还剩5页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
- 福建专用2021_2022学年高中化学第1章认识化学科学第3节第3课时物质的量浓度学案鲁科版必修1 学案 6 次下载
- 福建专用2021_2022学年高中化学第1章认识化学科学第3节第4课时与物质的量相关概念的转化阿伏加德罗常数常见陷阱提升课时课件鲁科版必修1 课件 3 次下载
- 福建专用2021_2022学年高中化学第1章认识化学科学阶段素养提升课课件鲁科版必修1 课件 2 次下载
- 福建专用2021_2022学年高中化学第1章认识化学科学阶段素养提升课学案鲁科版必修1 学案 3 次下载
- 福建专用2021_2022学年新教材高中化学第1章认识化学科学微项目探秘膨松剂__体会研究物质性质的方法和程序的实用价值课件鲁科版必修1 课件 3 次下载
鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第4课时导学案
展开
这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量第4课时导学案，共8页。
学习任务一 与物质的量相关概念的转化
【典例】(2021·北京西城区高一检测)下列说法中正确的是( )
A．36 g H2O的物质的量为1 ml
B．常温常压下，1 ml Cl2的体积是22.4 L
C．0.5 ml·L－1NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋
D．1 ml CO2中含有的分子数约为6.02×1023
【思维建模】解答物质的量相关问题的一般思路：
【解析】选D。A项，36 g H2O的物质的量为2 ml，错误；B项，常温常压下，1 ml Cl2的体积不是22.4 L，错误；C项，因体积不确定，所以溶液中所含Na＋的物质的量也不确定，错误。
1．(2021·海口高一检测)下列说法正确的是( )
A．配制1 ml·L－1Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 ml·L－1的硫酸的浓度是不同的
C．配制0.5 L 10 ml·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)
D．50 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)与75 mL 2 ml·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)相等
【解析】选C。托盘天平称量固体时应“左物右码”，A错误；98%的H2SO4的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000 cm3·L－1×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1) ＝18.4 ml·L－1，B错误；标准状况下n(HCl)＝ eq \f(112 L,22.4 L·ml－1) ＝5 ml，盐酸中n(HCl)＝0.5 L×10 ml·L－1＝5 ml，C正确；1 ml·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1，而2 ml·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4 ml·L－1，D错误。
2．(2021·哈尔滨高一检测)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 ml O原子，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 eq \f(35.5b,a)
【解析】选D。A项，根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1 ml O原子，则三种气体的物质的量分别为1 ml、0.5 ml、 eq \f(1,3) ml，所以三种气体物质的量之比为1 ml∶0.5 ml∶ eq \f(1,3) ml＝6∶3∶2，错误；B项，气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者含有的碳原子个数是否相等，错误；C项，摩尔质量的单位是g·ml－1，则该气体的摩尔质量是32 g·ml－1，错误；D项，a g氯气的物质的量为 eq \f(a g,71 g·ml－1) ＝ eq \f(a,71) ml，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA＝ eq \f(0.5b,\f(a,71)) ml－1＝ eq \f(35.5b,a) ml－1，正确。
【拔高题组】
1．(2021·周口高一检测)某2 ml固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为2A===B＋2C＋3D，若测得生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为( )
A．30 g·ml－1 B．45 g·ml－1
C．90 g·ml－1 D．氢气密度未知，无法求得
【解析】选C。相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气的15倍，可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍，即混合气体的平均摩尔质量为2 g·ml－1×15＝30 g·ml－1，则混合气体总质量为6 ml×30 g·ml－1＝180 g，由质量守恒可知A的质量等于混合气体的总质量，故A的摩尔质量为 eq \f(180 g,2 ml) ＝90 g·ml－1。
2．(2021·唐山高一检测)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )。
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C．c＝ eq \f(ρ,36.5＋1 000)
D．所得溶液的质量分数为w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ)
【解析】选D。题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 ml·L－1，A错误；因未说明是否在标准状况下，所以无法计算HCl的体积，B错误；根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) ，可知c＝ eq \f(1 000ρw,36.5) ，C错误；由c＝ eq \f(1 000ρw,36.5) 可得w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ) ，D正确。
2020年，全球爆发的新型冠状病毒肺炎疫情严重影响人们的身体健康。“84消毒液”能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，其瓶体上的消毒液说明如下：
(1)你能否得到该“84消毒液”的物质的量浓度？
(2)该同学取100 mL“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液的物质的量浓度是多少？
【解析】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.19 g·cm－3×25%,74.5 g·ml－1)
≈4.0 ml·L－1。
(2)溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以物质的量浓度是4.0 ml·L－1的 0.01倍，即0.04 ml·L－1。
