还剩16页未读，
继续阅读
所属成套资源：鲁科版高中化学必修第一册成套课时学案
成套系列资料，整套一键下载
鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案及答案
展开
这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量学案及答案，共19页。学案主要包含了物质的量浓度，配制一定物质的量浓度的溶液等内容，欢迎下载使用。
学业要求
1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络
一、物质的量浓度
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 0.4 ml·L－1的NaCl溶液为例
1．实验仪器
(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：
2．配制过程
(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液________________________________________________________________________。
②移液中玻璃棒的作用为________________________________________________________________________。
③振荡前需要进行的操作为________________________________________________________________________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )
(2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3。( )
(5)将31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1。( )
(6)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L-1。( )
(7)1 L水中溶解4.0 g NaOH所形成的溶液中，溶质的物质的量浓度是0.1 ml·L－1。( )
(8)洗干净的容量瓶不需要干燥，可以直接使用。( )
2．1 ml·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·ml－1)溶液的含义是( )
A．含有1 ml葡萄糖
B．1 L H2O中溶有1 ml葡萄糖
C．含有180 g葡萄糖
D．1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖
3．下列与100 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的是( )
A．1 ml·L－1 Na2SO3溶液10 mL
B．0.2 ml·L－1 NaCl溶液50 mL
C．0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液 10 mL
D．0.1 ml·L－1 NaNO3溶液 200 mL
4．某同学用Na2CO3固体配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥ D．⑤⑥⑦
5．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是( )
A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，需用10 ml·L－1的浓盐酸4.8 mL
6．将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
一 有关物质的量浓度的计算
[例1] 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是( )
1.0 ml·L-1 NaCl溶液
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．若取该溶液与100 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D．该溶液与1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)相等
状元随笔 (1)正确理解溶液的体积和溶剂的体积。
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时。一般根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积：V＝m气体或固体+m溶剂ρ。
②两溶液混合后，混合溶液的体积并不是混合前两溶液体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(2)正确判断溶液中的溶质。
①与水发生反应的物质，溶于水后溶质发生变化，水的量减少，如Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液中的溶质分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4；NH3溶于水溶液中的溶质为NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。
②结晶水合物溶于水，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O溶于水所得溶液中的溶质是CuSO4，FeSO4·7H2O溶于水所得溶液中的溶质是FeSO4。
[提升1] 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝36.5c1 000ρ
状元随笔 气体溶于水后所得溶液的质量是气体的质量和水的质量之和，然后根据密度计算溶液体积，同时注意单位的换算。
[提升2] 已知氨水的密度为0.990 g·mL－1时，溶质的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 g·mL－1时，溶质的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数( )
A．等于3a% B．等于6a%
C．大于3a% D．小于3a%
状元随笔 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液)，等体积混合后溶质的质量分数w>12(a%＋b%)。
b．当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小(如乙醇溶液、氨水)，等体积混合后，溶质的质量分数w<12(a%＋b%)。
②等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝12(a%＋b%)。
关键能力
物质的量浓度的基本计算方法
