精品解析：2020年四川省江油市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

初中2020年第一次学科教学质量检测

科学试题

可能用到的相对原子质量:H-1        C-12    O -16    AI-27    S-32        Ca-40    CI-35.5        Zn-65    Mg-24

第I卷(选择题，共75分)

一.选挥题(本大题22小题，1~9 题每小题4分，10-22 题每小题3分,共75分每小题只有一个选项是最符合题目要求的)

1.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列说法错误的是

A. 使用消毒剂时要注意安全,如酒精的使用防火灾、防爆炸

B. 口罩是无纺布材料，其原料是聚丙烯，聚丙烯是天然高分子化合物

C. 次氯酸钠(NaClO)等含氯消毒剂可用于杀死新冠状病毒，其氯元素化合价为+1价

D. 使用过的废弃口罩不得随意丢弃，应投放到“有害垃圾”桶内，统一回收处理

【答案】B

【解析】

【详解】A、酒精具有可燃性，使用消毒剂时要注意安全，如酒精的使用防火灾、防爆炸，故A正确；

B、口罩是无纺布材料，其原料是聚丙烯，聚丙烯是有机合成高分子化合物，故B错误；

C、次氯酸钠(NaClO)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯元素化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）+x+(-2)=0，x=+1，故C正确；

D、使用过的废弃口罩不得随意丢弃，应投放到“有害垃圾”桶内，统一回收处理，故D正确。故选B。

2.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是

A. 木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性

B. 盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应

C. 随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少

D. 碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥

【答案】A

【解析】

【详解】A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，选项正确；

B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，反应生成氯化钠和水，无现象，选项错误；

C.根据质量守恒定律，虽然铁制品的不断锈蚀，但自然界中铁元素的含量不变，选项错误。

D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，但尿素中含有氮元素，也是氮肥，选项错误，故选A。

3. 化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）

A. 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂

B. 臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害

C. 石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等

D. 为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源

【答案】A

【解析】

试题分析：A、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故A错误； B、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故B正确； C、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故C正确； D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故D正确．故选A．

考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属资源的保护；氧元素组成的单质；石油加工的产物

4.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是

A. 3个过程发生的均是化学变化

B. 图示的所有物质均为化合物

C. 三个变化，前后原子，分子离子数目均发生了改变

D. 三个变化后物质中，均含有同一种分子

【答案】D

【解析】

【详解】A、在甲的变化中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、由物质的组成可知，在乙的物质中有单质，不全是化合物，故B错误；

C、由微粒变化可知，三个变化前后原子的数目没有发生变化，分子、离子的数目均发生了改变，故C错误。

D、由微粒的构成可知，三个变化后的物质中均含有同一种分子是水分子，故D正确。

故选D。

5.向一定质量的CuSO4溶液中滴加KOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在KOH

B. b点时所加试剂一定是稀盐酸

C. c点时溶液中的溶质都是盐

D. a点时溶液中一定不存在Cu2+

【答案】D

【解析】

【详解】氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。

A、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，滴加稀盐酸后沉淀的质量立即开始减少，此时溶液中不存在KOH，故A正确；

B、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故B正确；

C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确；

D、向一定质量的CuSO4溶液中滴加KOH溶液一段时间后，滴加稀盐酸后沉淀的质量立即开始减少，由于硫酸铜不与稀盐酸反应，可能是硫酸铜有剩余，无法确定a点时溶液中是否存在Cu2+，溶液可能存在Cu2+，故D错误。故选D。

【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

6.下列实验操作不能达到目的的是

A. 装置净水，水流下进上出是为了提高净化效果

B. 装置除去实验室所制的CO2中的杂质氯化氢气体

C. 装置测定收集氧气的体积

D. 装置稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、水流下进上出是为了提高净化效果，该选项能够达到实验目的，不符合题意；

B、氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠不能与二氧化碳反应，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢，该选项能够达到实验目的，不符合题意；

