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2024浙江省浙南名校联盟高二下学期开学考试化学含答案
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这是一份2024浙江省浙南名校联盟高二下学期开学考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列离子方程式正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A.石墨烯B.不锈钢C.普通玻璃D.铝合金
2.下列化学用语或说法中正确的是（ ）
A.的名称：3-甲基丁烷
B.总共含有4个能级的能层符号：
C.的VSEPR模型为：
D.在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇
B.的平衡体系，增大压强，气体颜色加深
C.用含氟牙膏刷牙可预防龋齿
D.可在浓盐酸中滴入几滴浓硫酸快速制取气体
4.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.上述反应中发生还原反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B.属于区元素，气态比气态更难再失去1个电子
C.、双氧水、明矾都是生活中常见的消毒剂
D.生成标准状况下的时，转移电子
5.下列说法正确的是（ ）
A.中和热测定实验中酸碱混合时要迅速，并不断上下搅拌，测定并记录混合液的最高温度
B.葡萄糖可发生水解反应生成乙醇和
C.可用饱和碳酸钠溶液除去气体中的杂质
D.可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯
6.下列说法正确的是（ ）
A.70℃时，纯水的，显酸性
B.常温下，的醋酸溶液中加入的溶液，混合液
C.的HA溶液加蒸馏水稀释至，若，则为弱酸
D.等体积等的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应至中性，消耗溶液的体积前者小于后者
7.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A.的溶液中数目为
B.常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为
C.的溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为
D.标准状况下将通入足量水中，溶液中、、数目之和小于
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A.氯化镁溶液与氨水反应：
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：
C.与稀硝酸反应：
D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：
9.在密闭容器中通入和，测得不同温度下，的产率随时间变化如下图所示。已知：瞬时速率表达式，（为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是（ ）
A.由点到点混合气体压强在增大
B.达到平衡时，
C.温度由调到，增大程度小于增大程度
D.平衡常数，
10.下列说法不正确的是（ ）
A.相同条件下的酸性：邻苯二甲酸对苯二甲酸
B.键角：
C.和甲醚都是直线型非极性分子
D.由三种元素构成的化合物可能是极性分子，也可能是非极性分子
11.和的能量关系如下图所示（、）：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（ ）
A.B.
C.D.
12.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依此增大。的轨道上电子全充满，轨道上无电子；基态原子价层电子排布为，是地壳中含量最丰富的元素，基态原子有1个未成对电子，是短周期中金属性最强的元素，下列说法不正确的是（ ）
A.与形成的化合物中可能含有非极性共价键
B.分子中的轨道杂化类型为杂化，分子的空间构型是三角锥形
C.化合物可能为两性氢氧化物
D.第一电离能：
13.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.约为
B.水的电离程度：
C.点处的溶液中有：
D.点处溶液中有：
14.通过如下图所示装置可实现将废旧锂离子电池的正极材料转化为，并回收钴，同时可借助其降解乙酸盐生成。其中电极材料均为石墨，右侧装置为原电池（工作时应保持厌氧环境和稳定）。下列说法正确的是（ ）
A.装置工作时，甲室发生还原反应：
B.乙电极反应式为：
C.装置工作时，乙室减小
D.装置工作一段时间后，应定时将甲室溶液转移至乙室
15.某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是（ ）
A.是的沉淀溶解平衡曲线
B. a点时，和均生成沉淀
C. b点时，有，则
D.当用溶液滴定浓度约为的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀）
16.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共有5小题，共52分）
17.（12分）化学，让生活更美好。回答下列问题：
（1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有__________种。
②乳酸分子中键与键的数目比为__________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①该新药分子中有__________种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：__________（填“”、“”或“”），原因是__________。
（3）广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。
①抗坏血酸的分子式是__________，的价层电子轨道表示式为__________。
②下列说法中不正确的是__________。
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在，的配位原子为
③晶胞为立方体，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度__________。
18.（12分）含氮化合物种类多，用途广。回答下列问题。
（1）的电子式为__________，与在一定条件下可生成，化学方程式为__________。
（2）又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定，还原性强于氨气。
①联氨在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为__________。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是的溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________。