答案：(1)4.0 ml·L－1 (2)0.04 ml·L－1
学习任务二 阿伏加德罗常数常见陷阱
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
【典例】(2021·长沙高一检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
【解析】选B。A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 ml，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·ml－1，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 ml，则含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·ml－1进行计算，错误；D项，1 ml CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。
(1)若将A选项中的“22.4 L”改为“44 g”其余不变，是否正确？
提示：正确。因为44 g CO2的物质的量为1 ml，因此含有NA个CO2分子。
(2)D选项中CO、C2H4混合气体的平均摩尔质量是多少？
提示：28 g·ml－1。因为CO、C2H4的相对分子质量均为28，因此混合气体的平均摩尔质量为28 g·ml－1。
(2021·武威高一期中)关于阿伏加德罗常数的值NA，下列叙述中正确的是( )
A.CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4 g，则分子总数为0.2NA
B.0.3 L，1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
C.18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L
D.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA
【解析】选A。2.4 g碳原子的物质的量为 eq \f(2.4 g,12 g·ml－1) ＝0.2 ml，根据碳元素守恒可知CO2和CO的混合气体中，分子总数为0.2NA，故A正确；0.3 L，1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有n(NH4NO3)＝0.3 ml，含有0.6 ml N原子，数目为0.6NA，故B错误；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；5.6 g铁粉的物质的量为0.1 ml，根据反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知生成0.1 ml Cu，铜原子的数目为0.1NA，故D错误。
【拔高题组】
1．(2021·青岛高一检测)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.28 g氮气含有的原子数为NA
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1 ml O2分子的质量等于1 ml氧原子的质量
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
【解析】选D。A项，28 g氮气含有的氮原子数为 eq \f(28 g,28 g·ml－1) ×2×NA＝2NA，错误；B项，4 g金属钙的物质的量为 eq \f(4 g,40 g·ml－1) ＝0.1 ml，Ca－2e－―→Ca2＋，故4 g金属钙变成Ca2＋时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1 ml O2分子的质量是32 g，1 ml氧原子的质量是16 g，错误。
2．(2021·宜春高一检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA
C.常温常压下，32 g O2的物质的量不是1 ml
D.标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA
【解析】选B。A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32 g O2的物质的量为1 ml，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4 L He是1 ml，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1 ml He原子的核外电子的物质的量为2 ml，错误。
SO2是一种大气污染物，会形成酸雨等环境问题，因此需要控制SO2的排放，通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 ml BaCl2固体中所含微粒总数为0.1NA
B.25 ℃时，0.1 ml·L－1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.17 g H2O2中含有的原子数目为2NA
L SO2中含有的分子数目为0.01NA
【解析】选C。0.1 ml BaCl2固体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；溶液的体积未知，不能计算H＋的数目，B错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 ml，因此含有的原子的物质的量为0.5 ml×4＝2 ml，故C正确；D项中没有给出气体所处的条件是否为标准状况，因此无法计算其物质的量，故错误。
1．(水平1)下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4
C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6
D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O
【解析】选D。在D项中0.1 ml H2SO4中含氧原子0.4 ml，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 ml。
2．(水平1)下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2NA个原子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子
【解析】选D。在标准状况下，22.4 L CO2中才含有NA个CO2分子，故A错误；每个CO分子由2个原子构成，标准状况下，4.48 L CO含有0.4NA个原子，故B错误；没有指明温度、压强，无法确定22.4 L Cl2中含有多少个Cl2分子，故C错误；每个O2、CO2分子均含有2个O原子，标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子，故D正确。
3．(水平2)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na＋所含的电子数为11NA
B．5 ml·L－1的K2SO4溶液中含有的K＋数目为10NA
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA
D．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
