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2024年四川省广元市朝天区九年级二模化学试题（原卷版+解析版）
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2. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共30 分)
一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1. 2023 年 10月26日，“神舟十七号”载人飞船成功发射。2023年 12月 21日，三位航天员首次进行空间站舱外试验性维修作业。“神舟十七号”主要发射步骤中属于化学变化的是
A. 点火起飞B. 分离逃逸塔与助推器C. 抛整流罩D. 船箭分离
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火起飞的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
B、分离逃逸塔与助推器的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、抛整流罩的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、船箭分离的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：A。
2. 科学态度与责任是化学课程要培养的核心素养之一，化学事关每个人的生活、安全、健康以及整个人类社会的发展。下列做法中合理的是
A 用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食B. 安装燃气报警器以保证安全
C. 大量摄入含硒的保健食品以防止得癌症D. 大量勘探、开采化石能源以适应社会发展
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变食物被霉菌污染后，会含有有毒的黄曲霉素，不可喂养家禽。A不合理；
B、 燃气是我们日常生活中不可或缺能源，但同时也存在着一定的安全隐患。一旦燃气泄漏，不仅会造成财产损失，更会威胁到家庭成员的生命安全。因此，安装燃气报警器以保证安全。B合理；
C、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒。C不合理；
D、人类对化石燃料所进行的大规模的开采和使用，一方面导致了化石燃料储量的急剧减少， 另一方面也导致了大气中二氧化碳含量的增加。所以化石能源应有计划，合理开采。D不合理。
综上所述：选择B。
3. 下列关于水的说法正确的是
A. 液态水变成水蒸气时，水分子变大B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C. 蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D. 地球上总储水量很大，水资源不会短缺
【答案】B
【解析】
【详解】A、 液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，水分子的体积不变，故A说法不正确；
B、煮沸能减少钙、镁化合物的含量，使硬水转化为软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故B说法正确；
C、蒸馏可使海水转化为淡水，用活性炭吸附不可使海水转化为淡水，故C说法不正确；
D、地球上总水储量很大，但是能够为人类直接利用的很少，因此相对来说水资源是匮乏的，故D说法不正确。
故选：B。
4. 下列化学实验操作正确的是
A. 倾倒液体药品B. 测定溶液的pH
C. 称量NaCl固体D. 测量液体体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，标签应朝向手心，防止残液流下腐蚀标签，选项错误；
B、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH 试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，选项错误；
C、称量NaCl固体，在两个托盘上放上质量大小相同的纸片，再按照左物右码的原则称量，选项正确；
D、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误，故选C。
5. 下列各物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的是
A. B. KOH Fe2(SO4)3 MgCl2 KNO3
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH溶液与MgCl2溶液反应能产生白色沉淀，H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，错误；
B、 Fe2(SO4)3 溶液是黄色的，能与 Fe2(SO4)3 溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是硝酸钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，正确；
C、Na2CO3溶液与H2SO4反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，错误；
D、溶液两两混合后，均无明显现象，不加其它试剂无法鉴别，错误。
故选B。
6. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaCl2 与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入过量的 Na2CO3能除CaCl2，会引入新的杂质（过量的Na2CO3），错误；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾制氧气后固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，二氧化锰不可溶于水，分离回收二氧化锰，先通过溶解，再过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，直接过滤、洗涤、干燥不能得到二氧化锰，错误；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，检验一氧化碳中含有的少量二氧化碳，不能通入NaOH溶液中，错误；
D、灼烧棉线时有烧纸的气味，灼烧羊毛时有烧焦羽毛的味道，气味不同，可以区分，正确；
故选D。