(1)有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式。
①n＝cV溶液；②n＝mM；③n＝NNA；④n＝V22.4 L·ml-1(标准状况)。
(2)已知一定体积溶液中溶质的量，求其物质的量浓度。
①若已知溶质的质量m：
②若已知溶质粒子的数目N：
(3)已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求其物质的量浓度。
①若已知溶液的体积V溶液：
②若已知溶液的密度为ρ g·cm－3(该气体溶于1 L水形成的溶液)
其中：V溶液＝m溶液ρ＝V22.4×M+1 000ρ×10－3 L＝MV+22 40022 400ρ L，所以c＝nV溶液＝V22.4MV+22 40022 400ρ ml·L－1＝1 000ρVMV+22 400 ml·L－1
(4)溶液稀释或混合后，溶质物质的量浓度的计算。
①溶质的物质的量不变。
根据c1V1＝c2V2计算(c1、c2分别为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2分别为稀释前后溶液的体积)
②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合。
混合后溶质的总物质的量不变，可根据c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)计算混合后溶液中溶质的物质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓度，V(混)为混合后溶液的体积]。
二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[例2] 下列所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
[提升3] 某次实验中预计需要使用480 mL a ml·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________________。
(3)应选择V＝________mL的容量瓶，需要称取________g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：________、____________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
关键能力
误差分析
误差分析依据：c＝nV。若n偏大，V不变，则c偏大；若n偏小，V不变，则c偏小；若n不变，V偏大，则c偏小；若n不变，V偏小，则c偏大。
以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例(表格中的“—”表示对n或V无影响)：
状元随笔 画图法理解和记忆量取溶液或定容时俯视、仰视造成的误差
1．量取误差
用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用量筒量取。若量取时俯视(如图1)，则所取溶液的体积(设为V ′)偏小，溶液浓度偏低；若量取时仰视(如图2)，则溶液浓度偏高。
2．定容时俯视、仰视造成的误差
“俯视”(如图3)可理解为“眼高水低”，加蒸馏水的量偏小，则所配制溶液浓度偏高，“仰视”(如图4)则相反。
1．容量瓶上需标有以下六项中的( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式A.①③⑤ B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液
3．下列溶液中Cl－的浓度与150 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度相等的是( )
A．150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 ml·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
4．为了配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸片上称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
5．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：
A．烧杯 B．500 mL容量瓶
C．药匙 D．玻璃棒
E．托盘天平(带砝码) F．量筒
G．试剂瓶
请回答下列问题：
(1)配制时，还缺少的仪器是________________。
(2)用托盘天平称取的CuSO4·5H2O晶体的质量为______，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____________________。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会导致所配溶液的浓度偏大的是________(填标号)。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理
D．称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 ml·L－1的CuSO4溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为________________(溶液的体积变化忽略不计)。
6．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 ml/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 ml。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________(保留1位小数)。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________ml。
(3)所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝____。
第3课时 物质的量浓度
学 业 基 础
一、
单位体积 物质的量 ml·L－1 ml·m－3
二、
1．(1)玻璃棒 胶头滴管 100 mL容量瓶
(2)温度 容积 刻度线 500 mL 1 000 mL
2．(1)2.34 2.3 (2)搅拌，加速溶解 (3)①冷却至室温 ②引流 ③将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中
(4)①1～2 cm 胶头滴管 ②刻度线
[即学即练]
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．解析：1 ml·L－1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖，故选D。
答案：D
