浙江省2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质中属于电解质的是( )
A.NOB.金刚石C.冰水混合物D.稀硫酸
2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是( )
A.Fe元素位于周期表ds区B.属于盐类
C.溶液呈酸性D.溶液在空气中易变质
3．下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.的空间填充模型：
C.NaCl的形成过程：
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.钢的硬度大、抗压、性脆，可用于制造机械
B.漂粉精具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.La-Ni合金能大量吸收，稍加热又易释放，可用作储氢合金
D.碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
5．已知反应中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不正确的是( )
A.既是氧化剂又是还原剂
B.是还原产物，10是氧化产物
C.3ml发生反应，转移电子5ml
D.不能与大量共存
6．下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列离子方程式不正确的是( )
A.过氧化钠溶于水：
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
C.饱和溶液处理水垢：
D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
8．下列说法正确的是( )
A.利用煤的干馏可将煤中含有的苯、甲苯提取出来
B.生物柴油可以液化石油气、汽油、地沟油等碳氢化合物为原料来制备
C.少量硫酸钠可以促进蛋白质的溶解，但浓度增大又会降低蛋白质的溶解度
D.光照条件下，控制物质的量之比1：1即可制得纯净的和HCl
9．甲氧补骨脂素临床用于治疗白癜风，结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子中存在2种官能团
B.分子中环上的碳原子都共面
C.该物质既能使溴水褪色，也能与NaOH溶液反应
D.1ml该物质催化加氢，最多可消耗5ml
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
钠与重水充分反应产生0.2g
B.1溶液中含和微粒总数为
C.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体中共含有4个键
D.已知燃烧热数值为285.8，则放热285.8kJ时共消耗分子总数一定为
11．锂硫电池是一种非常有潜力的可充电电池，其电化学装置如图，其中硫电极为多孔碳/复合材料，通过离子的脱嵌实现放电。下列有关说法正确的是( )
A.充电时，向硫电极移动
B.充电时，碱电极的电极反应：
C.放电时，锂电极为负极，发生还原反应
D.放电时，消耗1mlLi，理论上正极质量减少16g
12．镁及其合金是用途很广的金属材料。某兴趣小组按如下步骤从海水中提取镁：
下列说法不正确的是( )
A、操作①为过滤，试剂X可以选用NaOH溶液
B.试剂Y为盐酸，相应离子方程式为
C.操作②在获得晶体后需要进一步在空气中加热脱去结晶水
D.与电解MgO相比，电解熔融的方式冶炼金属镁具有节能优势
13．A、B、C、D、E均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中D与A同主族，基态A原子的最外层有2个未成对电子，C是地壳中含量最多的元素，基态E原子的M层全充满而N层只有一个电子。下列说法不正确的是( )
A.熔点：
B.E与A、C元素可形成化合物
C.与离子空间结构均为平面三角形
D.配体AC与E形成配合物时，由A原子给出电子对
14．牙齿表面牙釉质的主要成分为羟基磷灰石，在水中存在溶解平衡：。已知的电离常数。下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在
B.上层清液中存在
C.上层清液中含磷微粒最主要以形式存在
D.加或NaOH溶液均可促进羟基磷灰石的溶解
15．乙醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下：
已知步骤①是该反应历程的决速步骤，下列说法不正确的是( )
A.乙酸分子中氧原子的电子云密度：O（羰基）>O（羟基）
B.H+是该反应的催化剂，减少体系中的能促进平衡正向移动
C.根据历程分析，按乙酸、浓硫酸、乙醇的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行
D.分别与反应，仅后者的混合体系中能检测到
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．镓（Ga）与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价层电子排布式是_______。
