2022届山东省济南外国语学校高三上学期11月月考化学试题含答案

  济南外国语学校高三年级十一月阶段性测试

化学试题

原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，S-32，C-l35.5，Fe-56，Ba-137

第Ⅰ卷（选择题）

一、单选题

1．下列说法正确的是（    ）

A．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为和

B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

2．下列说法正确的是（    ）

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出的化合物都是酸

③难溶于水，但属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质

⑥相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑦在熔融状态下电离生成三种离子

A．③⑥ B．①④⑦ C．②③⑥ D．④⑦

3．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶于HI溶液：

B．溶液与溴水反应：

C．NaOH溶液与过量溶液反应：

D．0.1 溶液中通入少量：

4．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡，、为开关，a、b为直流电源的两极）。

下列说法不正确的是（    ）

A．断开、合上，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B．断开、合上，电极A为阴极，发生还原反应

C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D．镍镉二次电池的总反应式：

5．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液）。

下列说法不正确的是（    ）

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

6．为探究、与盐酸（浓度为1 ）反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

由此得出的结论正确的是（    ）

A．固体与盐酸的反应是吸热反应

B．固体与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2 g 的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含2.5 g 的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

7．反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．a为随的变化曲线 B．时，

C．时，Y的消耗速率大于生成速率 D．后，

8．在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（    ）

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b>c>a

9．丙烷经催化脱氢可制丙烯：。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。

已知：① 

② 

③ 

下列说法不正确的是（    ）

A． 

B．和变化差异的原因：

C．其他条件不变，投料比越大，转化率越大

D．若体系只有、CO、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度之间一定存在：

10．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（    ）

A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

B．相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

D．在1 mol/L 溶液中，

二、不定项选择题（每题4分，漏选2分）

11．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 ，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（），pOH表示的浓度负对数[]；x、y、z三点的坐标：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列说法正确的是（    ）

A．曲线①表示pc（）随pOH的变化

B．的结构简式为

C．pH=4的溶液中：

D．的平衡常数

12．科学家最近发明了一种电池，电解质为、、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域（a>b），结构示意图如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．通过X膜移向M区

B．R区域的电解质浓度逐渐减小

C．放电时，Al电极反应为：

D．消耗1.8 g Al时，N区域电解质溶液减少16.0 g

13．已知：  ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数：

14．在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应  分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A．当温度为时，该反应的化学平衡常数值为0.05

B．若5 min后容器Ⅰ中达到平衡，则5 min内的平均反应速率：

C．达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器Ⅰ中的小

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于66.6%

15．高铁酸钾（）是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（    ）

A．、都属于强电解质

B．由B点数据可知，的第一步电离常数

C．25℃，的平衡常数

D．A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等

第Ⅱ卷（非选择题）

三、填空题（每空2分）

16．（20分）、是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：

（1）常温下，下列叙述能证明为弱酸是______。

a．溶液的pH大于7；

b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；

c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；

d．0.01 mol/L的溶液，PH>2

（2）常温下，向0.1 溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是______：

a． b． c．

（3）将浓度均为0.1 mol/L 和溶液等体积混合，测得混合液中，则下列关系式中正确的是______

A．  B．

C． D．

（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是______（用离子方程式表示）。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中______（填“>”或“=”或“<”）。

（5）25℃时，的电离常数，，则该温度下的水解平衡常数______mol/L。

Ⅱ．常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：

（6）表示的是曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；

（7）亚磷酸（）的______

17．（12分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法Ⅰ：氨热分解法制氢气

一定温度下，利用催化剂将分解为和，回答下列问题：

（1）已知反应  ，在下列哪些温度下反应能自发进行？______（填标号）。

A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．457℃

（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol 通入3 L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200 kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率______（用含的代数式表示）

②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是______（用图中a、b、c、d表示）。

③在该温度下，反应的标准平衡常数______。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压）。

方法Ⅱ：氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

（3）电解过程中的移动方向为______（填“从左往右”或“从右往左”）。

（4）阳极的电极反应式为______。

18．（12分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25℃时和C（石墨，s）生成的热化学方程式为______。

（2）一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中控速步骤的能垒为______eV。

②写出虚线框内发生的化学反应方程式______。

（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为46 kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5 kPa，的初始压强应大于______kPa。

（4）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：

电池中，Li为单质锂片，则该电池中的在______（填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。

Ⅰ． Ⅱ．

Ⅲ．______  Ⅳ．

19．（16分）中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。

（1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：

。已知的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在常压、催化下，和混和气体（体积比1∶4，总物质的量 mol）进行反应，反应相同时间时测得转化率、和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的中生成或CO的百分比）。

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

①下列说法不正确的是______。

A．小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将和的初始体积比改变为1∶3，可提高平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在时刻达到平衡，平衡时容器体积为L，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为______（用、表示）。

（3）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中______。（已知：常温下、）

②欲用2 L 溶液将2.33 g 固体全都转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为______。（已知：常温下，。）（忽略溶液体积的变化）

答案：

1~5．CABCD；6~10．CBCCA；

11．D；12．AB；13．BD；14．AC；15．BD

16．【答案】

（1）acd；（2）c；（3）AD

（4）碱性    酸性  < 

（6）Ⅰ；（7）

17．【答案】

（1）CD

（2）  b  0.48

（3）从右往左

（4）

18．【答案】

（1） 

（2）0.8 

（3）100.8

（4）正极 

19．【答案】

（1）增大  增大  减小  减小

（2）CD 

（3）0.54  0.055 mol/L