【解析】选D。每个Na＋含10个电子，23 g Na＋所含的电子数为10NA，故A错误；溶液的体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，因此无法得知K＋的数目，故B错误；氦气为单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为1NA，故C错误；N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体为0.1 ml，所含原子数为0.2NA，故D正确。
【补偿训练】
(2021·泰安高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
【解析】选A。32 g O2分子的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 ml H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝ eq \f(N,NA) 可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。
4．(水平2)在100 mL水溶液里有5.85 g NaCl和11.1 g CaCl2，该溶液中c(Cl－)为( )
A．1 ml·L－1 B．2 ml·L－1
C．3 ml·L－1 D．4 ml·L－1
【解析】选C。5.85 g NaCl的物质的量为 eq \f(5.85 g,58.5 g·ml－1) ＝0.1 ml，11.1 g CaCl2的物质的量为 eq \f(11.1 g,111 g·ml－1) ＝0.1 ml，根据氯元素守恒有n(Cl－)＝n(NaCl)＋2n(CaCl2)＝0.1 ml＋0.1 ml×2＝0.3 ml，所以溶液中Cl－的物质的量浓度为 eq \f(0.3ml,0.1 L) ＝3 ml·L－1。
5．(水平1)在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A．14∶3∶17 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
【解析】选B。7 g A和一定量的B完全反应生成8.5 g C，根据质量守恒定律，则B的质量为8.5 g－7 g＝1.5 g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z
A ＋ 3B===2C
x 3y 2z
7 g 1.5 g 8.5 g
eq \f(x,7 g) ＝ eq \f(3y,1.5 g) ，x∶y＝14∶1， eq \f(3y,1.5 g) ＝ eq \f(2z,8.5 g) ，y∶z＝2∶17，故x∶y∶z＝28∶2∶17，故选B。
6．(水平2)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
(1)X与Y的体积比为______，分子个数比为________，密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
【解析】(1)两者的摩尔质量之比为A∶B，等质量时物质的量之比为B∶A，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为B∶A，密度之比为A∶B。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X、Y的物质的量相同，故质量比等于其摩尔质量之比A∶B。
答案：(1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1考查方向
注意问题
气体摩尔体积的适用条件
若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0℃，1.01×105 Pa)
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的物质，有H2O、乙醇等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
学习任务一 与物质的量相关概念的转化
【典例】(2021·北京西城区高一检测)下列说法中正确的是( )
A．36 g H2O的物质的量为1 ml
B．常温常压下，1 ml Cl2的体积是22.4 L
C．0.5 ml·L－1NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋
D．1 ml CO2中含有的分子数约为6.02×1023
【思维建模】解答物质的量相关问题的一般思路：
【解析】选D。A项，36 g H2O的物质的量为2 ml，错误；B项，常温常压下，1 ml Cl2的体积不是22.4 L，错误；C项，因体积不确定，所以溶液中所含Na＋的物质的量也不确定，错误。
1．(2021·海口高一检测)下列说法正确的是( )
A．配制1 ml·L－1Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
B．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 ml·L－1的硫酸的浓度是不同的
C．配制0.5 L 10 ml·L－1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)
D．50 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)与75 mL 2 ml·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)相等
【解析】选C。托盘天平称量固体时应“左物右码”，A错误；98%的H2SO4的物质的量浓度c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000 cm3·L－1×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1) ＝18.4 ml·L－1，B错误；标准状况下n(HCl)＝ eq \f(112 L,22.4 L·ml－1) ＝5 ml，盐酸中n(HCl)＝0.5 L×10 ml·L－1＝5 ml，C正确；1 ml·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 ml·L－1，而2 ml·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝4 ml·L－1，D错误。
2．(2021·哈尔滨高一检测)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 ml O原子，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 eq \f(35.5b,a)
【解析】选D。A项，根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1 ml O原子，则三种气体的物质的量分别为1 ml、0.5 ml、 eq \f(1,3) ml，所以三种气体物质的量之比为1 ml∶0.5 ml∶ eq \f(1,3) ml＝6∶3∶2，错误；B项，气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者含有的碳原子个数是否相等，错误；C项，摩尔质量的单位是g·ml－1，则该气体的摩尔质量是32 g·ml－1，错误；D项，a g氯气的物质的量为 eq \f(a g,71 g·ml－1) ＝ eq \f(a,71) ml，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA＝ eq \f(0.5b,\f(a,71)) ml－1＝ eq \f(35.5b,a) ml－1，正确。
【拔高题组】