3．解析：0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。1 ml·L－1 Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度是2 ml·L－1，A不符合题意；0.2 ml·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2 ml·L－1，B符合题意；0，2 ml·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是0.4 ml·L－1，C不符合题意；0.1 ml·L－1 NaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度是0.1 ml·L－1，D不符合题意。
答案：B
4．解析：称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相平，⑥错误，故选C。
答案：C
5．解析：容量瓶使用前应检查是否漏液，故A正确；容量瓶定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；没有将洗涤液转移到容量瓶中，即损失了部分溶质，使溶液的浓度偏低，故C正确；配制480 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，需要使用500 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得10 ml·L－1×V浓＝0.1 ml·L－1×0.5 L，V浓＝0.005 L＝ 5.0 mL，故D错误。
答案：D
6．解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.010 L×5 ml·L－1＝0.200 L×c，解得c＝0.25 ml·L－1，由于溶液具有均一性，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25 ml·L－1，故选B。
答案：B
核心 素 养
[例1] 解析：氯化钠溶液中不存在NaCl粒子，A错误；溶液是均一稳定的，若取50 mL该溶液，其中c(Cl－)＝1.0 ml·L－1，B错误；100 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中Ag＋的物质的量是0.01 ml，完全反应消耗氯化钠是0.01 ml，因此需要取NaCl溶液的体积为0.01 ml1 ml·L－1＝0.01 L＝10 mL，C正确；该溶液与1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)不相等，后者溶液中c(Na＋)是2.0 ml·L－1，D错误。
答案：C
[提升1] 解析：36.5 g HCl溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶质为HCl，则c(HCl)＝nV＝ eq \f(\f(36.5 g,36.5 g·ml－1),\f(1 000 g＋36.5 g,1 000ρ g·L－1)) ＝ eq \f(1 000ρ,1 036.5) ml·L－1，A错误；HCl是电解质，溶于水完全电离成H＋和Cl－，溶液中无氯化氢分子，B错误；36.5 g HCl气体的物质的量为1 ml，温度和压强未知，不能确定气体的体积，C错误；设所得溶液的体积为V L，溶液中溶质的质量分数
w＝ eq \f(V L×c ml·L－1×36.5 g·ml－1,1 000ρ g·L－1·V L) ＝ eq \f(36.5c,1 000ρ) ，D正确。
答案：D
[提升2] 解析：设质量分数为a%的氨水密度为ρ1，质量分数为5a%的氨水密度为ρ2。由信息可知，氨水中溶质的质量分数越大，密度越小，所以ρ1>ρ2，假定两溶液的体积均为V mL，则混合溶液中溶质的质量分数
w＝ eq \f(V mL×ρ1 g·mL－1×a%＋V mL×ρ2 g·mL－1×5a%,V mL×ρ1 g·mL－1＋V mL×ρ2 g·mL－1) ＝3a%＋ eq \f(ρ2－ρ1,ρ1＋ρ2) ×2a%<3a%，故选D。
答案：D
[例2] 解析：A项，俯视量筒刻度线，使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
[提升3] 解析：(1)容量瓶上标有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)＝c·V·M＝0.5 L×a ml·L－1×106 g·ml－1＝ 53a g。(4)流程图中称量时药品和砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视刻度线。 (5)根据公式c＝nV进行误差分析：①没有洗涤玻璃棒及烧杯时，n偏小，c偏小。②定容时仰视刻度线，V偏大，c偏小。③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。
答案：(1)①③⑤ (2)检查容量瓶是否漏水 (3)500 53a (4)药品与砝码放反了 定容时仰视刻度线
(5)①偏小 ②偏小 ③无影响
学考评价
1．解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，A正确。
答案：A
2．解析：40 g NaOH的物质的量为1 ml，但40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，A项错误；没有标明气体存在的状态是否在标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误；1 L 10 ml·L－1的浓盐酸中溶质的物质的量为10 ml，但与9 L水混合后溶液的体积不等于10 L，C项错误；10 g NaOH的物质的量n＝mM＝10 g40 g·ml-1＝0.25 ml，则溶液中溶质的浓度c＝nV＝0.25 ml0.25 L＝1 ml·L－1，D项正确。
答案：D
3．解析：1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度为2 ml·L－1。150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液中Cl－的浓度为1 ml·L－1；75 mL 2 ml·L－1 CaCl2溶液中Cl－的浓度为4 ml·L－1，150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为2 ml·L－1；75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－的浓度为3 ml·L－1。
答案：C
4．解析：①NaOH固体不能放在纸片上称量，可放在小烧杯中称量；③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。
答案：D
