁，溶液由黄色变为浅绿色，可探究维生素C的还原性，故B正确；
C．氨气可被氯气氧化，反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，则用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，利用了氨气有还原性，故C正确；
D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，第二个反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：BC。
14. 已知氧化性：，。在含有、、溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是
A. 剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌
B. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有，可能含有
C. 若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、
D. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和
【答案】AB
【解析】
【详解】A．如果加入的Zn量比较少，反应后有固体剩余，那么固体中一定含有银；如果加入Zn的量增多，多到有Zn未参与反应，那么这时固体中一定含有Zn、Fe、Cu、Ag，所以可以确定的是固体中一定含有Ag，其他金属无法确定，A错误；
B．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，B错误；
C．若剩余国体中仅有Ag，说明Cu未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，C正确；
D．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定。所以溶液中一定不含有和，D正确；
故选BD。
15. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的烟
D. Ⅳ图：验证Cl2无漂白性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C正确；
D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；
答案选A。
第II卷 (非选择题， 共60分)
三、填空题(共60分)
16. 回答下列问题：
（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。
（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”)
【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C
（2） ①. 还原 ②. 还原
【解析】
【小问1详解】
反应2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C。
【小问2详解】
①Fe2+转化成Fe3+，被氧化，故Fe2+作还原剂；
②维生素C使Fe3+转化成Fe2+，故维生素C具有还原性。
17. 回答下列相关问题：
（1）以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥氯气；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
（3）写出①在水中的电离方程式：_______。
（4）写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ③④ ②. ①②④
（2） ①. ②.
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
③溶液、④熔融中有自由移动的离子，能导电；电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，符合条件的有①晶体、②固体、④熔融；答案为③④；①②④；
【小问2详解】
实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是；
常用澄清石灰水检验气体，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式是；
【小问3详解】
①为强电解质，在水中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为；
【小问4详解】
实验室用饱和溶液滴加到沸水中制备胶体，反应的化学方程式为。
18. 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：
①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为_______。
③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：_______。
（2）某反应体系有反应物和生成物共7种：。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：
①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______(填化学式)。
②写出该反应的化学方程式并配平：_______。
③若反应每消耗，生成_______。
【答案】（1） ①. ②. NO ③. 2∶1 ④.
（2） ①. ②. ③. ④. 80
【解析】
【小问1详解】
①反应中中N元素化合价降低，被氧化，作为氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作为还原剂；
②中N元素化合价降低，作为氧化剂，被还原；NO中N元素化合价升高作为还原剂被氧化，则被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为2∶1，质量比也为2∶1；
③根据方程式可知，反应转移电子数为4,用单线桥表示为；
【小问2详解】
①，则O元素化合价升高，H2O2为还原剂，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成，则发生的还原反应的过程是；答案为；；
②根据转化、，电子转移总数为10，结合氧化还原反应及质量守恒配平方程式为；
③根据反应方程式可知，若反应每消耗，即1mol，生成2.5molO2，即80。
19. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
（3）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
（4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。
A. 是氧化剂 B. 是还原剂
C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂
（5）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. 5：4 ②. 1：2
（2）
（3）BC （4）D
（5）
【解析】
【小问1详解】
由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，质量相同的和，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2)：n(SO3)=80：64=5：4；H2S与SO2发生2H2S＋SO2=3S＋2H2O，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2；故答案为5：4；1∶2；
【小问2详解】
由图可知c是H2SO4，浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2，故答案为：SO2；
【小问3详解】
将足量的通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，硫酸与BaCl2发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，最后生成硫酸钡沉淀，若通入NH3，2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC；
【小问4详解】
由知，反应前后的化合价都没变，在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D；
【小问5详解】
已知e为正盐，且能被酸性氧化为，则e为，则反应的离子方程式：，故答案为：。
四、实验题(每空2分，共16分)
20. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略)
（1）写出A中产生氯气的离子方程式：_______
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
（3）在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2_______ (填“>”或“＜”)