③从分子结构角度分析，不如氨气稳定的原因是__________。
（3）常温下，在溶液中加入至中性，则__________（常温下的电离平衡常数为）。
（4）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是__________。
A.甲室电极为负极
B.通过隔膜进入乙室
C.电池总反应为：
D.扩散到乙室不会对电池电压产生影响
（5）在加热条件下通入过量的与反应，可得到红色固体。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体__________。
19.（10分）利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示：
金属离子沉淀的如下表：
请回答：
（1）请写出在硫化细菌作用下转化生成的离子方程式__________。
（2）请选择合适的试剂X__________。
A.新制氯水B.双氧水C.稀硝酸D.酸性高锰酸钾
（3）调节的范围在__________之间，试剂是__________（写出一种即可）。
（4）测定的纯度
I.用分析天平称取晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成的待测液；
II.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示
①滴定终点的判断方法是__________。
②该晶体的纯度是__________（保留2位小数）。现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是__________。
A.原锥形瓶中有水
B.在配制待测液定容时仰视
C.待测液配制过程中被氧气氧化
D.盛放标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
20.（10分）为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应II：
请回答：
（1）反应I能够自发进行的条件是__________。
（2）向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应II，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。
①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应II的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
（3）可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
（4）科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。
（5）水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：
①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。
21.（8分）有机物C（丙烯酸乙酯）是一种食用合成香料，由烃A、丙烯合成C的路线如下图。
请回答：
（1）由和生成的反应类型是__________。
（2）中官能团的名称是__________。
（3）在铜的催化作用下可被氧化生成能发生银镜反应的物质，写出由生成的化学方程式__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A.等物质的量的B和D完全燃烧生成的质量相等
B.工业上通常只通过石油的裂化生产A和D
C.用溴水可鉴别B和E
D.有机物和C均可发生加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应
（5）有机物是比有机物多2个氢原子的酯类物质，满足上述条件的有机物有__________种，其中可发生银镜反应且只有2种化学环境的氢原子的的结构简式为__________。
高二化学 参考答案及解析
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（52分）
17.（12分）（1）①14（1分） ②（1分） ③（1分）
（2）①8（1分） ②（1分） 和的中心原子均为杂化，中的原子没有孤对电子，中的有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子之间的斥力（或离子的空间构型为正四面体形，分子的空间构型为V形）（1分，合理即可）
（3）①（1分） （1分） ②ABC（2分，有错不给分，漏选给1分）
③（2分）
18.（12分）（1）（1分） （1分，有错不给分）
（2）①（1分）
②（2分）
③中含，由于上的孤电子对的排斥使键键能较小，稳定性比差（1分，能体现出键的键长比键更长，键能比更小，更易断裂即可）
（3）180（2分）
（4）（2分，有错不给分，对1个给1分）
（5）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气（1分）；将尾气通入冷的的集气瓶中，若有液珠出现，说明含（1分，若检验气体，合理也给分）
19.（10分）（1）（1分，有错不给分）
（2）B（1分）
（3） 等合理即可（1分）
（4）①当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色（浅黄色）变为浅紫色（1分），且半分钟内不变色（1分）[或者“当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液突变为浅紫色，且半分钟内不变色]（颜色变化写错则整体不给分）
②92.67（2分，92.6~92.7之间的其他答案给1分）
③BC（2分，1个1分，有错不得分）
20.（10分）（1）低温自发（1分）。
（2）①CO（1分） ②0.6（2分）
（3）①（1分） ②；（1分）
③升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素（1分）
（4）（1分）
（5）①（1分） ②（1分，有错不给分）
21.（8分）（1）取代（酯化）反应（1分）
（2）羧基、碳碳双键（1分，漏写或有错不给分）
（3）（2分，条件不计分，其他物质对漏写给1分）
（4）ACD（2分，有错不给分，漏选给1分）
（5）9（1分） （1分）选项
实验操作
现象和结论
A
室温下分别测定溶液和溶液的
两者都大于7，且溶液的大，说明的水解能力强于
B
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明与反应存在限度
C
测定均为离子化合物的和的熔点
的熔点更高，说明中离子键强于
D
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。说明转化为，溶解度小于
开始沉淀时的
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的
2.8
6.7
8.3
实验组
第一次
第二次
第三次
滴定前溶液的体积
0.05
0.20
1.10
滴定后溶液的体积
19.95
20.30
22.10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
A
D
