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2024浙江省浙南名校联盟高一下学期开学考试化学含答案
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这是一份2024浙江省浙南名校联盟高一下学期开学考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，下列化学用语表示不正确的是，下列说法正确的是，下列有关说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只．有．1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1．下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列实验仪器的名称不正确的是（ ）
A．坩埚 B．分液漏斗
C．泥三角 D．球形干燥管
3．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A．固体 B．溶液 C．熔融 D．
4．磁流体是电子材料的新秀，在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，可得到一种黑色磁流体（其中分散质有，分散质粒子大小在之间）。下列说法中不正确的是（ ）
A．用一束光照射该磁流体能产生丁达尔效应，是区分其他分散系的本质原因
B．该过程发生了非氧化还原反应
C．所得的黑色磁流体是混合物
D．黑色磁流体能与盐酸发生反应
5．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．漂粉精： B．苏打：
C．重晶石： D．金刚砂：C
6．常温下，关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的还原产物是
B．每生成，反应共转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该反应体现了单质的氧化性
7．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．电子式： B．中子数为10的氧原子：
C．镁原子的结构示意图： D．的球棍模型：
8．下列说法正确的是（ ）
A．富勒烯与金刚石的物理性质相同
B．在一定条件下发生化学反应生成
C．与互为同素异形体
D．互为同位素
9．下列有关说法不正确的是（ ）
A．溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键
B．溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
C．由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小
D．分子中各原子都满足8电子稳定结构
10．下列离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：
C．溶液中：
D．含的溶液中：
11．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池
B．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等
C．过氧化钠能与二氧化碳反应，可作潜水艇中的供氧剂
D．84消毒液是以为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
12．下列有关常见物质的工业制备方法正确的是（ ）
A．工业上将直接氧化为以制备硝酸
B．工业上用水吸收制备硫酸
C．工业上常利用铵盐与强碱反应制备氨气
D．工业上用在中燃烧生产
13．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时用湿抹布盖灭
B．用试纸测新制氯水的值
C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸进行冲洗
D．实验剩余的少量金属钾丢到废液缸中
14．第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是（ ）
A．亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
D．运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料
15．下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是
A．除去固体中少量：直接加热
B．除去溶液中少量：过量铁粉，过滤
C．除去气体中少量：饱和食盐水、浓硫酸，洗气
D．除去气体中少量：过量，点燃
二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
16．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制的稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A．该浓盐酸的物质的量浓度为
B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种
17．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．溶液与足量澄清石灰水混合：
B．溶液中加入过量溶液：
C．浓硝酸与铜的反应：
D．少量的通入亚硫酸钠溶液：
18．类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．与水反应生成和，则与水反应生成和
B．溶解度小于，则溶解度小于
C．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到逐渐升高
D．溶于水生成，则溶于水生
19．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。原子最外层电子数是内层电子数的3倍，上述五种元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A．三种元素形成的化合物一定是离子化合物
B．R元素的简单氢化物的热稳定性在同一周期中最好
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D．X、R形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1∶2
通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。（加入的除杂试剂均稍过量）
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序
C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒
D．步骤②中试剂换成不影响实验最终结果
21．一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，通入足量水中，溶液中氯离子数为
B．高温条件下，与水蒸气完全反应，转移个电子
C．和混合气体中含有的中子数为
D．的溶液中，含有的离子总数为
23．实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B．用装置组合①④或②③均可以制取氧气
C．装置①的试管中放入固体，可制备
D．用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
24．溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有。由该酸性废液回收的流程如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．废液中一定存在
B．“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应
C．“操作a”为过滤
D．收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生
25．下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
三、非选择题（有5大题，共40分）
26．（6分）回答下列问题：
（1）写出微粒的结构示意图______。
（2）写出在水中的电离方程式为______。
（3）用电子式表示的形成过程______。
（4）光气是一种重要的有机中间体，其结构中每个原子均满足8电子稳定结构，试写出其结构式______。
27．（8分）黄铜矿的主要成份为，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为，只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答：
（1）被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥，请写出的化学式：______。