（5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______
①完成并配平上述离子方程式_______
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)
【答案】（1）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）； （3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ②. 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；
（4） ①. Fe3+； ②. ＜；
（5） ①. 4； 20； 3； 4；10 H2O； ②. 79.2%。
【解析】
【分析】A为氯气发生装置，高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，装置B为除杂装置，浓盐酸易挥发，产生的Cl2中混有HCl，可通过饱和食盐水除去， Cl2与Fe(OH)3、 KOH溶液在C中反应生成K2FeO4、 KCl和水，D装置为尾气吸收装置，方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，方案II可证明K2FeO4氧化了，由此分析。
【小问1详解】
A 为氯气发生装置，高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，产生氯气的离子方程式：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
答案为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
装置B为除杂装置，浓盐酸易挥发。产生的产生的Cl2中混有HCl，可通过饱和食盐水除去，使用洗气瓶中盛放饱和食盐水，导气管是长进短出。装置图为；答案为：；
【小问3详解】
Cl2与KOH溶液在C中反应生成KCl、次氯酸钾和水，次氯酸钾和Fe(OH)3反应生成K2FeO4，C中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；
【小问4详解】
方案1中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，是Fe3+与KSCN溶液反应生成的硫氰化铁，由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，得到紫色溶液含K2FeO4，滴加盐酸，有Cl2产生，作氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Cl2<，答案为：Fe3+； <；
【小问5详解】
根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平方程式，4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；，根据关系式： 4~ 3O2，则高铁酸钾物质的量为：0.03mol 4/3 = 0.04mol，高铁酸钾的质量分数为：，故答案为：4； 20； 3； 4；10 H2O；79.2%。
山东省济南外国语学校2022-2023学年高一上学期12月月考
化学试题
考试时间90分钟 满分100分
原子量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108
第I卷 (选择题 共50分)
一、单选题(每题2分，共20分)
1. 自2019年12月新冠疫情暴发至今，各地疫情仍然断断续续。每个人都要做好个人防护，共同抗疫。新型冠状病毒可通过气溶胶传播。下列说法正确的是
A. 氢氧化铁胶体属于气溶胶
B. 能通过丁达尔效应来鉴别溶液和浊液
C. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
D. 通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体的分散剂为液体，故氢氧化铁胶体属于液溶胶，故A错误；
B．浊液和溶液都不具有丁达尔效应，不能通过丁达尔效应来鉴别浊液和溶液，故B错误；
C．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小在之间，丁达尔效应是胶体特征性质，故C错误；
D．通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒通过气溶胶传播，故D正确；
故选D
2. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分散质颗粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，A说法错误；
B．根据化合物的水溶液或熔融状态时能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，B说法错误；
C．有单质参加或有单质生成的反应可能是非氧化还原反应，如金刚石生成石墨，为非氧化还原反应，C说法错误；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，D说法正确；
答案为D。
3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A. 金属原子失电子越多，其还原性越强
B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中只作氧化剂
D. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，A错误；
B．有一种元素被氧化，可能另一种元素被还原，如氯气与水反应，为同种元素的氧化与还原，B错误；
C．由可知，非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，C错误；
D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如过氧化钠与水反应, Na、H的化合价均为变化，D正确；
故选D。
4. 下列给定的四种溶液中能大量共存的离子组是
A. 强酸性的溶液：
B. 滴加酚酞显红色的溶液：
C. 所含溶质为的溶液：
D. 无色透明溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．强酸性的溶液中，不能大量共存，且与不能大量共存，选项A错误；
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，与不能大量共存，选项B错误；
C．所含溶质为的溶液中能大量共存，选项C正确；
D．在水溶液中显蓝色，无色透明溶液中不能大量存在，选项D错误；
答案选C。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 铁片插入稀硫酸中 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
C. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO
D. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H＋＋OH－=H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁片插入稀硫酸中：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B正确；
C．硝酸银溶液中加盐酸 Ag+＋Cl－=AgCl↓，故C错误；
D．氢氧化镁与稀硫酸反应 2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故D错误；
故选：B。
6. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线②代表滴加溶液的变化曲线
B. b~d(不包括b点和d点)段内溶液中主要存在的离子是
C. O→a反应的离子方程式为
D. a、d两点溶液均呈中性
【答案】C
【解析】
【详解】A．和恰好完全反应生成和，此时溶液的导电性几乎为0，因此曲线①代表的是和反应。曲线②代表滴加溶液的变化曲线，选项A正确；
B．b点是中钡离子恰好完全反应的点，即发生，反应的化学方程式为，因此溶液中大量存在的离子是，b点之后溶液中的与继续加入的中的继续反应，d点时反应完全，故b~d段内溶液中主要存在的离子是，选项B正确；
C．是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．曲线②中b点还剩余，在d点反应完全，而曲线①中a点已经完全反应，故a、d两点溶液均呈中性，选项D正确；
答案选C。
7. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有，一定不含或
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D
将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明比活泼
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，故A不选；
B．由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在或，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在，故B不选；
