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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度精品复习练习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度精品复习练习题，文件包含93溶液的浓度考点解读原卷版docx、93溶液的浓度考点解读解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
一、用水稀释改变浓度的方法
1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
（1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg；
（2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处；
（3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。
2、溶液的稀释
①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)
二、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
1、溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
3、溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系。
三、有关溶质质量分数的简单计算
1、溶质质量分数计算公式：
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
*溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数
*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
注意：
①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
2、饱和溶液的溶质质量分数计算：
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：
。
【考点1 用水稀释改变浓度的方法】
【典例1-1】（2023秋•高青县期中）若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为（ ）
A．250gB．475gC．25gD．450g
【典例1-2】（2023春•宁阳县期中）蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为CxH22O11，其化学式量为342。请回答下列问题：
（1）蔗糖化学式中x的值是 。
（2）甲同学要把80g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量 g。
【典例1-3】（2023秋•梁山县期中）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%，把50g该溶液稀释成5%的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？
【变式1-1】（2023秋•市中区期中）将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（ ）
A．20gB．80gC．100gD．50g
【变式1-2】（2023•光山县一模）T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）该温度下，甲的溶解度为 ，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是 。
（2）该温度下，30 g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水 g。
【变式1-3】（2023秋•临潼区期中）如图是实验室一瓶新购浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，欲将该浓盐酸稀释成稀盐酸来使用，请完成下列分析与计算：
（1）溶液稀释前后溶质的质量 （填“会”或“不会”）改变。
（2）若将50g该浓盐酸稀释成溶质质量分数为12%的稀盐酸，求稀释所需水的质量。（写出解题步骤）
【考点2 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系】
【典例2-1】（2023秋•常德期中）下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（ ）
A．20℃的饱和溶液B．20℃的不饱和溶液
C．60℃的饱和溶液D．60℃的不饱和溶液
【典例2-2】（2023•碑林区校级三模）如表是某物质M的部分溶解度数据。
（1）由表中数据可知，M属于 （填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。由表中数据可知，M的溶解度随温度升高 。
（2）40℃时，74.4gM的饱和溶液中，溶质的质量为 g。
（3）在20℃时，将30gM加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图（水的蒸发忽略不计）。
根据如图实验过程及现象分析，x的取值范围是 ；A、B、C溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用字母表示）。
【变式2-1】（2023秋•河口区期中）20℃时，将10g氯化钠完全溶解于40g水中配制成溶液。以下说法正确的是（ ）
A．所得溶液中溶质质量分数为20%
B．若再加入5g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液
C．溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl﹣
D．该温度下，氯化钠的溶解度为25g
【变式2-2】（2023秋•沂源县期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有15g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3
C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20
D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液
【变式2-3】（2023•丹东一模）溶解度研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数是
（精确到1%）
（2）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入
g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（3）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
【考点3 有关溶质质量分数的简单计算】
【典例3-1】（2023春•栖霞市期末）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ）
A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体1g
C．倒出一半溶液 D．加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
【典例3-2】（2023秋•高青县期中）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
小明配制了400g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为 g，溶剂质量为 g。小明从上述溶液中取出300g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为 。过氧化氢中氧元素的化合价为 。
【典例3-3】（2023秋•宿城区期中）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
（2）乙烧杯中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
【变式3-1】（2023秋•临淄区期中）W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．再加入0.1W克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液
C．蒸发掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸钾溶液
【变式3-2】（2023春•夏河县校级月考）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）16%的氯化钠溶液，其溶质是 ，溶剂是 。
（2）若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。水的质量为 g。
（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【变式3-3】（2023秋•阳谷县期中）有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如表所示。求：
（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是 g，其中含溶质氯氰菊酯 g。
（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？