（2）判断溶液B中溶质为______。
（3）试写出生成沉淀D的离子反应方程式：______。
（4）请设计实验检验溶液C中的阳离子______。
28．（10分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）元素z在元素周期表中的位置为______。
（2）元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为______，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为______（写离子符号）。
（3）下列说法不正确的是（ ）
A．e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐
B．元素的氧化物对应水化物的酸性强弱：
C．物质中只含有极性共价键
D．两份等质量的单质分别与足量稀盐酸、溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下）
（4）元素的非金属性：d______g（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）______。
29．（10分）加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知：的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：
（1）装置A中浓硫酸体现出的性质是______。
（2）g管的作用是______。
（3）从装置所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是______。
（4）以上各个装置的组装顺序为______（部分装置可重复使用）。
（4）在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为______。
30．（6分）为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：
根据以上实验数据，请回答：
（1）上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为______。
（2）稀硝酸的物质的量浓度为______。
（3）样品中的物质的量之比为______。
高一年级化学学科参考答案
一、二选择题（本题有25小题，1~15题每小题2分，16~25题每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1-5 BCCAD 6-10 CDDBA 11-15 BDCBD 16-20 DDABD 21-25 AB\C都给分CBC
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（6分）
（1）
（2）
（3）
（4）
27．（8分）
（1）（2分）
（2）（全对得2分，漏写一种扣1分，写离子符号全对也给分）
（3）（2分）（化学式、离子符号有错不给分，配平不对扣1分）
（4）取少量溶液于一支试管，加入石荵试液（或点在试纸上）溶液显红色（试纸变红），则有；另取少量溶液于试管中，先加溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有。（或加入溶液，若出现蓝色沉淀则有，写高锰酸钾检验不给分）（共2分，检验1种离子方法正确得1分）
28．（10分）
（1）第二周期ⅤA族（1分）
（2）正四面体形
（3）BC
（4）>
29．（10分）
（1）吸水性
（2）平衡分液漏斗上下压强，使浓硫酸顺利流下
（3）蒸馏
（4）（漏掉一个，其他顺序正确给1分）
（5）
30．（6分）
（1）
（2）2盐酸
分子式
相对分子量
36.5
密度
的质量分数
选项
A
B
C
D
选项
实验方案
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变
蓝色
氧化性：
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热
放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
某溶液中有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验
火焰呈黄色
溶液X的溶质为钠盐
稀硝酸体积
0
80
160
240
320
400
体积
0
0.896
1.792
2.688
3.584
4.48
剩余固体质量
12.24
8.88
5.52
1.92
0
0
高一年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只．有．1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1．下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列实验仪器的名称不正确的是（ ）
A．坩埚 B．分液漏斗
C．泥三角 D．球形干燥管
3．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A．固体 B．溶液 C．熔融 D．
4．磁流体是电子材料的新秀，在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，可得到一种黑色磁流体（其中分散质有，分散质粒子大小在之间）。下列说法中不正确的是（ ）
A．用一束光照射该磁流体能产生丁达尔效应，是区分其他分散系的本质原因
B．该过程发生了非氧化还原反应
C．所得的黑色磁流体是混合物
D．黑色磁流体能与盐酸发生反应
5．下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．漂粉精： B．苏打：
C．重晶石： D．金刚砂：C
6．常温下，关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的还原产物是
B．每生成，反应共转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该反应体现了单质的氧化性
7．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．电子式： B．中子数为10的氧原子：
C．镁原子的结构示意图： D．的球棍模型：
8．下列说法正确的是（ ）
A．富勒烯与金刚石的物理性质相同
B．在一定条件下发生化学反应生成
C．与互为同素异形体
D．互为同位素
9．下列有关说法不正确的是（ ）
A．溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键
B．溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
C．由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小
D．分子中各原子都满足8电子稳定结构
10．下列离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：
C．溶液中：
D．含的溶液中：
11．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池
B．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等
C．过氧化钠能与二氧化碳反应，可作潜水艇中的供氧剂
D．84消毒液是以为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
12．下列有关常见物质的工业制备方法正确的是（ ）
A．工业上将直接氧化为以制备硝酸
B．工业上用水吸收制备硫酸
C．工业上常利用铵盐与强碱反应制备氨气
D．工业上用在中燃烧生产
13．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时用湿抹布盖灭
B．用试纸测新制氯水的值
C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸进行冲洗
D．实验剩余的少量金属钾丢到废液缸中
14．第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是（ ）
A．亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理
D．运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料
15．下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是
A．除去固体中少量：直接加热
B．除去溶液中少量：过量铁粉，过滤
C．除去气体中少量：饱和食盐水、浓硫酸，洗气
D．除去气体中少量：过量，点燃
二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