7. 2023年7月，天津大学发布重要研究成果：化工原料丙烯( 的生产工艺在低碳生产方面取得了重大创新。下列有关丙烯的说法正确的是
A. 丙烯是有机高分子化合物B. 42g丙烯中含碳元素的质量为36g
C. 丙烯中碳元素和氢元素的质量比为1：2D. 丙烯由碳原子和氢原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物，也称为高分子、大分子等，是一类相对分子质量非常高的化合物，其相对分子质量可以高达几万、几十万甚至上百万。这些化合物是由千百个原子以共价键相互连接而成，具有重复的结构单元。故丙烯不是有机高分子化合物，是有机化合物，故A错误；
B、42g丙烯中含碳元素的质量为，故B正确；
C、丙烯中碳元素和氢元素质量比为，故C错误；
D、丙烯是由丙烯分子构成的，故D错误。
故选B。
8. 推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是
A. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B. 金属镁能与稀盐酸反应生成氢气，所以金属铜也能与稀盐酸反应生成氢气
C. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D. 铵态氮肥能与碱反应放出氨气，所以碳酸氢铵不能与熟石灰混合施用
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，故A错误；
B、铜的活动性在氢后，不能与盐酸反应，故B错误；
C、具有均一性、稳定性的液体如水，它不是混合物，不属于溶液，故C错误；
D、铵态氮肥能与碱反应放出氨气，所以碳酸氢铵不能与熟石灰混合施用，会降低肥效，故D正确。
故选D。
9. 已知甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是
A. T₁℃时，取甲、乙两物质的固体各 70g分别倒入盛有 100g水的两个烧杯中，充分溶解，剩余固体的质量随时间的变化图像都如图2所示
B. 将 时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 所得的溶液中溶质质量分数相等
C. 若要将 N点的乙溶液转变为M点的乙溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
D. 若乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液方法提纯乙
【答案】C
【解析】
【详解】A.时，甲、乙两物质的溶解度都为，水中最多只能溶解的物质，则形成饱和溶液后，剩余固体的质量为，故选项说法错误；
B.将时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至，甲的溶解度随温度下降而减小，则甲仍然是饱和溶液，其溶解度为，其饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，乙的溶解度随温度的降低而增大，则乙变成不饱和溶液，其溶解度小于，其溶液中溶质质量分数小于，故选项说法错误；
C. N点的乙溶液为不饱和溶液，M点的乙溶液为饱和溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法，故选项说法正确；
D.乙的溶解度随温度的降低而增大，冷却降温，其饱和溶液会变成不饱和溶液，不会析出晶体，故选项说法错误；
故选：C。
10. 将一定质量的铜粉和镁粉混合物与足量盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥，将所得滤渣在空气中充分加热，称量发现加热后产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜粉的质量分数为
A. 20%B. 40%C. 50%D. 80%
【答案】D
【解析】
【详解】铜不与盐酸反应，镁能与盐酸反应，将一定质量的铜粉和镁粉混合物与足量盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥，将所得滤渣为铜，铜在空气中充分加热生成氧化铜，根据题意可知氧化铜的质量与原来铜粉和镁粉混合物的质量相等，故氧化铜中氧元素的质量与镁粉的质量相等，原混合物中铜粉的质量分数和氧化铜中铜元素的质量分数相等，故原混合物中铜粉的质量分数为。
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共20分)
11. 化学用语是化学学习的重要内容之一，请用化学用语填写下列空白。
（1）空气中含量最高的元素：________。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子：________。
（3）3个亚铁离子：________。
（4）硫酸铝：___________。
【答案】（1）N （2）CO₂
（3）3Fe²⁺ （4）Al2(SO4)3
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，含量最高的元素是氮元素，故填：N；
【小问2详解】
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，表示为：CO2；
【小问3详解】
在离子符号前加数字表示几个离子，一个亚铁离子带2个单位的正电荷，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+；
【小问4详解】
硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，故硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3。
12. 锗(Ge)与镓(Ga)———高科技时代的隐形巨人，这两种材料的独特性质使它们成为许多关键技术的基础，包括通信、太空探索和夜视技术。中国在这两种材料的供应方面拥有明显的优势，这为我国在高科技领域的发展提供了坚实的基础。图1分别是锗元素在元素周期表中的信息和镓原子的原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）由图1可知，锗的相对原子质量为_______。x=_______，镓元素位于元素周期表中第_____周期，氢氧化镓具有碱的化学性质，请写出氢氧化镓与盐酸反应的化学方程式：______ 。
（2）图2中共含_______种元素，具有相对稳定结构的原子是________(填字母序号)；容易失去电子的是_______(填字母序号)；D、F 两元素组成的化合物的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 72.63 ②. 3 ③. 四##4 ④.
