化学第九单元 溶液课题3 溶液的浓度优质课教学ppt课件

课题名称

溶液的浓度

教学目标

1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.掌握溶液稀释的方法和计算。

3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。

教学重点

掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

教学难点

掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。

教学准备

教师准备：硫酸铜、氯化钠、试管等。

教学过程

新课导入：

展示图片，收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法，引入新课。

新知探究：

一、溶液的浓度

【实验探究一】：在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。并填写表格，

提出问题：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶液呢?

二、溶质的质量分数

根据生活经验：药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。得出溶质质量分数的定义。

溶质的质量分数=             x100%

在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。求出质量分数。

得出结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大。

【实验探究二】：取10g氯化钠放入90g水中得到100g溶液。

取20g氯化钠放入80g水中得到100g溶液。分别计算溶液中溶质的质量分数。

提出问题：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

分析问题得出结论：

【注意事项】：

1.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。（计算饱和溶液溶质质量时要考虑溶解度）

2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

3.计算时上下质量单位要统一。

4.不要忘记X100%，最后得到百分数。

5.

三、溶质质量分数的计算

1.计算所需溶质和溶剂的量

【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

【练习】1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

2.溶液的稀释计算

【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？

注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变

【练习】把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算

【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

注意：参加反应的是溶液中的溶质

【练习】73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）

巩固提升：

下面哪种解法正确？

实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。

课堂小结:

溶质质量分数

1.溶质的质量是指被溶解的那部分溶质，未溶解的溶质不应考虑。

2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

3.

计算

1.求溶质溶剂

2.稀释问题计算

3.具体应用计算

课堂练习：

1.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（        ）

2.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（          ）

A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%

C.40℃时硫酸钠的溶解度为50g

D.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

3.  6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:稀硫酸中溶质的质量分数？

4.   26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数？

教学反思

本课时进一步认识溶液，进一步学习并讨论研究物质的方法以及较简单的化学计算。在数学课上学过百分数、百分比，这有利于学生对质量分数的理解。在教学中应该重视概念、重视学生思维过程。要特别强调没有溶解的溶质是不能计算在内、要强调化学计算不能脱离实际，否则没有意义。