16．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制的稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A．该浓盐酸的物质的量浓度为
B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C．若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种
17．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．溶液与足量澄清石灰水混合：
B．溶液中加入过量溶液：
C．浓硝酸与铜的反应：
D．少量的通入亚硫酸钠溶液：
18．类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A．与水反应生成和，则与水反应生成和
B．溶解度小于，则溶解度小于
C．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到逐渐升高
D．溶于水生成，则溶于水生
19．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。原子最外层电子数是内层电子数的3倍，上述五种元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A．三种元素形成的化合物一定是离子化合物
B．R元素的简单氢化物的热稳定性在同一周期中最好
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D．X、R形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1∶2
通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。（加入的除杂试剂均稍过量）
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序
C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒
D．步骤②中试剂换成不影响实验最终结果
21．一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，通入足量水中，溶液中氯离子数为
B．高温条件下，与水蒸气完全反应，转移个电子
C．和混合气体中含有的中子数为
D．的溶液中，含有的离子总数为
23．实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B．用装置组合①④或②③均可以制取氧气
C．装置①的试管中放入固体，可制备
D．用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
24．溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有。由该酸性废液回收的流程如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．废液中一定存在
B．“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应
C．“操作a”为过滤
D．收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生
25．下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
三、非选择题（有5大题，共40分）
26．（6分）回答下列问题：
（1）写出微粒的结构示意图______。
（2）写出在水中的电离方程式为______。
（3）用电子式表示的形成过程______。
（4）光气是一种重要的有机中间体，其结构中每个原子均满足8电子稳定结构，试写出其结构式______。
27．（8分）黄铜矿的主要成份为，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为，只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答：
（1）被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥，请写出的化学式：______。
（2）判断溶液B中溶质为______。
（3）试写出生成沉淀D的离子反应方程式：______。
（4）请设计实验检验溶液C中的阳离子______。
28．（10分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）元素z在元素周期表中的位置为______。
（2）元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为______，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为______（写离子符号）。
（3）下列说法不正确的是（ ）
A．e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐
B．元素的氧化物对应水化物的酸性强弱：
C．物质中只含有极性共价键
D．两份等质量的单质分别与足量稀盐酸、溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下）
（4）元素的非金属性：d______g（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）______。
29．（10分）加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知：的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：
（1）装置A中浓硫酸体现出的性质是______。
（2）g管的作用是______。
（3）从装置所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是______。
（4）以上各个装置的组装顺序为______（部分装置可重复使用）。
（4）在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为______。
30．（6分）为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：
根据以上实验数据，请回答：
（1）上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为______。
（2）稀硝酸的物质的量浓度为______。
（3）样品中的物质的量之比为______。
高一年级化学学科参考答案
一、二选择题（本题有25小题，1~15题每小题2分，16~25题每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）
1-5 BCCAD 6-10 CDDBA 11-15 BDCBD 16-20 DDABD 21-25 AB\C都给分CBC
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（6分）
（1）
（2）
（3）
（4）
27．（8分）
（1）（2分）
（2）（全对得2分，漏写一种扣1分，写离子符号全对也给分）
（3）（2分）（化学式、离子符号有错不给分，配平不对扣1分）
（4）取少量溶液于一支试管，加入石荵试液（或点在试纸上）溶液显红色（试纸变红），则有；另取少量溶液于试管中，先加溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有。（或加入溶液，若出现蓝色沉淀则有，写高锰酸钾检验不给分）（共2分，检验1种离子方法正确得1分）
28．（10分）
（1）第二周期ⅤA族（1分）
（2）正四面体形
（3）BC
（4）>
29．（10分）
（1）吸水性
（2）平衡分液漏斗上下压强，使浓硫酸顺利流下
（3）蒸馏
（4）（漏掉一个，其他顺序正确给1分）
（5）
30．（6分）
（1）
（2）2盐酸
分子式
相对分子量
36.5
密度
的质量分数
选项
A
B
C
D
选项
实验方案
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变
蓝色
氧化性：
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热
放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
某溶液中有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验
火焰呈黄色
溶液X的溶质为钠盐
稀硝酸体积
0
80
160
240
320
400
体积
0
0.896
1.792
2.688
3.584
4.48
剩余固体质量
12.24
8.88
5.52
1.92
0
0
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