山东省济南外国语学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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考试时间90分钟 满分100分
原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第I卷 (选择题 共40分)
一、单选题(每题2分，共20分)
1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是
A. 胆矾炼铜B. 火药使用
C. 打磨磁石制指南针D. 粮食酿醋
2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的有
A. 1mlFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe (OH)3胶体粒子
B. 将1ml C12通入水中，溶液中Cl-、C1O-、 HClO的数目之和小于2 NA
C. 56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33. 6L
D. 将0.3ml 钠、镁、铝分别投到含HCl0.2ml的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
3. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
4. 表中关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
5. 配制溶液的操作如下所示｡下列说法错误的是
A. 操作1前称取的质量为3.2g
B. 操作2前溶液需恢复至室温
C. 操作3和操作5，分别为洗涤和摇匀
D. 操作4当液面距刻度线1～2时改用胶头滴管
6. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeO
C. 由图可预测：高铁酸盐()具有氧化性
D 加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
7. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是
A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液
B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
8. 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
黄铁矿(FeS2)SO2 气体B 硫酸
关于工业制硫酸的说法不正确的是
A. 煅烧时FeS2发生氧化反应B. A可以是空气
C. 步骤②产物中有SO3D. 步骤③发生了氧化还原反应
9. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是
A. 制取氯气
B. 测浓的pH
C 证明非金属性：
D. 探究能否溶于水或与NaOH反应
10. 用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是
A. 甲中制备利用了的分解反应
B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C. 丙中的能防止倒吸
D. 丁也可以用于制备氨气
二、不定项选择题(每题1-2个答案，每4分，漏选且正确得2分，共20分)
11. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是
A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程
D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现
12. 酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中不正确的是
A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-
B. 反应可能会发生
C. 在反应③中Fe3+作为氧化剂
D. Fe3+与I-可以共存
13. 酸性溶液和CuS混合时，发生的反应如下：(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是
A. 被氧化的元素是Cu和S
B. 的氧化性强于SO2的氧化性
C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:6
D. 若生成1.12L (标准状况下) SO2，转移电子的物质的量是0.3ml
14. 某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是
A. 甲中紫色褪去：
B. 乙中蓝色逐渐变浅：
C. 丙中产生少量白色沉淀：
D. 丁中可能的反应：
15. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是
①16H++10Z− +2XO =2X2++5Z2+8H2O
②2A2++5B2=2A3++2B−
③2B−+ Z2=B2+2Z−
A. 溶液中不能发生： Z2+2A2+=2A3++2Z−
B. Z元素在①③反应中均被氧化
C. 氧化性由弱到强的顺序是：XO、 Z2、B2、A3+
D. XO可以被A2+还原
第II卷 (非选择题，共60分)
三、填空题(每空2分，共22分)
16. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。
请回答：
（1）若 A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)
②A→B反应的化学方程式是________________________。
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体。
①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)
② C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________
17. 一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
Ⅰ．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为的消毒液。
（1）下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8g
E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
（2）某同学设计如下实验研究性质，能证明有还原性的实验是_______。(填序号)
（3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______ml。
Ⅱ．二氧化氯()气体是一种常用高效的自来水消毒剂
（4）和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______。
（5）将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。
四、实验题(每空2分，共14分)
18. 为了探究Cl2、SO2同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。
五、工业流程题(每空2分，共10分)
19. 某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。
(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。
(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。
(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。
六、元素或物质推断题(每空2分，共14分)
20. 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.NaOH固体
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：
(α表示尾气里NO、中的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca（OH）2
CaCO3
序号
实验
实验现象
1
向5%溶液中滴加酸性溶液
a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
2
向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