2024年四川省广元市苍溪县九年级二模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2024年四川省广元市苍溪县九年级二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年四川省广元市苍溪县九年级二模化学试题原卷版docx、2024年四川省广元市苍溪县九年级二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。

化学试题
说 明: 1. 全卷满分 70分，考试时间50分钟。
2. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题(共 30 分)
一、选择题(本题共 10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共30分)
1. 下列过程涉及化学变化的是
A. 活性炭净水B. 消毒液加水稀释
C. 合成抗病毒药物D. 工业制取氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭净水只是吸收了水中的异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、消毒液加水稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、合成抗病毒药物产生了新物质，是化学变化，该选项正确；
D、分离液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
故选C。
2. 2023年7月25日，习近平总书记在广元市考察了翠云廊古蜀道，了解我市加强生态文明建设等情况。下列措施不符合生态文明建设理念的是（ ）
A. 发展公共交通，提倡绿色出行
B. 分类回收生活垃圾，实现垃圾资源化
C. 大量砍伐森林，用木材作为燃料代替燃煤
D. 改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可减少汽车尾气排放，符合生态文明建设理念；
B、分类回收生活垃圾，实现垃圾资源化，可减少资源浪费，符合生态文明建设理念；
C、大量砍伐森林，用木材作为燃料代替燃煤，会污染环境和破坏生态和谐，不符合生态文明建设理念；
D、改进燃煤技术，减少二氧化硫与粉尘排放，可减少空气污染物，符合生态文明建设理念。
故选C。
3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤时应该用玻璃棒引流，防止液体溅出，故A不符合题意；
B、移走加热的蒸发皿要用坩埚钳，不能用手拿，故B不符合题意；
C、装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下，导管应刚穿过橡胶塞即可，故C不符合题意；
D、手贴住烧瓶外壁，烧瓶内气体膨胀进入右侧装置，把液体压入玻璃管，说明装置气密性良好，故D符合题意。
故选D。
4. 宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。下列说法正确的是
A. 金刚石、石墨、C60都是由原子直接构成的碳单质
B. 水沸腾时能掀起壶盖，说明分子的体积随温度升高而增大
C. 用扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明分子真实存在，分子之间有间隔
D. 氧气和臭氧性质不同，是因为氧原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨都是由原子直接构成的物质，C60是由分子构成的，故说法错误；
B、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔变大，但分子的体积不变，故说法错误；
C、用扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明分子虽然很小但真实存在，分子之间有间隔，故说法正确；
D、氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，二者的性质不同，是因为二者的分子结构不同，故说法错误。
故选C。
5. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，有关的化学方程式为：(Ⅰ)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(Ⅱ)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，下列说法不正确的是
A. 反应Ⅱ是化合反应
B. Ca(HCO3)2中碳元素的化合价为 价
C. 保持 X的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子
D. 反应Ⅱ中 Ca(HCO3)2和 H2O的质量比为 9 : 1
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应Ⅱ由三种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；
B、Ca(HCO3)2中钙元素化合价为+2，则碳酸氢根的化合价为-1，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为x，则，故B符合题意；
C、化学反应前后原子的种类和个数不变，则X的化学式为CO2，保持X的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故C不符合题意；
D、反应Ⅱ中Ca(HCO3)2和H2O的质量比为，故D不符合题意。
故选B。
6. 甲醇(CH3OH)生产新工艺流程如下图。下列说法正确的是
A. CH4、H2、O2发生“吸附”过程属于化学变化
B. 转化过程①反应中的最小微粒为 H2、O2