（2） ①. 五##5 ②. AC ③. D ④. Na2S
【解析】
【小问1详解】
由图1锗元素在元素周期表中的信息可知，锗的相对原子质量（下面数字）为72.63；
结合图1中镓原子的原子结构示意图，根据原子中质子数=核外电子数，则，解得x=3；
镓原子核外有4个电子层，根据电子层数=周期数，可知镓位于第四周期；
氢氧化镓与盐酸反应生成氯化镓和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
元素种类由质子数决定，图2共含有2、8、10、11、16这5种质子数，共5种元素；
最外层电子数为8个电子（一层为2个电子）属于相对稳定结构，则A、C、E属于相对稳定结构。其中：粒子A中质子数=核外电子数，属于原子，符合题意；C粒子质子数（10）=核外电子数（10），属于原子，符合题意；粒子E中质子数（11）>核外电子数（），属于阳离子，不符合题意；则具有相对稳定结构的原子是AC；
最外层电子数小于4，易失去电子，则容易失去电子的是D；
质子数=原子序数，D（11号钠元素）的化合价为+1价，F（16号硫元素）的化合价为-2价，则 两元素组成的化合物的化学式为Na2S。
13. 下图是某反应的微观示意图，请回答：
（1）该反应中涉及的氧化物的化学式为______________。
（2）该反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）该反应可用于实现“碳中和”，请写出一种我们中学生低碳生活的做法：____________________。
【答案】（1）CO2和H2O
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O
（3）双面使用纸张等(合理即可)
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故填：CO2和H2O；
【小问2详解】
由分析可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
【小问3详解】
低碳生活的做法很多，如随手关灯、双面使用纸张等，故填：双面使用纸张等(合理即可)。
14. A~I是初中化学常见的物质，已知反应①是工业炼铁的主要反应原理，物质B是赤铁矿的主要成分；D、E、F、G、H是五种不同类别的物质；G和H分别是配制波尔多液的主要原料，H的溶液呈蓝色，I是一种不溶物。图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示一步转化关系(反应条件和部分物质已略去)。请回答下列问题：
（1）E的化学式为________，I物质的颜色是________。
（2）上述转化中没有涉及的化学反应基本类型是_______________。
（3）请写出反应③的化学方程式：____________________________。
（4）请写出反应②的用途：____________________________。
【答案】（1） ①. H2O ②. 蓝色
（2）分解反应 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（4）实验室检验 CO2气体(合理即可)
【解析】
【分析】反应①是工业炼铁的主要反应原理，物质B是赤铁矿的主要成分，则B为氧化铁、A为一氧化碳；G和H分别是配制波尔多液的主要原料，H的溶液呈蓝色，则H为硫酸铜、G为氢氧化钙；硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，I为不溶物，则为氢氧化铜；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为二氧化碳、D为铁；D、E、F、G、H是五种不同类别的物质，其中铁为单质、硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，则E、F分别为氧化物和酸中的一种，由于铁能和硫酸反应，且硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，二氧化碳能和水反应，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E为水，F为硫酸，符合推断。
【小问1详解】
由分析可知，E的化学式为H2O，I为氢氧化铜，为蓝色。
【小问2详解】
结合分析可知，氧化钙和水的反应属于化合反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，硫酸铜和氢氧化钙的反应属于复分解反应，则转化中没有涉及分解反应。
【小问3详解】
由分析可知，反应③为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
反应②为二氧化碳和氢氧化钙的反应，该反应可用于实验室检验二氧化碳。
三、实验探究题(本题共 2个小题，每空1分，共15分)
15. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是_____________。
（2）某同学在化学实验基本操作考试时抽到的实验题目是“用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气”。他选择的制取装置是 A、M，他发现发生装置中还缺少的一种实验用品是______________；请写出该反应的化学方程式：______________________；验满时应将带火星的木条靠近________(填“a”或“b”)管口。
（3）某同学在 B、G装置中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并通过相关实验验证二氧化碳的性质时，不便于随时控制反应的发生与停止，如果是你，你会用图中的________装置替换 B装置。
（4）若制取氨气时，收集装置只能用 H，而不能用 F 和 G，由此可知氨气应具有的物理性质是_________________________________________。
（5）已知 Cl2的制取原理是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故制备Cl2应选用的发生装置是________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 棉花 ②. ③. b
（3）E （4）易溶于水且密度比空气密度小
（5）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
加热高锰酸钾时，为了防止粉末状的物质进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，用M收集时，气体从a管口通入，空气从b管口排出，则验满时，将带火星的木条靠近b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：棉花；；b；
【小问3详解】
若想控制反应的发生与停止，可选用E装置，该装置中，可将固体放在多孔塑料片上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，故填：E；
【小问4详解】
H装置为向下排空气法，氨气只能用该方法收集，说明氨气易溶于水，且密度比空气小，故填：易溶于水且密度比空气密度小；
【小问5详解】
由制取氯气的原理可知，反应物为固体和液体，反应条件为加热，因此选择的发生装置为C，故填：C。
16. 化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液(如图)，请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。
【提出问题】该溶液中溶质是什么? 它是否具有盐的化学性质?