1．(2021·周口高一检测)某2 ml固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为2A===B＋2C＋3D，若测得生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为( )
A．30 g·ml－1 B．45 g·ml－1
C．90 g·ml－1 D．氢气密度未知，无法求得
【解析】选C。相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气的15倍，可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍，即混合气体的平均摩尔质量为2 g·ml－1×15＝30 g·ml－1，则混合气体总质量为6 ml×30 g·ml－1＝180 g，由质量守恒可知A的质量等于混合气体的总质量，故A的摩尔质量为 eq \f(180 g,2 ml) ＝90 g·ml－1。
2．(2021·唐山高一检测)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm－3)所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )。
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C．c＝ eq \f(ρ,36.5＋1 000)
D．所得溶液的质量分数为w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ)
【解析】选D。题中所给的是水的体积，而溶液的体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 ml·L－1，A错误；因未说明是否在标准状况下，所以无法计算HCl的体积，B错误；根据c＝ eq \f(1 000ρw,M) ，可知c＝ eq \f(1 000ρw,36.5) ，C错误；由c＝ eq \f(1 000ρw,36.5) 可得w＝ eq \f(36.5c,1 000ρ) ，D正确。
2020年，全球爆发的新型冠状病毒肺炎疫情严重影响人们的身体健康。“84消毒液”能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，其瓶体上的消毒液说明如下：
(1)你能否得到该“84消毒液”的物质的量浓度？
(2)该同学取100 mL“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液的物质的量浓度是多少？
【解析】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.19 g·cm－3×25%,74.5 g·ml－1)
≈4.0 ml·L－1。
(2)溶液稀释100倍后浓度变为原来的0.01，所以物质的量浓度是4.0 ml·L－1的 0.01倍，即0.04 ml·L－1。
答案：(1)4.0 ml·L－1 (2)0.04 ml·L－1
学习任务二 阿伏加德罗常数常见陷阱
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
【典例】(2021·长沙高一检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
D.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
【解析】选B。A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 ml，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·ml－1，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 ml，则含有的电子的物质的量为0.9 ml，数目为0.9NA，正确；C项，标准状况下水不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·ml－1进行计算，错误；D项，1 ml CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。
(1)若将A选项中的“22.4 L”改为“44 g”其余不变，是否正确？
提示：正确。因为44 g CO2的物质的量为1 ml，因此含有NA个CO2分子。
(2)D选项中CO、C2H4混合气体的平均摩尔质量是多少？
提示：28 g·ml－1。因为CO、C2H4的相对分子质量均为28，因此混合气体的平均摩尔质量为28 g·ml－1。
(2021·武威高一期中)关于阿伏加德罗常数的值NA，下列叙述中正确的是( )
A.CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4 g，则分子总数为0.2NA
B.0.3 L，1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
C.18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L
D.5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA
【解析】选A。2.4 g碳原子的物质的量为 eq \f(2.4 g,12 g·ml－1) ＝0.2 ml，根据碳元素守恒可知CO2和CO的混合气体中，分子总数为0.2NA，故A正确；0.3 L，1 ml·L－1 NH4NO3溶液中含有n(NH4NO3)＝0.3 ml，含有0.6 ml N原子，数目为0.6NA，故B错误；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；5.6 g铁粉的物质的量为0.1 ml，根据反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知生成0.1 ml Cu，铜原子的数目为0.1NA，故D错误。
【拔高题组】
1．(2021·青岛高一检测)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.28 g氮气含有的原子数为NA
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1 ml O2分子的质量等于1 ml氧原子的质量
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
【解析】选D。A项，28 g氮气含有的氮原子数为 eq \f(28 g,28 g·ml－1) ×2×NA＝2NA，错误；B项，4 g金属钙的物质的量为 eq \f(4 g,40 g·ml－1) ＝0.1 ml，Ca－2e－―→Ca2＋，故4 g金属钙变成Ca2＋时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1 ml O2分子的质量是32 g，1 ml氧原子的质量是16 g，错误。
2．(2021·宜春高一检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同
B.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA
C.常温常压下，32 g O2的物质的量不是1 ml
D.标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA
【解析】选B。A项，在标准状况下，水是液体，所以含有的分子数一定比氢气大，错误；B项，标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，这里的“任何气体”，包括“混合气体”，正确；C项，32 g O2的物质的量为1 ml，与状态无关，错误；D项，标准状况下，22.4 L He是1 ml，而1个He原子的核外电子数是2个，所以1 ml He原子的核外电子的物质的量为2 ml，错误。