C. 催化中心中的催化剂在反应前后性质和质量均不变
D. 转化②反应的化学方程式为CH4+H2O2CH3OH+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图知，“吸附”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、由图知，转化过程①中的反应是氢气与氧气在催化剂作用下反应生成过氧化氢，反应过程中分子分成原子，原子重新结合成新分子，最小微粒为氢原子和氧原子，故B不符合题意；
C、催化中心中的催化剂在反应前后化学性质和质量均不变，故C不符合题意；
D、转化②反应是甲烷与过氧化氢在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故D符合题意。
故选D。
7. 在密闭容器中某化学反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A. 参加反应的物质的分子个数之比为2：5
B. 该反应中一定有元素的化合价发生改变
C. 该反应的基本反应类型为置换反应
D. 反应前后原子的种类、数目不变
【答案】A
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应是氧化铜和氢气反应生成铜单质和水，化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的物质的分子个数之比为1:1，说法错误；
B、该反应反应物中有单质，生成物中也有单质，单质中元素化合价为0，故该反应中一定有元素的化合价发生改变，说法正确；
C、该反应为单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，说法正确。
故选A。
8. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不和铜反应，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，没有新气体生成，不会引入新杂质，故能除去，A正确；
B、二氧化锰能催化过氧化氢分解，有大量气泡冒出，与水不反应无现象，两者现象不同，可以鉴别，B正确；
C、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁生成和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，C错误；
D、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，现象不同，可以鉴别，D正确；
故选C。
9. 向 HCl和 CuCl2的混合溶液中加入X试剂，充分反应。下列说法正确的是
A. 若 X为 NaOH 溶液，滴入少量 NaOH 溶液，则溶液中一定有蓝色沉淀产生
B. 若 X 为 Fe粉，试管底部有黑色粉末，则反应后溶液中一定有 FeCl3
C. 若 X 为 AgNO3溶液，滴入 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，则反应后溶液呈中性
D. 若 X 为碳酸钙固体，加入过量碳酸钙固体充分反应并过滤，得到的滤液中溶质为(CaCl2和CuCl2)
【答案】D
【解析】
【详解】A、向HCl和CuCl2的混合溶液中，滴入少量NaOH 溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中不一定有蓝色沉淀产生，故A不符合题意；
B、向HCl和CuCl2的混合溶液中，加入Fe粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则反应后溶液中一定没有氯化铁，故B不符合题意；
C、向HCl和CuCl2混合溶液中，滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和铜硝酸，反应后溶液呈酸性，故C不符合题意；
D、向HCl和CuCl2的混合溶液中，加入过量碳酸钙固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙与氯化铜不反应，充分反应并过滤，得到的滤液中溶质为CaCl2和CuCl2，故D符合题意。
故选D。
10. 向含有碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠三种物质的溶液中，加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为
A. 29.25gB. 5.85gC. 3.55gD. 11.7 g
【答案】B
【解析】
【详解】碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸反应都生成氯化钠，恰好完全反应得到中性溶液，溶液中的溶质为氯化钠，根据反应中氯元素质量守恒知，最后得到的固体氯化钠中的氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量；50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为，其中氯元素的质量为，则蒸干该溶液得到固体氯化钠的质量为。
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共 40 分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共23分)
11. Ⅰ.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）高锰酸根离子：__________。
（2）Fe2+中“2”的含义:_______________________________________________。
（3）空气中含量最高的元素与地壳中含量最高的非金属元素和人体中含量最高的金属元素形成的化合物的化学式：_________。