5．解析：(1)称量时需要用托盘天平、药匙，溶解时需要用量筒、烧杯、玻璃棒，转移溶液时需要用500 mL容量瓶，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝0.05 ml×250 g·ml－1＝12.5 g。(3)B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；D项，CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的溶质中CuSO4的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大；A项，造成所配溶液浓度偏小；C项，对所配溶液浓度无影响。(4)c(CuSO4)＝0.05 L×0.100 ml·L-1+0.15 L×0.200 ml·L-10.2 L＝0.175 ml·L－1。
答案：(1)胶头滴管 (2)12.5 g 重新配制 (3)BD
(4)0.175 ml·L－1
6．解析：(1) n(NaOH)＝0.1 L×3.00 ml/L＝0.3 ml，m(NaOH)＝0.3 ml×40 g/ml＝12 g，m(溶液)＝ρ·V＝1.12 g/mL×100 mL＝112 g，所以原NaOH溶液的质量分数为12 g÷112 g×100%≈10.7%。(2)在反应后的溶液中Na元素的存在形式为NaCl、NaClO，根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml－0.05 ml＝0.25 ml。(3)由化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0.05 ml，同时产生NaCl 0.05 ml，则由HCl反应产生的NaCl的物质的量为0.25 ml－0.05 ml＝0.2 ml，因此发生反应H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl的H2与Cl2的物质的量都为0.1 ml，所以n(H2)＝0.1 ml，n(Cl2)＝0.1 ml ＋0.05 ml＝0.15 ml，故所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 ml∶0.1 ml＝3∶2。
答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
学业基础——自学·思记·尝试
核心素养——合作·探究·分享
实验步骤
误差分析依据：c＝nV
操作
n
V
c
称量
物质、砝码位置放反且使用了游码
偏小
—
偏小
砝码生锈或沾有其他物质
偏大
—
偏大
溶解
有少量液体溅出
偏小
—
偏小
转移溶液
移液前容量瓶中有少量水
—
—
不变
未洗涤或移液时有少量溶液洒在外面
偏小
—
偏小
溶解放热，未放置到室温
—
偏小
偏大
溶解吸热，未放置到室温
—
偏大
偏小
定容
定容时俯视
—
偏小
偏大
定容时仰视
—
偏大
偏小
液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
偏小
—
偏小
摇匀后液面下降，又滴入水到刻度线
—
偏大
偏小
学考评价——夯实·测控·演练
学业要求
1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络
一、物质的量浓度
二、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 0.4 ml·L－1的NaCl溶液为例
1．实验仪器
(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：
2．配制过程
(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液________________________________________________________________________。
②移液中玻璃棒的作用为________________________________________________________________________。
③振荡前需要进行的操作为________________________________________________________________________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )
(2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( )
(4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3。( )
(5)将31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1。( )
(6)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L-1。( )
(7)1 L水中溶解4.0 g NaOH所形成的溶液中，溶质的物质的量浓度是0.1 ml·L－1。( )
(8)洗干净的容量瓶不需要干燥，可以直接使用。( )
2．1 ml·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·ml－1)溶液的含义是( )
A．含有1 ml葡萄糖
B．1 L H2O中溶有1 ml葡萄糖
C．含有180 g葡萄糖
D．1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖
3．下列与100 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的是( )
A．1 ml·L－1 Na2SO3溶液10 mL
B．0.2 ml·L－1 NaCl溶液50 mL
C．0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液 10 mL
D．0.1 ml·L－1 NaNO3溶液 200 mL
4．某同学用Na2CO3固体配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥ D．⑤⑥⑦
5．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是( )
A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D．配制480 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，需用10 ml·L－1的浓盐酸4.8 mL
6．将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
一 有关物质的量浓度的计算
[例1] 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是( )
1.0 ml·L-1 NaCl溶液
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2O
B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝0.05 ml·L－1