SO2是一种大气污染物，会形成酸雨等环境问题，因此需要控制SO2的排放，通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 ml BaCl2固体中所含微粒总数为0.1NA
B.25 ℃时，0.1 ml·L－1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
C.17 g H2O2中含有的原子数目为2NA
L SO2中含有的分子数目为0.01NA
【解析】选C。0.1 ml BaCl2固体中所含微粒有钡离子、氯离子等，故A错误；溶液的体积未知，不能计算H＋的数目，B错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 ml，因此含有的原子的物质的量为0.5 ml×4＝2 ml，故C正确；D项中没有给出气体所处的条件是否为标准状况，因此无法计算其物质的量，故错误。
1．(水平1)下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 ml O2和0.3 ml H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1 ml KMnO4
C．0.1 ml CuSO4·5H2O和0.1 ml C6H12O6
D．0.1 ml H2SO4和0.4NA个H2O
【解析】选D。在D项中0.1 ml H2SO4中含氧原子0.4 ml，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 ml。
2．(水平1)下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2NA个原子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子
【解析】选D。在标准状况下，22.4 L CO2中才含有NA个CO2分子，故A错误；每个CO分子由2个原子构成，标准状况下，4.48 L CO含有0.4NA个原子，故B错误；没有指明温度、压强，无法确定22.4 L Cl2中含有多少个Cl2分子，故C错误；每个O2、CO2分子均含有2个O原子，标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子，故D正确。
3．(水平2)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na＋所含的电子数为11NA
B．5 ml·L－1的K2SO4溶液中含有的K＋数目为10NA
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA
D．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
【解析】选D。每个Na＋含10个电子，23 g Na＋所含的电子数为10NA，故A错误；溶液的体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，因此无法得知K＋的数目，故B错误；氦气为单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为1NA，故C错误；N2和CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体为0.1 ml，所含原子数为0.2NA，故D正确。
【补偿训练】
(2021·泰安高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
【解析】选A。32 g O2分子的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 ml H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝ eq \f(N,NA) 可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。
4．(水平2)在100 mL水溶液里有5.85 g NaCl和11.1 g CaCl2，该溶液中c(Cl－)为( )
A．1 ml·L－1 B．2 ml·L－1
C．3 ml·L－1 D．4 ml·L－1
【解析】选C。5.85 g NaCl的物质的量为 eq \f(5.85 g,58.5 g·ml－1) ＝0.1 ml，11.1 g CaCl2的物质的量为 eq \f(11.1 g,111 g·ml－1) ＝0.1 ml，根据氯元素守恒有n(Cl－)＝n(NaCl)＋2n(CaCl2)＝0.1 ml＋0.1 ml×2＝0.3 ml，所以溶液中Cl－的物质的量浓度为 eq \f(0.3ml,0.1 L) ＝3 ml·L－1。
5．(水平1)在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A．14∶3∶17 B．28∶2∶17
C．1∶3∶2 D．无法确定
【解析】选B。7 g A和一定量的B完全反应生成8.5 g C，根据质量守恒定律，则B的质量为8.5 g－7 g＝1.5 g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z
A ＋ 3B===2C
x 3y 2z
7 g 1.5 g 8.5 g
eq \f(x,7 g) ＝ eq \f(3y,1.5 g) ，x∶y＝14∶1， eq \f(3y,1.5 g) ＝ eq \f(2z,8.5 g) ，y∶z＝2∶17，故x∶y∶z＝28∶2∶17，故选B。
6．(水平2)相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
(1)X与Y的体积比为______，分子个数比为________，密度比为________。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。
【解析】(1)两者的摩尔质量之比为A∶B，等质量时物质的量之比为B∶A，由阿伏加德罗定律可推出体积之比和分子数之比均为B∶A，密度之比为A∶B。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X、Y的物质的量相同，故质量比等于其摩尔质量之比A∶B。
答案：(1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1考查方向
注意问题
气体摩尔体积的适用条件
若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0℃，1.01×105 Pa)
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的物质，有H2O、乙醇等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
相关学案
鲁科版高考化学一轮总复习第1章第3节素养提升3识破阿伏加德罗常数判断“6个”陷阱课时学案： 这是一份鲁科版高考化学一轮总复习第1章第3节素养提升3识破阿伏加德罗常数判断“6个”陷阱课时学案，共7页。
高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序学案设计： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 研究物质性质的方法和程序学案设计，共8页。
新人教版高考化学一轮复习第1章从实验学化学热点题型1突破阿伏加德罗常数的“6大”陷阱学案： 这是一份新人教版高考化学一轮复习第1章从实验学化学热点题型1突破阿伏加德罗常数的“6大”陷阱学案，共5页。