（4）标出新型净水材料 K2FeO4(高铁酸钾)中铁元素的化合价：____________。
Ⅱ.根据所学知识填空：
（5）近年来，国际原油价格飙升，为应对石油价格上涨，各国加大对天然气的储备，请写出天然气燃烧的化学方程式：____________；天然气属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（6）2023 年 9月 21 日，新晋“太空教师”——“神舟十六号”三位航天员向同学们展示了“球形火焰实验”。请分析燃烧除了需要蜡烛及氧气外还需要的条件是________。
（7）“国防强则国强、科技兴则民族兴”。我国自主研制的 C919 大型客机、神舟号系列飞船、辽宁舰、长征系列运载火箭等“国之重器”的建造都用到了钢铁，请写出高炉炼铁的原理：________________ (用化学方程式表示)。此外，在建造它们时使用大量以碳纤维为基础的有机高分子材料作为主要材料，该材料属于________ (填“合成材料”或“复合材料”)。
（8）2022 年 5 月，广元市入选“十四五”第二批系统化全域推进海绵城市建设示范城市，将海绵城市建设从局部探路转向全域推进。海绵城市建设雨水收集过程中小物件“雨篦”(道路两边盖在下水道入水口处有栅栏的板)的作用与化学实验操作中________原理相似。
（9）月坝“火烧馍”是广元的特色小吃之一，选用面粉为主要原料，再配以红糖、芝麻等配料，最后采用传统的工艺制作而成。“火烧馍”中富含的基本营养物质是________。
【答案】（1）
（2）每个亚铁离子带2个单位正电荷
（3）Ca(NO3)2
（4）
（5） ①. ②. 不可再生
（6）温度达到可燃物燃烧最低温度(或着火点)
（7） ①. ②. 复合材料
（8）过滤 （9）糖类
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾的化学式为KMnO4，高锰酸根离子带1个单位负电荷，根据离子的表示方法，高锰酸根离子表示为：。故填：。
【小问2详解】
根据标在元素符号右上角的数字和正负号表示离子所带的电荷数值和电性，Fe2+中“2”的含义是每个亚铁离子带2个单位正电荷。故填：每个亚铁离子带2个单位正电荷。
【小问3详解】
空气中含量最高的元素（氮）与地壳中含量最高的非金属元素（氧）和人体中含量最高的金属元素（钙）形成的化合物是硝酸钙，硝酸钙中钙元素显+2价，硝酸根显-1价，其化学式为Ca(NO3)2。故填：Ca(NO3)2。
【小问4详解】
化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，可推知铁元素显+6价，根据化合价的表示方法， K2FeO4(高铁酸钾)中铁元素的化合价表示为。故填：。
【小问5详解】
天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；天然气属于化石燃料，短期内不能得到补充，属于不可再生能源。故填：；不可再生。
【小问6详解】
燃烧除了需要蜡烛及氧气外还需要的条件是温度达到可燃物燃烧最低温度(或着火点)。故填：温度达到可燃物燃烧最低温度(或着火点)。
【小问7详解】
高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；在建造它们时使用大量以碳纤维为基础的有机高分子材料作为主要材料，该材料属于复合材料。故填：；复合材料。
【小问8详解】
过滤是分离固体和液体的操作，“雨篦”的作用与化学实验操作中过滤原理相似。故填：过滤。
【小问9详解】
“火烧馍”中富含淀粉，淀粉属于糖类。故填：糖类。
12. 如图所示是 a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）T1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为________(用“>”或“<”或“=”表示)。
（2）保持 T1℃不变，将 A 点处c的饱和溶液变为不饱和溶液的方法为________。
（3）T1℃时，将15ga加入50g水中，得到的 a溶液溶质质量分数为________。(精确到0.1%)
（4）将 T2℃时等质量的a、b、c的饱和溶液降温至 T1℃，溶液质量关系由小到大的顺序为________(用“>”或“<”或“=”表示)。
【答案】（1）b>a=c##b>c=a
（2）加水稀释 （3）16.7%
（4）a【解析】
【小问1详解】
根据溶解度曲线，T1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a=c。
【小问2详解】
保持 T1℃不变，可以通过加水稀释的方法将 A 点处c的饱和溶液变为不饱和溶液。
【小问3详解】
T1℃时，a的溶解度为20g，则将15ga加入50g水中只能溶解10g，得到的 a溶液溶质质量分数为。
【小问4详解】
将T2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至T1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在T1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与T2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是a13. 有一包粉末可能含有氧化铁、碳酸钾、硫酸钡、硫酸铜、硝酸钙中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该粉末进行如下实验：
（1）由实验可知，该包粉末组成一定没有________。
（2）固体 A 含有的成分为________ (填化学式)。
（3）写出②中发生反应的化学方程式________________、________________。
【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3、Fe2O3、BaSO4