（2）镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺。查得：
①的熔点高于，却远低于，原因是______。
②气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8结构，则Ga与Cl之间存在的化学键有______（填字母）。
A.极性键
B.氢键
C.配位键
D.离子键
E.金属键
（3）已知氮族元素砷（As）与镓同周期，下列说法不正确的是______。
A.能量最低的激发态Ga院子的轨道表示式：
B.化合物中共价键成分的百分数：
C.第一电离能：
D.与过量氨水反应的离子反应方程式：
（4）砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则化学式为______。若设该晶体的密度为，晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则a=_________（列出相应计算式）。
18．钙钛矿具有优异的电导性能。某兴趣小组以为原料进行了如下探究过程：
已知：
①所有气体体积数据均已折算至标准状况，溶液B的溶质为；
②沉淀E为混合物，调节加入量可控制各组分比例；
③，。
回答下列问题：
（1）中铅元素的化合价为________，气体A的成分为________。
（2）富氧焙烧过程发生反应的化学方程式为________。
（3）适当增加溶液B中的加入量，会使的x值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）设计合理的实验方案，定性检验固体D的化学组成_________。
（5）为降低产品的杂质含量，有同学提出用替代作沉淀剂，请结合计算说明沉淀反应能进行的理由_________。
19．“双碳”背景下，实现的转化与利用对人类社会发展具有重要意义。
Ⅰ、可与作用生产甲醇燃料，涉及反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
（1）计算可知反应②的=_________。
（2）为同时提高反应体系中的平衡转化率和的平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施有_________（写出一条即可）
（3）将和按一定比例通入装有催化剂的反应器，持续反应24小时，测得体系中的甲醇产率与催化剂活性、温度间关系如下图所示。其中X点_________（填“是”“不是”或者“无法确定”）处于平衡状态。体系在310°C后甲醇的产率下降，原因是_________。
Ⅱ、与制CH4的反应为：。
在2L的恒容密闭容器中，充入2ml和8ml，测得体系温度对平衡转化率（%）和催化剂催化效率的影响如图所示。
（4）下列说法不正确的是_________。
A。平衡常数大小：
B.若体系压强或混合气体密度保持不变，均可说明反应已达平衡状态
C.其他条件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能和
D.其他条件不变时，若不使用催化剂，则250°C时的平衡转化率可能位于P点
（5）为气体的平衡分压替代气体的平衡浓度时所表示的化学平衡常数，已知气体的分压=气体的总压×气体体积分数。若Q点时反应体系的总压强为1MPa，则此温度下该反应的平衡常数=________。
（6）科学家设计电化学装置实现了与分子的耦合转化，原理如图所示，则阳极的电极反应式为_________。
20．铁铜金银形成的合金具有优异的导电、导热和耐腐蚀性。某兴趣小组设计如下流程对该材料进行资源回收研究：
已知：
①浸金时，Au转化为；
②漫银时反应为，能将HCHO氧化成；制备原理为，装置如图，制取和使用时须用性质稳定的气体按比例稀释，以防爆炸。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______，滤液A中的阳离子有______。
（2）下列有关流程与实验的说法中，正确的是______。
A.流程中义为稀硫酸，因、Ag等催化分解损耗，实际用量会超过理论值
B.流程中的“一系列操作”包括了蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥等步骤
C.回收等物质的量的Au和Ag，理论上消耗的与的比值为1：6
D.制备的装置中，产生的主要用来稀释，图中虚线部分的装置Y可省去
（3）向浸银残液通入适量可得到再生液。研究发现，若保持其他条件不变，银的溶出率会随着再生液循环使用次数的增加而逐渐降低，原因是_______。
（4）根据可定量测定产品的纯度。步骤为：
①称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
②用移液管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
③用硫酸酸化的0.01000标准溶液滴定至终点，平行测定3次，滴定管读数如下表所示：
则判断该实验已达滴定终点的方法是_____，上述样品中的纯度为_____。
21．是一种治疗脑卒中的新型药物，常见合成路线为：
已知：
回答下列问题：
（1）含氧官能团的名称是______。
（2）化合物C的结构简式是______。
（3）下列有关说法不正确的是______。
