江苏省苏州吴江汾湖高级中学2020-2021学年高一假期自主学习竞赛化学试卷

化学试卷

相对原子质量：C  12      H  1     N  14     O  16   Na  23    Cl  35.5

一．选择题（每题3分，共39分）

1. 下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是(　　)

A. Na2CO3、KOH、CaO　  B. CO、NaOH、KCl

C. H2O、H2SO4、NaCl　  D. CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

2.  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

3.下列化学用语正确的是(　　)

A. 乙烯的结构式：CH2CH2

B. CO2的球棍模型：

C. 氯化镁的电子式：

D. K＋的结构示意图：

4. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是(　　)

A. 图甲：石油分馏　 

B. 图乙：配制150 mL 0.1 mol·L－1盐酸

C. 图丙：烧瓶内溶液变蓝色　 

D. 图丁：探究NaHCO3的热稳定性

5. 下列说法正确的是(　　)

A. 某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH

B. 向某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－

C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上方灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl

D. 向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

6. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是(　　)

A. 13C与15N具有相同的中子数　  B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素　  D. 15N的核外电子数与中子数相同

7.对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　　)

A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C.每生成1molNaClO3转移5mol电子

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O

B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O

D. 金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)

A. K＋、H＋、SO、OH－　  B. Na＋、H＋、CO、Cl－

C. Na＋、Ca2＋、NO、CO　  D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

11. 下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、H2和CO

C. 浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性，又表现出氧化性

D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

12. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)

A. 水晶和干冰的熔化   B. 食盐和冰醋酸熔化

C. 氯化铵和水的分解   D. 纯碱和烧碱的熔化

13. A、B、C都属于主族元素，位置如右图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： A<C<B

B. 原子半径： A>B>C

C. 三种元素非金属性最强的为B

D. 金属性： B<C<A

二、 非选择题。

海洋是一座蕴藏着巨大资源的宝库。请围绕科学利用海水资源，参照下面的流程图，完成以下17～18小题。

14.（29分）用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质。

(1) 在操作②中，“依次加入三种除杂试剂”分别为过量的：A. NaOH溶液、B. Na2CO3溶液、C. BaCl2溶液，则合理的加入次序为________(填字母)。

(2) 操作③名称为________，所得沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、________和________(填化学式)。

(3) 利用提纯后所得的精盐水，工业上可用来制备Cl2。X实验室模拟工业采用的电解法制备Cl2(即操作⑥)，装置如右图所示。请回答：

①写出该电解反应的化学方程式：                                      。

②饱和食盐水通电后，检验b侧产生的气体常用                      试纸。

③工业上常将制得的氯气通入石灰乳来制备漂白粉，写出该反应的化学方程式：

                                                                      。

(4)  实验室用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气：              

                                                                       。

①若在标准状况下收集到11.2 L的氯气，则参加反应的HCl的物质的量为________mol，转移电子数________NA。

②此法制得的氯气中含杂质，依次通过              和___________除去。

15. （13分）实验室利用操作⑦制得的NaCl晶体来配制980 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，请回答：

(1) 下列仪器中需要用到的是________(填字母)。

A. 500 mL容量瓶　B. 1 000 mL容量瓶　C. 1 000 mL量筒　D. 药匙　E. 托盘天平F. 玻璃棒　G. 烧杯

(2) 在配制时，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________________。

(3) 通过计算，确定应该称取________g精盐固体。

(4) 在配制过程中，下列情况对所配溶液的浓度有何影响？

①容量瓶用蒸馏水洗净后，没有干燥即进行配制溶液：________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

②定容时若俯视刻度线：________。

(5) 一定温度下测得29.25%的NaCl溶液密度为1.12 g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

16. （19分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1) ⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2) 表中金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：                        

                                                                      、_________________                                                      。(4) 请设计一个实验方案，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：                     

                                                                     。

化学答案

一选择题每题3分共39分

1-5 BDCAA     6-10 CCADD    11-13CDB

二非选择题

14.（29分） (1) ACB或CAB或CBA                   2分

(2) 过滤　BaSO4　BaCO3                               各2分

(3)  ①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑   3分

②湿润的淀粉­KI　   2分   ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O      3分

(4)      MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    3分　

①2　1　                               各3分   

②饱和食盐水　浓硫酸                   各2分

15.（14分） (1) BDEFG                               2分

(2) 胶头滴管                                2分

(3) 58.5                                     3分

(4) ①无影响　②偏大                         各2分

(5) 5.6                                      3分

16.（18分） (1) Si　Ar　(2) K　F                      各2分

(3) 铝(或Al)　                              2分

2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O　Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O    各3分

(4) 将⑦的单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4，观察四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br2                   2分