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】向粉末中加入足量的水过滤，得到无色溶液B和固体A，硫酸铜溶液显蓝色，则粉末中不含硫酸铜；固体A中加入足量的稀硝酸，固体部分消失且有气泡产生，溶液由无色变为黄色，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硫酸钡不溶于稀硝酸，则A中含有碳酸钙、氧化铁和硫酸钡。
【小问1详解】
由分析知，该粉末中一定不含CuSO4，故填：CuSO4。
【小问2详解】
由分析知，A中含有碳酸钙、氧化铁和硫酸钡，化学式分别为CaCO3、Fe2O3、BaSO4，故填：CaCO3、Fe2O3、BaSO4。
【小问3详解】
②中发生的反应有碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式分别为：，，故①填：，故②填：。
14. A~F 是初中化学常见物质(图中每个反应都是一步实现，其中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示两种物质间能发生转化关系，反应条件和部分物质已略去)，其中 A 为常见液体，C 广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染等行业，F常温下为气体，E 为黑色物质，D由2种元素组成。请回答下列问题：

（1）写出物质 E的名称：________。
（2）反应①中的能量变化为________ (填“吸热”或“放热”)。
（3）A~F 中属于氧化物的有________种。
（4）写出D和C反应的化学方程式：________________。
【答案】（1）氧化铜(或四氧化三铁、氧化亚铁)
（2）放热 （3）3
（4）
【解析】
【分析】 A 为常见液体，则A为水；C 广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染等行业，则C为碳酸钠；F常温下为气体，且能与水反应，与碳酸钠能相互转化，则F为二氧化碳；E 为黑色物质，能转化为水或二氧化碳，则E为氧化铜或四氧化三铁或氧化亚铁；D由2种元素组成，能与氧化铜、碳酸钠反应，还能转化为二氧化碳，则D为盐酸；A能转化为B，B能与二氧化碳、碳酸钠反应，则B为氢氧化钙。
【小问1详解】
由分析知，物质E为氧化铜或四氧化三铁或氧化亚铁，故填：氧化铜（或四氧化三铁、氧化亚铁）。
【小问2详解】
由分析知，A为水，B为氢氧化钙，反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程中放出热量，故填：放热。
【小问3详解】
由分析知，A为水，B为氢氧化钙，C为碳酸钠，D为盐酸，E为氧化铜，F为二氧化碳，其中水、氧化铜、二氧化碳属于氧化物，故填：3。
【小问4详解】
由分析知，C为碳酸钠，D为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
三、实验探究题(本题共 2个小题，每空1分，共 12分)
15. 下列装置用于实验室制取气体，据图回答问题：
（1）标号①的仪器名称：________。
（2）请写出实验室用C装置制取气体的反应的化学方程式：________________(任写一个)；实验室选择C装置制取气体的优点是________________。
（3）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体制取氨气，用G装置收集氨气时，气体应从________ (填“a”或“b”)口进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可) ②. 可控制反应开始或停止
（3）b
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为长颈漏；
【小问2详解】
C是固液不加热装置，隔板能起到固液分离的作用，所以固体应为块状或大颗粒装，故不能选用过氧化氢和二氧化锰制氧（二氧化锰是粉末状固体，隔板不能起到固液分离的作用），可以选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；（合理即可）
装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
氨气密度比空气小，选用G装置应短进长出，故气体从b口进入 。
16. 某校兴趣小组同学在实验室模拟氯碱工业生产氢氧化钠(实验装置主体部分如图所示)，反应完全停止后关闭电源，从 K 处导出部分溶液作为待测液进行如下探究。忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
【查阅资料】i.电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
ⅱ.氢氧化铁高温条件下不稳定，能分解生成氧化铁和水。
【探究活动一】
（1）下列物质不能与待测液共存的是________ (填选项字母，可多选)。
A. 硝酸钠溶液B. 稀盐酸C. 硫酸铜溶液D. 碳酸钠溶液
【探究活动二】
测定待测液的质量分数，同学们进行如下实验：
（2）滴加一定量氯化铁溶液后，判断待测液中氢氧化钠已全部反应完的标志是________________。
（3）步骤②反应的化学方程式是________________，已知待测液的密度为1.1g/mL，该待测液中氢氧化钠的质量分数为________ (结果保留一位小数)。步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是________________。
【探究活动三】取一定量 K处导出的待测液加入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，未观察到明显现象。
【提出问题】小明同学提出疑问：待测液与稀硫酸反应后溶液中溶质成分是什么?