C．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，故C不选；
D．将金属投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不会产生紫红色固体，故D选；
故选D
8. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①
②
③
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。
①中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，氧化性Fe3+＞I2；
②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+；
③中氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2，氧化性MnO＞Cl2。
故氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2，A项正确。答案选A。
9. 将1.92g铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应：(稀)，反应结束后加水将溶液稀释至200。下列说法中正确的是
A. 生成还原产物物质的量为0.03
B. 被还原的物质的量为0.02
C. 反应生成448气体
D. 反应中转移电子数目约为0.03
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu(NO3)2中Cu元素的化合价升高，Cu(NO3)2是氧化产物，A项错误；
B．1.92g铜的物质的量为0.03mol，反应消耗HNO3的物质的量为0.08mol，被还原的HNO3物质的量为0.02mol，B项正确；
C．未说明气体状态，无法计算NO的体积，C项错误；
D．由化学方程式可知，消耗0.03molCu，转移0.06mol电子，则反应中转移电子数目约为0.06，D项错误；
答案选B。
10. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③
【答案】D
【解析】
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
二、不定项选择题(每题1-2个答案，每4分，漏选且正确得2分，共20分)
11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，发生的是非氧化还原反应
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平)
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．过程③铁元素化合价升高、氧元素化合价降低，为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O， C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
答案选C。
12. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A. 反应I产生的尾气可通入碱液中吸收
B. 反应I生成的，在碱性条件下会被氧化成
C. 反应II中每消耗3个转移3个电子
D. 转化成的化学方程式为
【答案】BC
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ产生的尾气(氯气)可通入碱液中吸收，选项A正确；
B．铁和氯气反应得到，与加入的和反应生成，选项B错误；
C．反应Ⅱ中发生的离子反应为，由分析可知每消耗3个，转移6个电子，选项C错误；
D．加入饱和溶液，将转化为的化学方程式为，选项D正确；
答案选BC。
13. 下列说法正确的是
A. 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色说明X溶液中一定含有
B. 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，可探究维生素C的还原性
C. 工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用了氨气有还原性
D. NaOH溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色，该过程中颜色变化与氧化还原反应无关
【答案】BC
【解析】
【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含亚铁离子，应先加KSCN溶液，后加氯水检验亚铁离子，故A错误；
B．维生素C可还原氯化铁，溶液由黄色变为浅绿色，可探究维生素C的还原性，故B正确；
C．氨气可被氯气氧化，反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，则用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，利用了氨气有还原性，故C正确；
D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，第二个反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：BC。
14. 已知氧化性：，。在含有、、溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是
A. 剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌
B. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有，可能含有
C. 若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、
D. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和
【答案】AB
【解析】
【详解】A．如果加入的Zn量比较少，反应后有固体剩余，那么固体中一定含有银；如果加入Zn的量增多，多到有Zn未参与反应，那么这时固体中一定含有Zn、Fe、Cu、Ag，所以可以确定的是固体中一定含有Ag，其他金属无法确定，A错误；
B．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，B错误；
C．若剩余国体中仅有Ag，说明Cu未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，C正确；
D．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定。所以溶液中一定不含有和，D正确；
故选BD。
15. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法不正确的是
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的烟
D. Ⅳ图：验证Cl2无漂白性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C正确；
D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；
答案选A。
第II卷 (非选择题， 共60分)
三、填空题(共60分)
16. 回答下列问题：
（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_______，被氧化的元素是 _______，氧化剂是 _______，还原剂是 _______。
（2）阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。
①在人体中进行Fe2+ 和Fe3+的转化时，其中的Fe2+作_______剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有_______性。(填“氧化”或“还原”)
【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C
（2） ①. 还原 ②. 还原
【解析】
【小问1详解】
反应2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑中N的化合价由+5降到+4，S的化合价由0降到-2，均发生还原反应，C的化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C。
【小问2详解】
①Fe2+转化成Fe3+，被氧化，故Fe2+作还原剂；
②维生素C使Fe3+转化成Fe2+，故维生素C具有还原性。
17. 回答下列相关问题：
（1）以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥氯气；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
（3）写出①在水中的电离方程式：_______。
（4）写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ③④ ②. ①②④
（2） ①. ②.