C．若取该溶液与100 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D．该溶液与1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)相等
状元随笔 (1)正确理解溶液的体积和溶剂的体积。
①不能用溶剂的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水时。一般根据溶液的质量和密度可计算溶液的体积：V＝m气体或固体+m溶剂ρ。
②两溶液混合后，混合溶液的体积并不是混合前两溶液体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(2)正确判断溶液中的溶质。
①与水发生反应的物质，溶于水后溶质发生变化，水的量减少，如Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液中的溶质分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4；NH3溶于水溶液中的溶质为NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。
②结晶水合物溶于水，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O溶于水所得溶液中的溶质是CuSO4，FeSO4·7H2O溶于水所得溶液中的溶质是FeSO4。
[提升1] 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝36.5c1 000ρ
状元随笔 气体溶于水后所得溶液的质量是气体的质量和水的质量之和，然后根据密度计算溶液体积，同时注意单位的换算。
[提升2] 已知氨水的密度为0.990 g·mL－1时，溶质的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 g·mL－1时，溶质的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数( )
A．等于3a% B．等于6a%
C．大于3a% D．小于3a%
状元随笔 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a．当溶液密度大于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液)，等体积混合后溶质的质量分数w>12(a%＋b%)。
b．当溶液密度小于1 g·cm－3时，溶液浓度越大，密度越小(如乙醇溶液、氨水)，等体积混合后，溶质的质量分数w<12(a%＋b%)。
②等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝12(a%＋b%)。
关键能力
物质的量浓度的基本计算方法
(1)有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式。
①n＝cV溶液；②n＝mM；③n＝NNA；④n＝V22.4 L·ml-1(标准状况)。
(2)已知一定体积溶液中溶质的量，求其物质的量浓度。
①若已知溶质的质量m：
②若已知溶质粒子的数目N：
(3)已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求其物质的量浓度。
①若已知溶液的体积V溶液：
②若已知溶液的密度为ρ g·cm－3(该气体溶于1 L水形成的溶液)
其中：V溶液＝m溶液ρ＝V22.4×M+1 000ρ×10－3 L＝MV+22 40022 400ρ L，所以c＝nV溶液＝V22.4MV+22 40022 400ρ ml·L－1＝1 000ρVMV+22 400 ml·L－1
(4)溶液稀释或混合后，溶质物质的量浓度的计算。
①溶质的物质的量不变。
根据c1V1＝c2V2计算(c1、c2分别为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2分别为稀释前后溶液的体积)
②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合。
混合后溶质的总物质的量不变，可根据c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)计算混合后溶液中溶质的物质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓度，V(混)为混合后溶液的体积]。
二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[例2] 下列所配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
[提升3] 某次实验中预计需要使用480 mL a ml·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________________。
(3)应选择V＝________mL的容量瓶，需要称取________g Na2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：________、____________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
关键能力
误差分析
误差分析依据：c＝nV。若n偏大，V不变，则c偏大；若n偏小，V不变，则c偏小；若n不变，V偏大，则c偏小；若n不变，V偏小，则c偏大。
以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例(表格中的“—”表示对n或V无影响)：
状元随笔 画图法理解和记忆量取溶液或定容时俯视、仰视造成的误差
1．量取误差
用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用量筒量取。若量取时俯视(如图1)，则所取溶液的体积(设为V ′)偏小，溶液浓度偏低；若量取时仰视(如图2)，则溶液浓度偏高。
2．定容时俯视、仰视造成的误差
“俯视”(如图3)可理解为“眼高水低”，加蒸馏水的量偏小，则所配制溶液浓度偏高，“仰视”(如图4)则相反。
1．容量瓶上需标有以下六项中的( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式A.①③⑤ B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液
3．下列溶液中Cl－的浓度与150 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度相等的是( )
A．150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 ml·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
4．为了配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸片上称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切