探究一：该瓶溶液中的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是
猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是
（1）猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是___________。
【查阅资料】
i . Na₂SO₃能与足量盐酸反应，化学方程式为
ii. SO₂ 能使澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ.将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO₂不能使品红溶液褪色。
【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。
【实验探究1】
（2）请补全表格。
【讨论交流】
（3）大家一致认为步骤2得出的结论不准确，原因是________________，要确认猜想三成立的操作及现象是________________。
【实验结论】猜想三成立。
探究二：该溶质是否具有盐的化学性质?
【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于 A、B、C、D四支试管中，按下图分别加入一定量的物质进行实验。
（4）C试管中发生反应的化学方程式是________________________。
【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。
【实验延伸】
（5）实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的 pH________(填“大于”或“小于”或“等于”)7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是________________________。
【答案】（1）Na2CO3
（2） ①. 二 ②. 澄清石灰水变浑浊
（3） ①. 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 ②. 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色
（4）
（5） ①. 小于 ②. CaCl2和 NaCl
【解析】
【小问1详解】
根据残损标签信息，由于Na右下角由数字2，结合猜想一、猜想二得出猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是Na2CO3。故填：Na2CO3。
【小问2详解】
由于硫酸钠与盐酸不反应，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想二不成立；由于猜想三成立，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以现象为澄清石灰水变浑浊。故填：二；澄清石灰水变浑浊。
【小问3详解】
由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以大家一致认为步骤2得出的结论不准确；由于CO2不能使品红溶液褪色，所以要确认猜想三成立的操作及现象是将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色。故填：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色。
【小问4详解】
碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以C试管中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【小问5详解】
实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，说明B试管中盐酸过量，即B试管中反应后所得溶液中含有盐酸，所以B试管中反应后所得溶液的 pH小于7；由于同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，说明碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。溶液由红色变成无色，说明溶液显酸性或中性，则废液缸最终得到的溶液中含有的溶质是一定有CaCl2和 NaCl，可能有HCl。故填：小于；CaCl2和 NaCl。
四、计算题(本题1个小题，共5分)
17. 为了测定某石灰石的纯度，实验小组的同学取石灰石样品25g(主要成分为CaCO3，其他成分不与酸反应，也不溶于水)放入容器中，然后把 100g某稀盐酸分五次加入其中，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下表所示，请计算：
（1）表中 m=________。
（2）该石灰石的纯度是________。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程，结果保留一位小数)。
【答案】（1）10 （2）80%
（3）解： 石灰石样品中 CaCO₃的质量为25g-5g=20g ，设恰好完全反应时生成氯化钙和二氧化碳的质量分别为x、y。
，x=22.2g
，y=8.8g
根据以上分析可知，第四次反应是恰好反应，则恰好完全反应后所得溶液的质量为：20g+20g×4-8.8g=91.2g，恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：≈24.3%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是24.3%。
【解析】
【小问1详解】
根据表中信息可知，第一次和第二次分别加入20g稀盐酸，固体质量减少5g，说明20g稀盐酸可反应掉5g的碳酸钙，第四次剩余固体质量为5g，所以m=15-5=10。
【小问2详解】
固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，则固体中碳酸钙的质量为： 25g-5g=20g，该石灰石的纯度是：=80%。
【小问3详解】
见答案选项
实验目的
实验方案
A
除去 NaCl溶液中混有的少量 CaCl2
加入过量 Na2CO3
B
分离回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
C
检验一氧化碳中含有的少量二氧化碳
通入 NaOH溶液中
D
鉴别棉线和羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