B
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
A
D
C
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A.石墨烯B.不锈钢C.普通玻璃D.铝合金
2.下列化学用语或说法中正确的是（ ）
A.的名称：3-甲基丁烷
B.总共含有4个能级的能层符号：
C.的VSEPR模型为：
D.在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.乙酸乙酯制备时加入稍过量的乙醇
B.的平衡体系，增大压强，气体颜色加深
C.用含氟牙膏刷牙可预防龋齿
D.可在浓盐酸中滴入几滴浓硫酸快速制取气体
4.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.上述反应中发生还原反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B.属于区元素，气态比气态更难再失去1个电子
C.、双氧水、明矾都是生活中常见的消毒剂
D.生成标准状况下的时，转移电子
5.下列说法正确的是（ ）
A.中和热测定实验中酸碱混合时要迅速，并不断上下搅拌，测定并记录混合液的最高温度
B.葡萄糖可发生水解反应生成乙醇和
C.可用饱和碳酸钠溶液除去气体中的杂质
D.可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯
6.下列说法正确的是（ ）
A.70℃时，纯水的，显酸性
B.常温下，的醋酸溶液中加入的溶液，混合液
C.的HA溶液加蒸馏水稀释至，若，则为弱酸
D.等体积等的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应至中性，消耗溶液的体积前者小于后者
7.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A.的溶液中数目为
B.常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为
C.的溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为
D.标准状况下将通入足量水中，溶液中、、数目之和小于
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A.氯化镁溶液与氨水反应：
B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：
C.与稀硝酸反应：
D.硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：
9.在密闭容器中通入和，测得不同温度下，的产率随时间变化如下图所示。已知：瞬时速率表达式，（为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是（ ）
A.由点到点混合气体压强在增大
B.达到平衡时，
C.温度由调到，增大程度小于增大程度
D.平衡常数，
10.下列说法不正确的是（ ）
A.相同条件下的酸性：邻苯二甲酸对苯二甲酸
B.键角：
C.和甲醚都是直线型非极性分子
D.由三种元素构成的化合物可能是极性分子，也可能是非极性分子
11.和的能量关系如下图所示（、）：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（ ）
A.B.
C.D.
12.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依此增大。的轨道上电子全充满，轨道上无电子；基态原子价层电子排布为，是地壳中含量最丰富的元素，基态原子有1个未成对电子，是短周期中金属性最强的元素，下列说法不正确的是（ ）
A.与形成的化合物中可能含有非极性共价键
B.分子中的轨道杂化类型为杂化，分子的空间构型是三角锥形
C.化合物可能为两性氢氧化物
D.第一电离能：
13.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.约为
B.水的电离程度：
C.点处的溶液中有：
D.点处溶液中有：
14.通过如下图所示装置可实现将废旧锂离子电池的正极材料转化为，并回收钴，同时可借助其降解乙酸盐生成。其中电极材料均为石墨，右侧装置为原电池（工作时应保持厌氧环境和稳定）。下列说法正确的是（ ）
A.装置工作时，甲室发生还原反应：
B.乙电极反应式为：
C.装置工作时，乙室减小
D.装置工作一段时间后，应定时将甲室溶液转移至乙室
15.某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是（ ）
A.是的沉淀溶解平衡曲线
B. a点时，和均生成沉淀
C. b点时，有，则
D.当用溶液滴定浓度约为的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀）
16.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共有5小题，共52分）
17.（12分）化学，让生活更美好。回答下列问题：
（1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有__________种。
②乳酸分子中键与键的数目比为__________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。
（2）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①该新药分子中有__________种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：__________（填“”、“”或“”），原因是__________。
（3）广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。
①抗坏血酸的分子式是__________，的价层电子轨道表示式为__________。
②下列说法中不正确的是__________。
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在，的配位原子为
③晶胞为立方体，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度__________。
18.（12分）含氮化合物种类多，用途广。回答下列问题。
（1）的电子式为__________，与在一定条件下可生成，化学方程式为__________。
（2）又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定，还原性强于氨气。
①联氨在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为__________。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是的溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________。
③从分子结构角度分析，不如氨气稳定的原因是__________。
（3）常温下，在溶液中加入至中性，则__________（常温下的电离平衡常数为）。
