2022年四川省广元市朝天区九年级第一次诊断化学卷及答案（文字版）

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Mn—55 C—59 Cu—64
第I卷 选择题（共30分）
一、选择题（本题10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1. 下列有关说法正确的是
A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐B. KMnO4 中含有氧元素，属于氧化物
C. 水结冰生成了新物质，是化学变化D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多，发生了中和反应
2. 溶液与人们的生活息息相关。下列关于溶液的说法不正确的是
A. 溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B. 将 10%的某溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是 20%
C. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以互相转化
D. 溶剂量对氯化钠的溶解度没有影响
3. 郁明芳院士是我国化纤领域第一人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是
A. 棉花B. 锦纶C. 羊毛D. 蚕丝
4. 下列物质不能与稀盐酸反应的是
A. 铜B. 氧化铜C. 氢氧化钙D. 硝酸银
5. “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是
A. 品红在水中扩散，说明分子在不停地运动
B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C. 氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同
D. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
6. 研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列说法错误的是
A. 色氨酸属于有机物B. 色氨酸分子中含有氮气分子
C. 色氨酸由四种元素组成D. 色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1
7. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 分子不带电，不带电的粒子一定是分子
B. 酸性溶液 pH 小于 7，则酸溶液 pH 小于 7
C. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
D. 置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应
10. 元素钴（C）有多种化合价，将 9.3gC（OH）2 在空气中加热至 290℃时完全脱水，得到 8.3g 钴的 氧化物，该氧化物的化学式是
A. COB. CO2C. C2O3D. C3O4
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（本题5个小题，每空1分，共27分）
11. 请回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①3个磷原子__________ ；
②生理盐水中的阳离子__________ 。
（2）根据下图回答问题：
①图中 a＝__________。
②碳元素和硅元素的化学性质__________。（填“相似”或“不相似”）
（3）配平下列化学方程式：______ C2H2+______ O2______ CO2+______ H2O。
12. 目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它是不可再生能源。回答下列问题：
（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是__________。
（2）煤燃烧时排放出 SO2、NO2等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的 pH__________。
（3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的 CO2，导致温室效应增强。下图是我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应微观示意图。
写出该反应的化学方程式：_________。
（4）为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是__________。
13. 氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
（1）“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐” 是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理如图所示：

①侯氏制碱法制得的碱是__________，制碱过程中，可以循环利用的物质是 __________，产物中可做氮肥的是__________。
②产物中 NaHCO3比 NH4Cl 先结晶析出，请结合生产原理及如图所示几种物质的溶解度曲线解释其原因________。
14. A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中 C 是目前年产量最高的金属单质。它们之间的转化关系如下图所示“，→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件、反应物及生成物已略去。如下右图所示的是 D、E 的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。 请回答下列问题：
（1）C 的化学式为_______。
（2）反应③的基本反应类型为_______。
（3）物质 E 的用途之一为_________。
（4）若 B 为红色固体，反应②的化学方程式可能为________。
15. 实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
①若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为________________________。
②仪器a名称是____________。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把____________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
①若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是____________，选择的装置是____________(填字母)。
②若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体____________，压强____________，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。
③若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接____________装置（填字母），该装置中的药品名称是____________。
三、实验探究题（本题1个小题，每空1分，共7分）
16. 过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下：
【查阅资料】
a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体
b．
【实验过程】
步骤一：制备氢氧化铜
向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合
向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。
分析实验过程，请完成下列问题：
（1）CuO2中氧元素的化合价为______，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式______。为验证该气体是否为氧气，可以使用______进行检验。
【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？
【作出猜想】
（2）小组成员作出如下猜想：
猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2；
猜想Ⅲ：______（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。
验证猜想】
①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是______。
②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案______。
【反思拓展】
黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为______。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17. 某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：
(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl2的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和硫酸钾晶体
分别取样与少量熟石灰混合后，研磨
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去CO2中的CO
点燃
D
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
30
30
30
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
116