操作步骤
现象
结论
1.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想________不成立
2.将产生的气体通入澄清石灰水中
____________
猜想三成立
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
20
15
m
5
5
2. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共30 分)
一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1. 2023 年 10月26日，“神舟十七号”载人飞船成功发射。2023年 12月 21日，三位航天员首次进行空间站舱外试验性维修作业。“神舟十七号”主要发射步骤中属于化学变化的是
A. 点火起飞B. 分离逃逸塔与助推器C. 抛整流罩D. 船箭分离
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火起飞的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
B、分离逃逸塔与助推器的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、抛整流罩的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、船箭分离的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：A。
2. 科学态度与责任是化学课程要培养的核心素养之一，化学事关每个人的生活、安全、健康以及整个人类社会的发展。下列做法中合理的是
A 用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食B. 安装燃气报警器以保证安全
C. 大量摄入含硒的保健食品以防止得癌症D. 大量勘探、开采化石能源以适应社会发展
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变食物被霉菌污染后，会含有有毒的黄曲霉素，不可喂养家禽。A不合理；
B、 燃气是我们日常生活中不可或缺能源，但同时也存在着一定的安全隐患。一旦燃气泄漏，不仅会造成财产损失，更会威胁到家庭成员的生命安全。因此，安装燃气报警器以保证安全。B合理；
C、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒。C不合理；
D、人类对化石燃料所进行的大规模的开采和使用，一方面导致了化石燃料储量的急剧减少， 另一方面也导致了大气中二氧化碳含量的增加。所以化石能源应有计划，合理开采。D不合理。
综上所述：选择B。
3. 下列关于水的说法正确的是
A. 液态水变成水蒸气时，水分子变大B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C. 蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D. 地球上总储水量很大，水资源不会短缺
【答案】B
【解析】
【详解】A、 液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，水分子的体积不变，故A说法不正确；
B、煮沸能减少钙、镁化合物的含量，使硬水转化为软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故B说法正确；
C、蒸馏可使海水转化为淡水，用活性炭吸附不可使海水转化为淡水，故C说法不正确；
D、地球上总水储量很大，但是能够为人类直接利用的很少，因此相对来说水资源是匮乏的，故D说法不正确。
故选：B。
4. 下列化学实验操作正确的是
A. 倾倒液体药品B. 测定溶液的pH
C. 称量NaCl固体D. 测量液体体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，标签应朝向手心，防止残液流下腐蚀标签，选项错误；
B、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH 试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，选项错误；
C、称量NaCl固体，在两个托盘上放上质量大小相同的纸片，再按照左物右码的原则称量，选项正确；
D、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误，故选C。
5. 下列各物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的是
A. B. KOH Fe2(SO4)3 MgCl2 KNO3
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH溶液与MgCl2溶液反应能产生白色沉淀，H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，错误；
B、 Fe2(SO4)3 溶液是黄色的，能与 Fe2(SO4)3 溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是硝酸钾溶液，不加其它试剂可以鉴别，正确；
C、Na2CO3溶液与H2SO4反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，错误；
D、溶液两两混合后，均无明显现象，不加其它试剂无法鉴别，错误。
故选B。
6. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaCl2 与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入过量的 Na2CO3能除CaCl2，会引入新的杂质（过量的Na2CO3），错误；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾制氧气后固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水，二氧化锰不可溶于水，分离回收二氧化锰，先通过溶解，再过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，直接过滤、洗涤、干燥不能得到二氧化锰，错误；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，检验一氧化碳中含有的少量二氧化碳，不能通入NaOH溶液中，错误；