C、用如图装置测定收集氧气的体积，是将集气瓶内的水排到量筒中，排出水的体积等于收集的氧气体积，氧气的密度小于水，集气瓶中的导管应该是左短右长，该选项不能达到实验目的，符合题意；

D、浓硫酸溶于水时，放出大量的热。稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且利用玻璃棒搅拌，该选项能够达到实验目的，不符合题意。故选C。

【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。

7.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A. t2时a、b、c三种物质的溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c

B. t2°C时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 (a物质不含结晶水)

C. 将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c

D. a中含有少量c，要提纯a通常可采用冷却热饱和溶液的方法

【答案】A

【解析】

【详解】A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，由于没有确定溶液的状态（是否饱和），所以不能确定溶液中溶质质量分数的大小，故A错误；

B、t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中溶解50g的a达到饱和状态，所以将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液，故B正确；

C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。，故C 正确；

D、a、b的溶解度都随温度的降低而减小，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中含有少量c，要提纯a通常可采用冷却热饱和溶液的方法，故D正确。故选A。

【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。

8.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下，一段时间后测得有关数据如表．下列说法中不正确的是（　　）

A. 该反应属于化合反应

B. 反应后X和Y的质量之比为8：1

C. Q和Z的相对分子质量之比为1：2

D. Y可能不是该反应的催化剂

【答案】C

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：1+2+15+15＝16+a+5+10，解得a＝2；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

反应后：X的质量增加了16g﹣1g＝15g，X是生成物；Y的质量不变，可能是该反应的催化剂，也有可能没有参与反应；Z的质量减少了15g﹣5g＝10g，属于反应物；Q的质量减少了15g﹣10g＝5g，属于反应物。

【详解】A．该反应是由Z+Q→X，属于化合反应，故正确；

B．反应后X和Y质量之比为：16g：2g＝8：1，故正确；

C．反应中Q与Z的质量比为：5g：10g＝1：2，因为不知道Q、Z前的化学计量数，所以无法确定二者的相对分子质量比，故错误；

D．物质Y的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参与化学反应，故正确。

故选C。

【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

9.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克,将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A. 13.6g

B. 13.4g

C. 13g

D. 12.4g

【答案】B

【解析】

【详解】根据硫酸的化学式H2SO4可知，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g÷=9.6g，金属与硫酸反应时，生成的氢气中氢元素全部来自硫酸，生成的盐中硫酸根全部来自硫酸，根据质量守恒定律可知，固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量=9.6g+3.8g=13.4g；故选B。

第II卷(非选择题，共125分)

二.填空与解答题(共125分)

10.最近在我国内蒙古准格尔发现了一个世界上独特的与煤伴生的超大型镓矿床，镓的储量达我国目前探明储量的8.5倍，并将全世界镓的工业储量一举提高将近一倍，我国金属镓的消费领域包括半导体和光电材料、太阳能电池、合金、医疗器械、磁性材料等,其中半导体行业已成为镓最大的消费领域，约占总消费量的80%。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛.

①镓(Ga)的原子结构示意图为上图，核外有_____个电子层，位于元素周期表中的第________周期，形成的离子的符号为______。

②镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______。

【答案】    (1). 四    (2). 四    (3). Ga3+    (4).

【解析】

【详解】（1）根据原子结构示意图可知，镓元素原子核外共有4个电子层；在元素周期表中，电子层数=周期数，镓元素位于元素周期表中的第四周期；镓元素原子最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中，镓原子容易失去最外层3个电子形成阳离子，则镓离子的化学符号为Ga3+；

（2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是：2Ga+6H2O2Ga（OH）3+3H2↑。

11.2019年5月18日电，国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机-------“天鹊”发动机(TQ-12)日前试车成功;这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术，并具备发动机研制所需保障能力。试回答下列问题:

①“液氧”是______(填“纯净物”或“混合物”);

②写出甲烷燃烧的化学方程式________。

③Na2O2作供氧剂发生如下反应: ，CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质的化学式: ______(未配平)