其中操作错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
5．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：
A．烧杯 B．500 mL容量瓶
C．药匙 D．玻璃棒
E．托盘天平(带砝码) F．量筒
G．试剂瓶
请回答下列问题：
(1)配制时，还缺少的仪器是________________。
(2)用托盘天平称取的CuSO4·5H2O晶体的质量为______，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____________________。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会导致所配溶液的浓度偏大的是________(填标号)。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理
D．称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水
(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 ml·L－1的CuSO4溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为________________(溶液的体积变化忽略不计)。
6．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 ml/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 ml。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________(保留1位小数)。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________ml。
(3)所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝____。
第3课时 物质的量浓度
学 业 基 础
一、
单位体积 物质的量 ml·L－1 ml·m－3
二、
1．(1)玻璃棒 胶头滴管 100 mL容量瓶
(2)温度 容积 刻度线 500 mL 1 000 mL
2．(1)2.34 2.3 (2)搅拌，加速溶解 (3)①冷却至室温 ②引流 ③将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中
(4)①1～2 cm 胶头滴管 ②刻度线
[即学即练]
1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．解析：1 ml·L－1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖，故选D。
答案：D
3．解析：0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。1 ml·L－1 Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度是2 ml·L－1，A不符合题意；0.2 ml·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2 ml·L－1，B符合题意；0，2 ml·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是0.4 ml·L－1，C不符合题意；0.1 ml·L－1 NaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度是0.1 ml·L－1，D不符合题意。
答案：B
4．解析：称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相平，⑥错误，故选C。
答案：C
5．解析：容量瓶使用前应检查是否漏液，故A正确；容量瓶定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；没有将洗涤液转移到容量瓶中，即损失了部分溶质，使溶液的浓度偏低，故C正确；配制480 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，需要使用500 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得10 ml·L－1×V浓＝0.1 ml·L－1×0.5 L，V浓＝0.005 L＝ 5.0 mL，故D错误。
答案：D
6．解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.010 L×5 ml·L－1＝0.200 L×c，解得c＝0.25 ml·L－1，由于溶液具有均一性，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25 ml·L－1，故选B。
答案：B
核心 素 养
[例1] 解析：氯化钠溶液中不存在NaCl粒子，A错误；溶液是均一稳定的，若取50 mL该溶液，其中c(Cl－)＝1.0 ml·L－1，B错误；100 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中Ag＋的物质的量是0.01 ml，完全反应消耗氯化钠是0.01 ml，因此需要取NaCl溶液的体积为0.01 ml1 ml·L－1＝0.01 L＝10 mL，C正确；该溶液与1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液中的c(Na＋)不相等，后者溶液中c(Na＋)是2.0 ml·L－1，D错误。
答案：C
[提升1] 解析：36.5 g HCl溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶质为HCl，则c(HCl)＝nV＝ eq \f(\f(36.5 g,36.5 g·ml－1),\f(1 000 g＋36.5 g,1 000ρ g·L－1)) ＝ eq \f(1 000ρ,1 036.5) ml·L－1，A错误；HCl是电解质，溶于水完全电离成H＋和Cl－，溶液中无氯化氢分子，B错误；36.5 g HCl气体的物质的量为1 ml，温度和压强未知，不能确定气体的体积，C错误；设所得溶液的体积为V L，溶液中溶质的质量分数
w＝ eq \f(V L×c ml·L－1×36.5 g·ml－1,1 000ρ g·L－1·V L) ＝ eq \f(36.5c,1 000ρ) ，D正确。
答案：D
[提升2] 解析：设质量分数为a%的氨水密度为ρ1，质量分数为5a%的氨水密度为ρ2。由信息可知，氨水中溶质的质量分数越大，密度越小，所以ρ1>ρ2，假定两溶液的体积均为V mL，则混合溶液中溶质的质量分数