D、灼烧棉线时有烧纸的气味，灼烧羊毛时有烧焦羽毛的味道，气味不同，可以区分，正确；
故选D。
7. 2023年7月，天津大学发布重要研究成果：化工原料丙烯( 的生产工艺在低碳生产方面取得了重大创新。下列有关丙烯的说法正确的是
A. 丙烯是有机高分子化合物B. 42g丙烯中含碳元素的质量为36g
C. 丙烯中碳元素和氢元素的质量比为1：2D. 丙烯由碳原子和氢原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物，也称为高分子、大分子等，是一类相对分子质量非常高的化合物，其相对分子质量可以高达几万、几十万甚至上百万。这些化合物是由千百个原子以共价键相互连接而成，具有重复的结构单元。故丙烯不是有机高分子化合物，是有机化合物，故A错误；
B、42g丙烯中含碳元素的质量为，故B正确；
C、丙烯中碳元素和氢元素质量比为，故C错误；
D、丙烯是由丙烯分子构成的，故D错误。
故选B。
8. 推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是
A. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B. 金属镁能与稀盐酸反应生成氢气，所以金属铜也能与稀盐酸反应生成氢气
C. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D. 铵态氮肥能与碱反应放出氨气，所以碳酸氢铵不能与熟石灰混合施用
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，故A错误；
B、铜的活动性在氢后，不能与盐酸反应，故B错误；
C、具有均一性、稳定性的液体如水，它不是混合物，不属于溶液，故C错误；
D、铵态氮肥能与碱反应放出氨气，所以碳酸氢铵不能与熟石灰混合施用，会降低肥效，故D正确。
故选D。
9. 已知甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，下列说法正确的是
A. T₁℃时，取甲、乙两物质的固体各 70g分别倒入盛有 100g水的两个烧杯中，充分溶解，剩余固体的质量随时间的变化图像都如图2所示
B. 将 时甲、乙两物质的饱和溶液降温至 所得的溶液中溶质质量分数相等
C. 若要将 N点的乙溶液转变为M点的乙溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
D. 若乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液方法提纯乙
【答案】C
【解析】
【详解】A.时，甲、乙两物质的溶解度都为，水中最多只能溶解的物质，则形成饱和溶液后，剩余固体的质量为，故选项说法错误；
B.将时的甲、乙两物质的饱和溶液降温至，甲的溶解度随温度下降而减小，则甲仍然是饱和溶液，其溶解度为，其饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，乙的溶解度随温度的降低而增大，则乙变成不饱和溶液，其溶解度小于，其溶液中溶质质量分数小于，故选项说法错误；
C. N点的乙溶液为不饱和溶液，M点的乙溶液为饱和溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法，故选项说法正确；
D.乙的溶解度随温度的降低而增大，冷却降温，其饱和溶液会变成不饱和溶液，不会析出晶体，故选项说法错误；
故选：C。
10. 将一定质量的铜粉和镁粉混合物与足量盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥，将所得滤渣在空气中充分加热，称量发现加热后产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜粉的质量分数为
A. 20%B. 40%C. 50%D. 80%
【答案】D
【解析】
【详解】铜不与盐酸反应，镁能与盐酸反应，将一定质量的铜粉和镁粉混合物与足量盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥，将所得滤渣为铜，铜在空气中充分加热生成氧化铜，根据题意可知氧化铜的质量与原来铜粉和镁粉混合物的质量相等，故氧化铜中氧元素的质量与镁粉的质量相等，原混合物中铜粉的质量分数和氧化铜中铜元素的质量分数相等，故原混合物中铜粉的质量分数为。
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共20分)
11. 化学用语是化学学习的重要内容之一，请用化学用语填写下列空白。
（1）空气中含量最高的元素：________。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子：________。
（3）3个亚铁离子：________。
（4）硫酸铝：___________。
【答案】（1）N （2）CO₂
（3）3Fe²⁺ （4）Al2(SO4)3
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，含量最高的元素是氮元素，故填：N；
【小问2详解】
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，表示为：CO2；
【小问3详解】
在离子符号前加数字表示几个离子，一个亚铁离子带2个单位的正电荷，故3个亚铁离子表示为：3Fe2+；
【小问4详解】
硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，故硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3。
12. 锗(Ge)与镓(Ga)———高科技时代的隐形巨人，这两种材料的独特性质使它们成为许多关键技术的基础，包括通信、太空探索和夜视技术。中国在这两种材料的供应方面拥有明显的优势，这为我国在高科技领域的发展提供了坚实的基础。图1分别是锗元素在元素周期表中的信息和镓原子的原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）由图1可知，锗的相对原子质量为_______。x=_______，镓元素位于元素周期表中第_____周期，氢氧化镓具有碱的化学性质，请写出氢氧化镓与盐酸反应的化学方程式：______ 。
（2）图2中共含_______种元素，具有相对稳定结构的原子是________(填字母序号)；容易失去电子的是_______(填字母序号)；D、F 两元素组成的化合物的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 72.63 ②. 3 ③. 四##4 ④.