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
③溶液、④熔融中有自由移动的离子，能导电；电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，符合条件的有①晶体、②固体、④熔融；答案为③④；①②④；
【小问2详解】
实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是；
常用澄清石灰水检验气体，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式是；
【小问3详解】
①为强电解质，在水中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为；
【小问4详解】
实验室用饱和溶液滴加到沸水中制备胶体，反应的化学方程式为。
18. 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：
①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为_______。
③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：_______。
（2）某反应体系有反应物和生成物共7种：。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：
①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______(填化学式)。
②写出该反应的化学方程式并配平：_______。
③若反应每消耗，生成_______。
【答案】（1） ①. ②. NO ③. 2∶1 ④.
（2） ①. ②. ③. ④. 80
【解析】
【小问1详解】
①反应中中N元素化合价降低，被氧化，作为氧化剂；NO中N元素化合价升高被氧化，作为还原剂；
②中N元素化合价降低，作为氧化剂，被还原；NO中N元素化合价升高作为还原剂被氧化，则被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为2∶1，质量比也为2∶1；
③根据方程式可知，反应转移电子数为4,用单线桥表示为；
【小问2详解】
①，则O元素化合价升高，H2O2为还原剂，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成，则发生的还原反应的过程是；答案为；；
②根据转化、，电子转移总数为10，结合氧化还原反应及质量守恒配平方程式为；
③根据反应方程式可知，若反应每消耗，即1mol，生成2.5molO2，即80。
19. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
（3）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
（4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。
A. 是氧化剂 B. 是还原剂
C. 既是氧化剂也是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂
（5）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。
【答案】（1） ①. 5：4 ②. 1：2
（2）
（3）BC （4）D
（5）
【解析】
【小问1详解】
由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，质量相同的和，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2)：n(SO3)=80：64=5：4；H2S与SO2发生2H2S＋SO2=3S＋2H2O，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2；故答案为5：4；1∶2；
【小问2详解】
由图可知c是H2SO4，浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2，故答案为：SO2；
【小问3详解】
将足量的通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，硫酸与BaCl2发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，最后生成硫酸钡沉淀，若通入NH3，2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC；
【小问4详解】
由知，反应前后的化合价都没变，在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D；
【小问5详解】
已知e为正盐，且能被酸性氧化为，则e为，则反应的离子方程式：，故答案为：。
四、实验题(每空2分，共16分)
20. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略)
（1）写出A中产生氯气的离子方程式：_______
（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
（3）在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
（4）由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2_______ (填“>”或“＜”)
（5）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______
①完成并配平上述离子方程式_______
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)
【答案】（1）2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）； （3） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ②. 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；
（4） ①. Fe3+； ②. ＜；
（5） ①. 4； 20； 3； 4；10 H2O； ②. 79.2%。
【解析】
【分析】A为氯气发生装置，高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，装置B为除杂装置，浓盐酸易挥发，产生的Cl2中混有HCl，可通过饱和食盐水除去， Cl2与Fe(OH)3、 KOH溶液在C中反应生成K2FeO4、 KCl和水，D装置为尾气吸收装置，方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，方案II可证明K2FeO4氧化了，由此分析。
【小问1详解】
A 为氯气发生装置，高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，产生氯气的离子方程式：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
答案为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
装置B为除杂装置，浓盐酸易挥发。产生的产生的Cl2中混有HCl，可通过饱和食盐水除去，使用洗气瓶中盛放饱和食盐水，导气管是长进短出。装置图为；答案为：；
【小问3详解】
Cl2与KOH溶液在C中反应生成KCl、次氯酸钾和水，次氯酸钾和Fe(OH)3反应生成K2FeO4，C中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O；
【小问4详解】
方案1中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，是Fe3+与KSCN溶液反应生成的硫氰化铁，由方案I中溶液变红可知a中含有Fe3+，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，得到紫色溶液含K2FeO4，滴加盐酸，有Cl2产生，作氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Cl2<，答案为：Fe3+； <；
【小问5详解】
根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可以配平方程式，4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；，根据关系式： 4~ 3O2，则高铁酸钾物质的量为：0.03mol 4/3 = 0.04mol，高铁酸钾的质量分数为：，故答案为：4； 20； 3； 4；10 H2O；79.2%。
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