江苏省苏州吴江汾湖高级中学2020-2021学年高二假期自主学习竞赛化学试卷

2020~2021学年第二学期汾湖高级中学假期自主学习竞赛

高二化学试卷

试卷分值：100分  考试用时：75分钟

一、单项选择题：共13题，每题4分，共52分。每题只有一个选项最符合题意。

1.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A. 0.1 mol·L-1KHSO3溶液:Na+、NH4+、MnO4—、ClO-

 B. 0.1 mol·L-1KOH溶液:Mg2+、SO32—、Br-、AlO2-

C. 0.1 mol·L-1H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NO3—

D. 0.1 mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3—

2.下列变化中,气体被还原的是 (　　)

A. 二氧化碳使Na2O2固体变白               B. 氯气使KBr溶液变黄

C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色          D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

3.K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是(　　)

A. 氧化性:K2FeO4<O2                                                B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

D. 常温常压下,该反应每生成22.4 L O2,转移电子的数目为4×6.02×1023个

阅读下列材料，完成4—6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。

4.下列有关氨的说法正确的是(    )

A. NH3的空间构型为平面三角形              B. NH3与H2O能形成分子间氢键

C. NH3的水溶液不能导                D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

5.下列有关合成氨反应的说法正确的是(    )

A. 该反应是吸热反应

B. 反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)

C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D. 该反应的条件是：低温、高压、催化剂

6.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是(    )

A. 生成NH3         B. 干燥NH3            C. 收集NH3     D. 吸收NH3尾气

7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是 (　　)

① 6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1

② C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2

③ C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3

A. 2ΔH3=-ΔH1-ΔH2

B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

C. 在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同

D. 若反应①生成1.12 L O2,则转移的电子数为0.2×6.02×1023

8.下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)

A. 铝片溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-AlO2—+H2↑

B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

C. 用氨水溶解氯化银沉淀:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3）2++Cl-+2H2O

D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+HCO3—BaCO3↓+H2O

9.下列检验方法与结论相符的一组是 (　　)

10.苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是              (　　)

A. 苋菜甲素、藁本内酯互为同系物

B. 1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2

C. 3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素

D. 藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子

11.葡萄糖的银镜反应实验如下：

步骤1：向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法不正确的是(    )

A. 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B. 步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物

C. 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性

D. 右图所示银的晶胞中有14个银原子

12.

13.

二、非选择题：共4题，共48分。

14.

15.从含铬废水(主要成分为Cr2O72—)中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如下:

已知:Na2S2O5+H2O2NaHSO3

(1) ① “还原”过程中Cr2O72—转化为Cr3+,该反应的离子方程式为___________________　。 

② “还原”时,也可用Na2S2O3做还原剂,反应中S2O32—转变为SO42—,则与等量的Cr2O72—反应消耗的n(Na2S2O5)∶n(Na2S2O3)=　　　　。 

(2) 已知“铬渣”的主要成分为Cr(OH)3,“沉淀”反应的化学方程式为　                     。 

16.环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知:(g)(g)+H2(g)       ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①

H2(g)+I2(g)2HI(g)　      ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②

对于反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)　③　ΔH3=　　　　kJ·mol-1。 

17.(1) ① 以FeS2作还原剂,在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2,同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。 

② ClO2处理含CN-废水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  

(3) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO(NO被氧化为NO2—),可以消除污染。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备:

回答下列问题:

(1) A→B的反应类型是　　　　　　。 

(2) E中含氧官能团的名称为　　　　和　　　　。 

(3) C与B互为同分异构体,能与小苏打反应放出CO2,且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式:　　　　　　　　。 

(4) 写出的满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:　　　　　(不考虑立体异构)。 

①含有—SH结构;

②能在酸性条件下发生水解反应,两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色,又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。

19.按照要求回答下列问题:

(1) 氮化锂是一种新型无机贮氢材料,其晶胞结构如图1所示,该晶体的化学式:　　　　。 

(2) 某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质,其晶胞结构如图2所示,其中X原子的配位数为　　　　。 

(3) 一个LiCl晶胞(如图3所示)中,Li+数目为　　　　。 

图1　　　　图2　　　　图3

(4) ZnO的晶胞结构如图4所示,Zn2+的配位数为　　　　。 

(5) 如图5所示为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元,该化合物的化学式:　　　　。 

(6) 磷青铜的晶胞结构如图6所示,该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为　　　　。 

图4　　图5　　图6

化学答案

1-13  DBBBC、BACDC、DAD

14．（每空2分，共10分）

（1）冷凝回流防止液溴的损失（只答“冷凝回流”不得分，一定要指明回流的物质）

    60℃水浴加热（只答水浴得1分）

（2）

（3）NaHCO3溶液（答Na2CO3溶液不得分；其他合理答案得分）

（4）HSO＋Br2＋H2O＝SO＋2Br－＋3H＋

（化学式正确2分，配平1分，酸碱环境错误不得分，多写

H＋＋HSO＝H2O＋SO2的反应不作为评分点）

15.（每空2分，共8分）

16.（2分）89.3

17.（每空2分，共8分）

18.（8分） (1) 加成反应　(2) 羰基　酯基

(3) (4) 或

19.(1) Li3N  (2) 8   (3) 4   (4) 4   (5) Fe8N3    (6) 3∶1∶1