④工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是_______(填“物理变化”或“化学变化”)

⑤氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途________。

【答案】    (1). 纯净物    (2).     (3). Ca(OH)2    (4). 物理变化    (5). 供动物呼吸(符合题意即可)

【解析】

【详解】（1）“液氧”是液态的氧气，是由一种物质组成，属于纯净物；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CaO2与水发生类似反应，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。故填：Ca(OH)2；

（4）工业上采用分离液态空气获得氧气过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（5）氧气可用于供给呼吸或支持燃烧等。

12.氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分是ZnS,含有少量CuS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌、氧化铜和SO2,以氧化锌粗品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如下:

（I）步骤③中发生反应的化学方程式为_________。

（II）从除杂原理分析，滤渣2含有的金属有_______种.

（Ⅲ）步骤⑥的操作是______(填操作名称);步骤_______发生的反应属于分解反应.

（IV）步骤④中ZnO发生反应的化学方程式为________。

【答案】    (1).     (2). 2    (3). 过滤    (4). ⑦    (5).

【解析】

【详解】（1）根据流程图可知，步骤③是三氧化硫与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
（2）滤渣2是锌粉与硫酸铜反应生成的铜和过量的锌，故含有的金属有2种；
（3）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以其操作名称是过滤。在上述步骤中，步骤 ⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，氢氧化锌加热生成氧化锌和水，所以属于分解反应。
（4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。

【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

13.请根据下列实验装置图回答有关问题:

①仪器a的名称:_______,制取较纯净的氢气可选用的发生装置和收集装置是____(填字母)实验室制取氢气的化学反应方程式为________。

②实验室若用A作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式_______；用C装置收集氧气的验满方法_________。

③如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液.

（I）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_______(填“酸性”或“碱性”).

（Ⅱ）溶液变为红色的孔穴有____(填孔穴序号，下同).

（Ⅲ）作为空白对照实验的孔穴是________。

【答案】    (1). 长颈漏斗    (2). BD    (3). (符合题意即可)    (4).     (5). 用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满    (6). 碱性    (7). 2、5    (8). 3

【解析】

【详解】①a为加入液体的长颈漏斗；制取氢气选择固、液反应物，且不需要加热，所以选择B为发生装置，氢气不易溶于水，且不与水反应，所以排水法收集，且不会混入空气，制得气体较为纯净，所以选D为收集装置；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

②A为固体加热装置，试管口有棉花，选择高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气可使带火星的木条复燃，因此在瓶口检验是否集满，用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；

③（Ⅰ）碱性溶液与石蕊溶液显蓝色，所以碳酸钠溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显碱性；

（Ⅱ）酸性溶液与酚酞变红色，2和5酸性溶液，所以显红色；

（Ⅲ）水不含有溶质，作为空白对照实验的孔穴是3。

14.下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_________________________，加热后产生黑色的氧化铜。

【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH+4CuSO4 =3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；     猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】

（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是____________________________________________________________________________；

（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列___________（写出反应物即可）。

【答案】    (1). 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓    (2). ﹤    (3). 中    (4). 甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀    (5). 木炭与氧气

【解析】

【详解】[甲组]氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓；

[实验与结论]根据结论猜想一成立，故用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH<7，溶液呈酸性；实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，说明其溶液呈中性，故猜想Ⅱ不成立；

[交流和反思]（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；

（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同的例子为木炭与氧气等。

15.钙元素是构成人体的重要成分,某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验:取20片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入100g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为129g.

（1）反应中生成二氧化碳质量____g;此反应的基本反应类型为      。

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量是否与标注相符

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.

【答案】11;复分解反应;不符合;18.25%

【解析】

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：2g×20+100g-129g=11g，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；

（2）设20片钙片中碳酸钙的质量为x，100g盐酸中氯化氢的质量为y。

     x=25g      

   y=18.25g

则每片钙片中含钙的质量: ；

0.5g<0.6g，所以不符合；

稀盐酸中溶质的质量分数=。