1．（2023秋•常德期中）小明不小心向汤中多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（ ）
A．继续加热B．向汤中加水
C．向汤中加花生油D．将汤减少一半
2．（2023•峰峰矿区校级模拟）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2023秋•张店区期中）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
4．（2023秋•高青县期中）关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶解有5g氯化钠
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20
D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1
5．（2023秋•淄川区校级期中）向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20%B．22.5%C．25%D．30%
6．（2023秋•让胡路区校级月考）有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入2.5克NaCl固体B．蒸发掉25克溶剂
C．蒸发掉一半的溶剂 D．加入10克质量分数为15%的NaCl溶液
7．（2023•海勃湾区校级一模）（1）用作消毒剂的75%的酒精溶液使用时宜远离火源，请用化学方程式表示其原因 。
（2）次氯酸（HClO）是一种很弱的酸，被广泛应用于果蔬、食饮具等的消毒。HClO中氯元素的化合价是 价。
（3）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，配制1000g2.7%的过氧化氢溶液进行消毒，需要10%的过氧化氢溶液加 g水。
（4）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉并充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。（填化学式）
8．（2023秋•市中区期中）水是宝贵的资源。
（1）电解水可以得到H2和O2，电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
（2）水能够溶解许多物质。下列观点不正确的是 。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水能溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，取之不尽、用之不竭
（3）溶液浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。
（4）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是
。
（5）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施 。
9．（2023•渝中区校级三模）甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为 。
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）25℃时，甲的溶解度为 g。
10．（2023•秦都区校级三模）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。
（1）20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（2）欲从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中提纯KNO3，可采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
（3）20℃时，按图示进行操作：
①中溶液的质量为 g；
②中溶液的溶质质量分数为 。
11．（2023秋•东阿县期中）分别对100g20%的硝酸钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）：
（1）加入100g水；
（2）加入20g硝酸钠（固体完全溶解）；（计算结果保留一位小数）
（3）加入100g30%的硝酸钠溶液。
温度/℃
0
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
7
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
氯氰菊酯杀虫剂1000mL
溶质的质量分数
80%
密度
1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷，密封储藏
甲
A
B
C
D
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO₃
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
一、用水稀释改变浓度的方法
1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
（1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg；
（2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处；
（3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。
2、溶液的稀释
①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)
二、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
1、溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
3、溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系。
三、有关溶质质量分数的简单计算
1、溶质质量分数计算公式：
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
*溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数
*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
注意：
①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
2、饱和溶液的溶质质量分数计算：
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：
。
【考点1 用水稀释改变浓度的方法】
【典例1-1】（2023秋•高青县期中）若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为（ ）
A．250gB．475gC．25gD．450g
【典例1-2】（2023春•宁阳县期中）蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为CxH22O11，其化学式量为342。请回答下列问题：
（1）蔗糖化学式中x的值是 。
（2）甲同学要把80g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，稀释为5%的溶液，计算需要加水的质量 g。
【典例1-3】（2023秋•梁山县期中）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%，把50g该溶液稀释成5%的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？
【变式1-1】（2023秋•市中区期中）将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（ ）
A．20gB．80gC．100gD．50g
【变式1-2】（2023•光山县一模）T℃时，等质量的甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质分数的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）该温度下，甲的溶解度为 ，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用的方法是 。
（2）该温度下，30 g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加水 g。
【变式1-3】（2023秋•临潼区期中）如图是实验室一瓶新购浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，欲将该浓盐酸稀释成稀盐酸来使用，请完成下列分析与计算：
（1）溶液稀释前后溶质的质量 （填“会”或“不会”）改变。
（2）若将50g该浓盐酸稀释成溶质质量分数为12%的稀盐酸，求稀释所需水的质量。（写出解题步骤）
【考点2 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系】
【典例2-1】（2023秋•常德期中）下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（ ）
A．20℃的饱和溶液B．20℃的不饱和溶液
C．60℃的饱和溶液D．60℃的不饱和溶液
【典例2-2】（2023•碑林区校级三模）如表是某物质M的部分溶解度数据。
（1）由表中数据可知，M属于 （填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。由表中数据可知，M的溶解度随温度升高 。
（2）40℃时，74.4gM的饱和溶液中，溶质的质量为 g。
