高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量教课ppt课件
展开1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶的认识,熟悉容量瓶的使用方法,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.理解物质的量浓度的含义及相关计算,使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会溶液的配制方法,增强实验操作能力。3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析,加深对物质的量浓度概念的认识。
1. 什么叫作溶液?溶液是由什么组成的?
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物,叫作溶液。溶液由溶质和溶剂组成。
2. 什么是溶液中溶质的质量分数?
1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。2.对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。3.能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢?
3.单位:常用单位为ml·L-1或ml·m-3
1.定义 单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度,符号为cB。
(1)体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。(2)溶质用物质的量表示,不是用质量表示。(3)溶液的物质的量浓度是个定值,不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积,其浓度不变。
4.对物质的量浓度的理解
答:所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00ml·L-1。
5.【例】将53.0gNa2CO3 溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中Na2CO3 的物质的量浓度是多少?
解: n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 2.0 ml·L-1 × 0.5 L
m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl)
=1.0 ml × 58.5g·ml-1
答:所需NaCl的物质的量是1.0ml,质量是58.5g。
配制500mL2.0ml·L-1的NaCl溶液, 需NaCl的物质的量是多少? 质量是多少?
配制溶液要求比较精确,应该使用容量瓶,我们先认识容量瓶。
知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成,我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞。
(3)用途:用来配制一定体积浓度准确的溶液
(2)特点:①容量瓶上标有温度和容积;②容量瓶上有刻度线而无刻度。
(4)使用注意事项:①使用前要检查是否漏水;②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行;③不能长期存放溶液或进行化学反应。
1.容量瓶的认识和使用
一定物质的量浓度溶液的配制
托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶等。
(1)计算:m(NaCl) =0.04ml×58.5g•ml-1=2.34g
(2)称量:①使用前要调零; ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸; ③称量时遵循左物右码的原则; ④用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取; ⑤称量完毕后应将砝码放回盒中,游码归零。
2.配制100mL 0.4 ml·L-1 NaCl溶液
(3)溶解:(4)转移:(5)洗涤:
①应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解;
由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。
用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。
若定容时不小心使液面超过了刻度线,能用胶头滴管把多余的液体取出吗?
不能,用胶头滴管将过量的液体吸出会使溶液浓度偏低。
(7)摇匀:(8)装瓶:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
摇匀放置后发现液面低于刻度线,能否补充水?
不能。部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失。
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤
3.有关溶液稀释的计算:
依据:用浓溶液配制稀溶液前后,溶质的物质的量保持不变。 c浓V浓=c稀V稀
实验室不仅经常配制溶液,也经常稀释溶液,稀释溶液的理论依据是什么呢?
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