（4）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是__________。
A.甲室电极为负极
B.通过隔膜进入乙室
C.电池总反应为：
D.扩散到乙室不会对电池电压产生影响
（5）在加热条件下通入过量的与反应，可得到红色固体。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体__________。
19.（10分）利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示：
金属离子沉淀的如下表：
请回答：
（1）请写出在硫化细菌作用下转化生成的离子方程式__________。
（2）请选择合适的试剂X__________。
A.新制氯水B.双氧水C.稀硝酸D.酸性高锰酸钾
（3）调节的范围在__________之间，试剂是__________（写出一种即可）。
（4）测定的纯度
I.用分析天平称取晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成的待测液；
II.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示
①滴定终点的判断方法是__________。
②该晶体的纯度是__________（保留2位小数）。现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是__________。
A.原锥形瓶中有水
B.在配制待测液定容时仰视
C.待测液配制过程中被氧气氧化
D.盛放标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
20.（10分）为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应II：
请回答：
（1）反应I能够自发进行的条件是__________。
（2）向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应II，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。
①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应II的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
（3）可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
（4）科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。
（5）水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：
①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。
21.（8分）有机物C（丙烯酸乙酯）是一种食用合成香料，由烃A、丙烯合成C的路线如下图。
请回答：
（1）由和生成的反应类型是__________。
（2）中官能团的名称是__________。
（3）在铜的催化作用下可被氧化生成能发生银镜反应的物质，写出由生成的化学方程式__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A.等物质的量的B和D完全燃烧生成的质量相等
B.工业上通常只通过石油的裂化生产A和D
C.用溴水可鉴别B和E
D.有机物和C均可发生加聚反应、取代反应、氧化反应、还原反应
（5）有机物是比有机物多2个氢原子的酯类物质，满足上述条件的有机物有__________种，其中可发生银镜反应且只有2种化学环境的氢原子的的结构简式为__________。
高二化学 参考答案及解析
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（52分）
17.（12分）（1）①14（1分） ②（1分） ③（1分）
（2）①8（1分） ②（1分） 和的中心原子均为杂化，中的原子没有孤对电子，中的有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子之间的斥力（或离子的空间构型为正四面体形，分子的空间构型为V形）（1分，合理即可）
（3）①（1分） （1分） ②ABC（2分，有错不给分，漏选给1分）
③（2分）
18.（12分）（1）（1分） （1分，有错不给分）
（2）①（1分）
②（2分）
③中含，由于上的孤电子对的排斥使键键能较小，稳定性比差（1分，能体现出键的键长比键更长，键能比更小，更易断裂即可）
（3）180（2分）
（4）（2分，有错不给分，对1个给1分）
（5）将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气（1分）；将尾气通入冷的的集气瓶中，若有液珠出现，说明含（1分，若检验气体，合理也给分）
19.（10分）（1）（1分，有错不给分）
（2）B（1分）
（3） 等合理即可（1分）
（4）①当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色（浅黄色）变为浅紫色（1分），且半分钟内不变色（1分）[或者“当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液突变为浅紫色，且半分钟内不变色]（颜色变化写错则整体不给分）
②92.67（2分，92.6~92.7之间的其他答案给1分）
③BC（2分，1个1分，有错不得分）
20.（10分）（1）低温自发（1分）。
（2）①CO（1分） ②0.6（2分）
（3）①（1分） ②；（1分）
③升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素（1分）
（4）（1分）
（5）①（1分） ②（1分，有错不给分）
21.（8分）（1）取代（酯化）反应（1分）
（2）羧基、碳碳双键（1分，漏写或有错不给分）
（3）（2分，条件不计分，其他物质对漏写给1分）
（4）ACD（2分，有错不给分，漏选给1分）
（5）9（1分） （1分）选项
实验操作
现象和结论
A
室温下分别测定溶液和溶液的
两者都大于7，且溶液的大，说明的水解能力强于
B
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明与反应存在限度
C
测定均为离子化合物的和的熔点
的熔点更高，说明中离子键强于
D
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。说明转化为，溶解度小于
开始沉淀时的
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的
2.8
6.7
8.3
实验组
第一次
第二次
第三次
滴定前溶液的体积
0.05
0.20
1.10
滴定后溶液的体积
19.95
20.30
22.10
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
A
D
B
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
A
D
C
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