w＝ eq \f(V mL×ρ1 g·mL－1×a%＋V mL×ρ2 g·mL－1×5a%,V mL×ρ1 g·mL－1＋V mL×ρ2 g·mL－1) ＝3a%＋ eq \f(ρ2－ρ1,ρ1＋ρ2) ×2a%<3a%，故选D。
答案：D
[例2] 解析：A项，俯视量筒刻度线，使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
[提升3] 解析：(1)容量瓶上标有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)＝c·V·M＝0.5 L×a ml·L－1×106 g·ml－1＝ 53a g。(4)流程图中称量时药品和砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视刻度线。 (5)根据公式c＝nV进行误差分析：①没有洗涤玻璃棒及烧杯时，n偏小，c偏小。②定容时仰视刻度线，V偏大，c偏小。③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。
答案：(1)①③⑤ (2)检查容量瓶是否漏水 (3)500 53a (4)药品与砝码放反了 定容时仰视刻度线
(5)①偏小 ②偏小 ③无影响
学考评价
1．解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，A正确。
答案：A
2．解析：40 g NaOH的物质的量为1 ml，但40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，A项错误；没有标明气体存在的状态是否在标准状况下，无法确定气体的物质的量，B项错误；1 L 10 ml·L－1的浓盐酸中溶质的物质的量为10 ml，但与9 L水混合后溶液的体积不等于10 L，C项错误；10 g NaOH的物质的量n＝mM＝10 g40 g·ml-1＝0.25 ml，则溶液中溶质的浓度c＝nV＝0.25 ml0.25 L＝1 ml·L－1，D项正确。
答案：D
3．解析：1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度为2 ml·L－1。150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液中Cl－的浓度为1 ml·L－1；75 mL 2 ml·L－1 CaCl2溶液中Cl－的浓度为4 ml·L－1，150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为2 ml·L－1；75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－的浓度为3 ml·L－1。
答案：C
4．解析：①NaOH固体不能放在纸片上称量，可放在小烧杯中称量；③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。
答案：D
5．解析：(1)称量时需要用托盘天平、药匙，溶解时需要用量筒、烧杯、玻璃棒，转移溶液时需要用500 mL容量瓶，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝0.05 ml×250 g·ml－1＝12.5 g。(3)B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；D项，CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的溶质中CuSO4的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大；A项，造成所配溶液浓度偏小；C项，对所配溶液浓度无影响。(4)c(CuSO4)＝0.05 L×0.100 ml·L-1+0.15 L×0.200 ml·L-10.2 L＝0.175 ml·L－1。
答案：(1)胶头滴管 (2)12.5 g 重新配制 (3)BD
(4)0.175 ml·L－1
6．解析：(1) n(NaOH)＝0.1 L×3.00 ml/L＝0.3 ml，m(NaOH)＝0.3 ml×40 g/ml＝12 g，m(溶液)＝ρ·V＝1.12 g/mL×100 mL＝112 g，所以原NaOH溶液的质量分数为12 g÷112 g×100%≈10.7%。(2)在反应后的溶液中Na元素的存在形式为NaCl、NaClO，根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物质的量为0.3 ml－0.05 ml＝0.25 ml。(3)由化学方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0.05 ml，同时产生NaCl 0.05 ml，则由HCl反应产生的NaCl的物质的量为0.25 ml－0.05 ml＝0.2 ml，因此发生反应H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2HCl的H2与Cl2的物质的量都为0.1 ml，所以n(H2)＝0.1 ml，n(Cl2)＝0.1 ml ＋0.05 ml＝0.15 ml，故所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 ml∶0.1 ml＝3∶2。
答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
学业基础——自学·思记·尝试
核心素养——合作·探究·分享
实验步骤
误差分析依据：c＝nV
操作
n
V
c
称量
物质、砝码位置放反且使用了游码
偏小
—
偏小
砝码生锈或沾有其他物质
偏大
—
偏大
溶解
有少量液体溅出
偏小
—
偏小
转移溶液
移液前容量瓶中有少量水
—
—
不变
未洗涤或移液时有少量溶液洒在外面
偏小
—
偏小
溶解放热，未放置到室温
—
偏小
偏大
溶解吸热，未放置到室温
—
偏大
偏小
定容
定容时俯视
—
偏小
偏大
定容时仰视
—
偏大
偏小
液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
偏小
—
偏小
摇匀后液面下降，又滴入水到刻度线
—
偏大
偏小
学考评价——夯实·测控·演练
相关学案
鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量导学案： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量导学案，共13页。学案主要包含了物质的量浓度，配制一定物质的量浓度的溶液等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量导学案及答案： 这是一份化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量导学案及答案，共12页。学案主要包含了物质的量，摩尔质量等内容，欢迎下载使用。
高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时学案： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时学案，共17页。