（2） ①. 五##5 ②. AC ③. D ④. Na2S
【解析】
【小问1详解】
由图1锗元素在元素周期表中的信息可知，锗的相对原子质量（下面数字）为72.63；
结合图1中镓原子的原子结构示意图，根据原子中质子数=核外电子数，则，解得x=3；
镓原子核外有4个电子层，根据电子层数=周期数，可知镓位于第四周期；
氢氧化镓与盐酸反应生成氯化镓和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
元素种类由质子数决定，图2共含有2、8、10、11、16这5种质子数，共5种元素；
最外层电子数为8个电子（一层为2个电子）属于相对稳定结构，则A、C、E属于相对稳定结构。其中：粒子A中质子数=核外电子数，属于原子，符合题意；C粒子质子数（10）=核外电子数（10），属于原子，符合题意；粒子E中质子数（11）>核外电子数（），属于阳离子，不符合题意；则具有相对稳定结构的原子是AC；
最外层电子数小于4，易失去电子，则容易失去电子的是D；
质子数=原子序数，D（11号钠元素）的化合价为+1价，F（16号硫元素）的化合价为-2价，则 两元素组成的化合物的化学式为Na2S。
13. 下图是某反应的微观示意图，请回答：
（1）该反应中涉及的氧化物的化学式为______________。
（2）该反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）该反应可用于实现“碳中和”，请写出一种我们中学生低碳生活的做法：____________________。
【答案】（1）CO2和H2O
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O
（3）双面使用纸张等(合理即可)
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故填：CO2和H2O；
【小问2详解】
由分析可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
【小问3详解】
低碳生活的做法很多，如随手关灯、双面使用纸张等，故填：双面使用纸张等(合理即可)。
14. A~I是初中化学常见的物质，已知反应①是工业炼铁的主要反应原理，物质B是赤铁矿的主要成分；D、E、F、G、H是五种不同类别的物质；G和H分别是配制波尔多液的主要原料，H的溶液呈蓝色，I是一种不溶物。图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示一步转化关系(反应条件和部分物质已略去)。请回答下列问题：
（1）E的化学式为________，I物质的颜色是________。
（2）上述转化中没有涉及的化学反应基本类型是_______________。
（3）请写出反应③的化学方程式：____________________________。
（4）请写出反应②的用途：____________________________。
【答案】（1） ①. H2O ②. 蓝色
（2）分解反应 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（4）实验室检验 CO2气体(合理即可)
【解析】
【分析】反应①是工业炼铁的主要反应原理，物质B是赤铁矿的主要成分，则B为氧化铁、A为一氧化碳；G和H分别是配制波尔多液的主要原料，H的溶液呈蓝色，则H为硫酸铜、G为氢氧化钙；硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，I为不溶物，则为氢氧化铜；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为二氧化碳、D为铁；D、E、F、G、H是五种不同类别的物质，其中铁为单质、硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，则E、F分别为氧化物和酸中的一种，由于铁能和硫酸反应，且硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，二氧化碳能和水反应，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E为水，F为硫酸，符合推断。
【小问1详解】
由分析可知，E的化学式为H2O，I为氢氧化铜，为蓝色。
【小问2详解】
结合分析可知，氧化钙和水的反应属于化合反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，硫酸铜和氢氧化钙的反应属于复分解反应，则转化中没有涉及分解反应。
【小问3详解】
由分析可知，反应③为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
反应②为二氧化碳和氢氧化钙的反应，该反应可用于实验室检验二氧化碳。
三、实验探究题(本题共 2个小题，每空1分，共15分)
15. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是_____________。
（2）某同学在化学实验基本操作考试时抽到的实验题目是“用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气”。他选择的制取装置是 A、M，他发现发生装置中还缺少的一种实验用品是______________；请写出该反应的化学方程式：______________________；验满时应将带火星的木条靠近________(填“a”或“b”)管口。
（3）某同学在 B、G装置中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并通过相关实验验证二氧化碳的性质时，不便于随时控制反应的发生与停止，如果是你，你会用图中的________装置替换 B装置。
（4）若制取氨气时，收集装置只能用 H，而不能用 F 和 G，由此可知氨气应具有的物理性质是_________________________________________。
（5）已知 Cl2的制取原理是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故制备Cl2应选用的发生装置是________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 棉花 ②. ③. b
（3）E （4）易溶于水且密度比空气密度小
（5）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
【小问2详解】
加热高锰酸钾时，为了防止粉末状的物质进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，用M收集时，气体从a管口通入，空气从b管口排出，则验满时，将带火星的木条靠近b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：棉花；；b；
【小问3详解】
若想控制反应的发生与停止，可选用E装置，该装置中，可将固体放在多孔塑料片上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，故填：E；
【小问4详解】
H装置为向下排空气法，氨气只能用该方法收集，说明氨气易溶于水，且密度比空气小，故填：易溶于水且密度比空气密度小；
【小问5详解】
由制取氯气的原理可知，反应物为固体和液体，反应条件为加热，因此选择的发生装置为C，故填：C。
16. 化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液(如图)，请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。
【提出问题】该溶液中溶质是什么? 它是否具有盐的化学性质?
