化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量教课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量教课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了新课导入，物质的量浓度，易错提醒，实验探究，3使用注意事项，思考交流，误差分析，方法指导，定容时，多加了蒸馏水等内容，欢迎下载使用。

通过练习配制溶液，巩固对容量瓶的认识，熟悉容量瓶的使用方法，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
理解物质的量浓度的含义及相关计算，使用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，学会溶液的配制方法，增强实验操作能力。
掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析，加深对物质的量浓度概念的认识。
表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?
新的溶液组成表示法的优势:在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系简单得多。由此引出新的物理量 —
1.定义： 单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。 2.符号:cB 单位： 常用单位为ml·L-1或ml·m-3 3. 表达式: cB = ───
【例】（1）用40 gNaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度为____ml·L-1；58.5 gNaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度为____ ml·L-1。（2） 判断正误。①将40 gNaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1 。
a.溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；b.对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。
②将98 gH2SO4溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度 为1 ml·L-1。
如何配制 0.1 L溶质的物质的量为 0.04 ml 的 NaCl 溶液？
（一）用固体配制一定物质的量浓度的溶液
1.选择主要仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶(一定规格)
（1）构造: 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，容量瓶上标有温度和容积。
（2）选用：等大或稍大的容量瓶。
①用前检漏；②用前用蒸馏水洗净；③只能用作配制的仪器，不能溶解固体或稀释浓溶液，不能倒入热的溶液，不能作为反应容器，也不能长期存放溶液。④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2.容量瓶的认识和使用
3.实验步骤：（1）计算 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =0.04ml×58.5g•ml-1 =2.34g（2）称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体 溶质的体积）
（3）溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
（4）转移，洗涤 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）定容，摇匀将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）贴标签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？2.如果溶液转移过程中不慎洒落到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的大了还是小了？3.在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的大了还是小了？
配制250 mL 1 ml·L-1 HCl溶液，需要12 ml·L-1 HCl溶液的体积为 mL。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
（二）用液体配制一定物质的量浓度的溶液
凡是使m 或n 减小的因素都使c 偏小；
凡是使V 增大的因素都使c 偏小；
凡是使V 减小的因素都使c 偏大。
凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大；
称量物放错(右物左码)：
转移时不小心将溶液溅出：
洗涤时忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶：
热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小
摇匀后液面下降，又加水至刻度线：
属于正常现象，不应再加水
容量瓶洗涤后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
计算时算错了所要称量（或量取）的物质的质量（或体积），不属于误差，属于错误。