A.化合物A→B的反应类型为加成反应
B.化合物B的酸性比C弱
C.化合物C→F的过程中，采用了防止羧基氧化的保护方法
D.化合物F与足量充分还原后的产物中共含6个手性碳原子
（4）写出反应D→E的化学方程式
（5）化合物G（）是另一制备工艺的反应物。请以化合物A和二甲胺（）为原料，设计合理路线制备化合物G（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）化合物D可用于生产茴香胺类药物M（），写出同时符合以下条件的M的同分异构体（不包括立体异构体）______。
①属于芳香族化合物，但不能与显色；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含基团但不含“-O-O-”。
参考答案
1．答案：C
解析：A. NO不能电离属于非电解质，故A错误；B.金刚石是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.冰水混合物是水，能发生微弱电离，属于弱电解质，故C正确；D.稀硫酸为电解质溶液，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。
2．答案：A
解析：A.Fe元素位于周期表d区，故A错误。
3．答案：B
解析：B.甲烷为正四面体结构，且碳原子半径大于氢原子半径，的空间填充模型，故B正确。
4．答案：A
解析：钢的硬度大，抗压，性脆，不可用于制造机械。
5．答案：C
解析：C. 发生反应，转移电子的物质的量为3ml×（1-0）=3ml，故C错误。
6．答案：B
解析：A.二氧化锰和浓盐酸的反应不加热条件下，不会产生氯气，故A错误；B.受热易升华，加热法可以分离和KCl固体，故B正确；C.NaOH与氯化铁溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故C错误；D.苯与水的混合物用分液操作分离，故D错误；故选：B。
7．答案：D
解析：D项中电荷不守恒，正确的离子方程式为。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：A.分子中含酯基、碳碳双键、醚键，共3种官能团，故A错误；B.左侧五元环上有1个O、2个C均为杂化，所有碳原子不一定共面，故B错误；C.含碳碳双键可使溴水褪色，含酯基与NaOH反应，故C正确；D.苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1ml该物质催化加氢，最多可消耗4ml，故D错误；故选：C。
10．答案：A
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：D
解析：
17．答案：（1）
（2）①和均为分子晶体，但相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；而属于离子晶体，熔点最高；②AC
（3）ABD
（4）GaAs；
解析：
18．答案：（1）+4；
（2）
（3）增大
（4）取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含
（5）沉淀的平衡常数，因、比小，同理可知对应沉淀反应的平衡常数更大
解析：
19．答案：（1）-90.6
（2）增大体系压强、移出水蒸气等
（3）无法确定；反应②和③均为放热反应，升高温度使平衡逆向移动；升温会使催化剂活性降低
（4）BCD
（5）1
（6）
解析：
20．答案：（1）三颈（烧）瓶；
（2）AD
（3）再生液的会随着循环使用次数的增加而不断增大，使平衡逆向移动而抑制滤渣B中AgCl的溶解
（4）当加入最后半滴标准溶液时，混合溶液由黄色变为浅红色，且半分钟内不褪色；97.5%
解析：
21．答案：（1）酰胺基、醚键
（2）
（3）ABD
（4）
（5）
（6）
解析：合成路线如下：
。
（3）C项中将羧基成酯主要引导X分子基团连到羧基的碳上，D项为7个手性碳。
目的
制取
分离和KCl固体
制备胶体
除去苯中的水
装置
A
B
C
D
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验固体样品中是否含有
将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝色
样品中含有
B
探究铝与浓硫酸的钝化现象
常温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入溶液
铝片表面未见紫红色固体生成
室温下浓硫酸能将铝片钝化
C
探究Si、Cl元素的非金属性的强弱
向溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去
混合液逐渐变成白色凝胶
非金属
性：SiD
探究的化学性质
将镁条引燃后，迅速伸入集满的集气瓶
镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶口有淡黄色颗粒
具有氧
化性
物质
熔点/℃
124
78
1000
滴定次数实验数据
1
2
3
V（样品）/mL
25.00
25.00
25.00
/mL（初读数）
0.00
0.20
0.14
/mL（终读数）
19.98
20.22
20.14