（3）在20℃时，将30gM加入盛有100g水的烧杯中，实验过程如图（水的蒸发忽略不计）。
根据如图实验过程及现象分析，x的取值范围是 ；A、B、C溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用字母表示）。
【变式2-1】（2023秋•河口区期中）20℃时，将10g氯化钠完全溶解于40g水中配制成溶液。以下说法正确的是（ ）
A．所得溶液中溶质质量分数为20%
B．若再加入5g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液
C．溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl﹣
D．该温度下，氯化钠的溶解度为25g
【变式2-2】（2023秋•沂源县期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有15g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3
C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20
D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液
【变式2-3】（2023•丹东一模）溶解度研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数是
（精确到1%）
（2）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入
g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（3）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
【考点3 有关溶质质量分数的简单计算】
【典例3-1】（2023春•栖霞市期末）将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是（ ）
A．蒸发5g水 B．加入氯化钠固体1g
C．倒出一半溶液 D．加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
【典例3-2】（2023秋•高青县期中）过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
小明配制了400g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，该溶液中溶质的质量为 g，溶剂质量为 g。小明从上述溶液中取出300g用于环境消毒，剩余溶液的溶质质量分数为 。过氧化氢中氧元素的化合价为 。
【典例3-3】（2023秋•宿城区期中）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后 （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
（2）乙烧杯中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（3）丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）。
【变式3-1】（2023秋•临淄区期中）W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．再加入0.1W克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液
C．蒸发掉水分的一半 D．加入W克25%硝酸钾溶液
【变式3-2】（2023春•夏河县校级月考）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）16%的氯化钠溶液，其溶质是 ，溶剂是 。
（2）若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。水的质量为 g。
（3）室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【变式3-3】（2023秋•阳谷县期中）有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如表所示。求：
（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是 g，其中含溶质氯氰菊酯 g。
（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？
1．（2023秋•常德期中）小明不小心向汤中多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（ ）
A．继续加热B．向汤中加水
C．向汤中加花生油D．将汤减少一半
2．（2023•峰峰矿区校级模拟）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2023秋•张店区期中）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
4．（2023秋•高青县期中）关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶解有5g氯化钠
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20
D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1
5．（2023秋•淄川区校级期中）向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．20%B．22.5%C．25%D．30%
6．（2023秋•让胡路区校级月考）有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（ ）
A．加入2.5克NaCl固体B．蒸发掉25克溶剂
C．蒸发掉一半的溶剂 D．加入10克质量分数为15%的NaCl溶液
7．（2023•海勃湾区校级一模）（1）用作消毒剂的75%的酒精溶液使用时宜远离火源，请用化学方程式表示其原因 。
（2）次氯酸（HClO）是一种很弱的酸，被广泛应用于果蔬、食饮具等的消毒。HClO中氯元素的化合价是 价。
（3）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，配制1000g2.7%的过氧化氢溶液进行消毒，需要10%的过氧化氢溶液加 g水。
（4）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉并充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。（填化学式）
8．（2023秋•市中区期中）水是宝贵的资源。
（1）电解水可以得到H2和O2，电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
（2）水能够溶解许多物质。下列观点不正确的是 。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水能溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，取之不尽、用之不竭
（3）溶液浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。
（4）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是
。
（5）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施 。
9．（2023•渝中区校级三模）甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为 。
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）25℃时，甲的溶解度为 g。
10．（2023•秦都区校级三模）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。
（1）20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
（2）欲从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中提纯KNO3，可采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶的方法。
（3）20℃时，按图示进行操作：
①中溶液的质量为 g；
②中溶液的溶质质量分数为 。
11．（2023秋•东阿县期中）分别对100g20%的硝酸钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）：
（1）加入100g水；
（2）加入20g硝酸钠（固体完全溶解）；（计算结果保留一位小数）
（3）加入100g30%的硝酸钠溶液。
温度/℃
0
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
7
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
氯氰菊酯杀虫剂1000mL
溶质的质量分数
80%
密度
1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷，密封储藏
甲
A
B
C
D
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO₃
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
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