【作出猜想】猜想一：硫酸钠；
猜想二：硫酸钠和稀硫酸；
猜想三：硫酸钠和氢氧化钠；
猜想四：硫酸钠、氢氧化钠和稀硫酸
（4）小玲认为猜想四不合理，理由是________________ (用化学方程式解释)。
【探究实验】
（5）步骤①的结论是猜想_______错误。
（6）步骤②试管B中的实验现象是_____________。
【答案】（1）BC （2）溶液中不再出现红褐色沉淀
（3） ①. ②. 15.0% ③. 氢氧化铁高温条件下不稳定，能分解生成氧化铁和水
（4）
（5）三 （6）有气泡产生
【解析】
【小问1详解】
电解饱和食盐水生成了氢氧化钠。
A、硝酸钠跟氢氧化钠、氯化钠都不会反应，能共存，故不符合题意；
B、盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能共存，故符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能共存，故符合题意；
D、碳酸钠跟氢氧化钠、氯化钠都不会反应，能共存，故不符合题意；
故选BC；
【小问2详解】
氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，若溶液中不再出现红褐色沉淀，证明氢氧化钠已完全反应；
【小问3详解】
步骤②是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应化学方程式是：，设参见反应的氢氧化钠的质量为x，
x=12.0g
该待测液中氢氧化钠的质量分数为:；
氢氧化铁高温条件下不稳定，能分解生成氧化铁和水，所以步骤⑤干燥时温度不能过高；
【小问4详解】
氢氧化钠和稀硫酸能反应生成硫酸钠和水，不能共存，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
步骤①氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，取少量溶液于试管中，滴加几滴 FeCl3溶液，无明显现象，说明溶液中没有氢氧化钠，故猜想三错误；
【小问6详解】
步骤②猜想二成立，溶液中有硫酸和硫酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以会有气泡产生。
四、计算题(本题1个小题，共5分)
17. 向 100gBa(OH)2溶液中加入一定质量分数的稀硫酸，测得产生沉淀的质量及烧杯中溶液导电性(沉淀及水不导电)与加入稀硫酸的质量关系如表和图所示。

回答下列问题：
（1）B=_________。
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数________(写出计算过程)。
【答案】（1）17.475
（2）设生成2.33g沉淀时所用稀硫酸中溶质质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
由图像知，当滴加稀硫酸75g时，导电性为0，说明二者恰好反应，由表中数据知，滴加50g稀硫酸完全反应生成11.65g沉淀，则滴加75g稀硫酸完全反应生成沉淀的质量为，故填：17.475。
【小问2详解】
见答案。A.过滤
B.移走蒸发皿
C.用过氧化氢溶液制取氧气
D.检查装置气密性
选项
实验目的
实验操作或方法
A
除去二氧化碳中混有的少量氧气
将气体通过灼热的铜网
B
鉴别过氧化氢溶液和水
取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
C
除去氯化钾溶液中混有的少量氯化铁
滴加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
D
鉴别化肥氯化钾和氯化铵
取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中，滴加几滴 FeCl3溶液
无明显现象
猜想_____错误
②取两支试管分别编号 A、B
试管A中加入适量待测液，滴加 3~5 滴紫色石蕊溶液
观察到溶液变红
猜想二成立
试管 B中加入适量待测液，滴加适量碳酸钠溶液
_____________
加入稀硫酸质量/g
10
25
50
75
生成沉淀质量/g
2.33
A
11.65
B