探究一：该瓶溶液中的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是
猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是
（1）猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是___________。
【查阅资料】
i . Na₂SO₃能与足量盐酸反应，化学方程式为
ii. SO₂ 能使澄清石灰水变浑浊；
Ⅲ.将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO₂不能使品红溶液褪色。
【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。
【实验探究1】
（2）请补全表格。
【讨论交流】
（3）大家一致认为步骤2得出的结论不准确，原因是________________，要确认猜想三成立的操作及现象是________________。
【实验结论】猜想三成立。
探究二：该溶质是否具有盐的化学性质?
【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于 A、B、C、D四支试管中，按下图分别加入一定量的物质进行实验。
（4）C试管中发生反应的化学方程式是________________________。
【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。
【实验延伸】
（5）实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的 pH________(填“大于”或“小于”或“等于”)7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是________________________。
【答案】（1）Na2CO3
（2） ①. 二 ②. 澄清石灰水变浑浊
（3） ①. 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 ②. 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色
（4）
（5） ①. 小于 ②. CaCl2和 NaCl
【解析】
【小问1详解】
根据残损标签信息，由于Na右下角由数字2，结合猜想一、猜想二得出猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是Na2CO3。故填：Na2CO3。
【小问2详解】
由于硫酸钠与盐酸不反应，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想二不成立；由于猜想三成立，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以现象为澄清石灰水变浑浊。故填：二；澄清石灰水变浑浊。
【小问3详解】
由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以大家一致认为步骤2得出的结论不准确；由于CO2不能使品红溶液褪色，所以要确认猜想三成立的操作及现象是将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色。故填：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色。
【小问4详解】
碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以C试管中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【小问5详解】
实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，说明B试管中盐酸过量，即B试管中反应后所得溶液中含有盐酸，所以B试管中反应后所得溶液的 pH小于7；由于同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，说明碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。溶液由红色变成无色，说明溶液显酸性或中性，则废液缸最终得到的溶液中含有的溶质是一定有CaCl2和 NaCl，可能有HCl。故填：小于；CaCl2和 NaCl。
四、计算题(本题1个小题，共5分)
17. 为了测定某石灰石的纯度，实验小组的同学取石灰石样品25g(主要成分为CaCO3，其他成分不与酸反应，也不溶于水)放入容器中，然后把 100g某稀盐酸分五次加入其中，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下表所示，请计算：
（1）表中 m=________。
（2）该石灰石的纯度是________。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程，结果保留一位小数)。
【答案】（1）10 （2）80%
（3）解： 石灰石样品中 CaCO₃的质量为25g-5g=20g ，设恰好完全反应时生成氯化钙和二氧化碳的质量分别为x、y。
，x=22.2g
，y=8.8g
根据以上分析可知，第四次反应是恰好反应，则恰好完全反应后所得溶液的质量为：20g+20g×4-8.8g=91.2g，恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：≈24.3%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是24.3%。
【解析】
【小问1详解】
根据表中信息可知，第一次和第二次分别加入20g稀盐酸，固体质量减少5g，说明20g稀盐酸可反应掉5g的碳酸钙，第四次剩余固体质量为5g，所以m=15-5=10。
【小问2详解】
固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，则固体中碳酸钙的质量为： 25g-5g=20g，该石灰石的纯度是：=80%。
【小问3详解】
见答案选项
实验目的
实验方案
A
除去 NaCl溶液中混有的少量 CaCl2
加入过量 Na2CO3
B
分离回收氯酸钾制氧气后的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
C
检验一氧化碳中含有的少量二氧化碳
通入 NaOH溶液中
D
鉴别棉线和羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
操作步骤
现象
结论
1.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想________不成立
2.将产生的气体通入澄清石灰水中
____________
猜想三成立
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
20
15
m
5
5
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