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初中化学课题3 溶液的浓度评优课课件ppt
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这是一份初中化学课题3 溶液的浓度评优课课件ppt，文件包含第2课时溶质质量分数的综合计算课件pptx、第2课时溶质质量分数的综合计算导学案doc、第2课时溶质质量分数的综合计算教案doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共25页， 欢迎下载使用。
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后， 保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓 度变大。溶液在浓缩前后， 保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶 质的质量之和等于 质量。
2. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中 进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式 中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的 质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体 或沉淀的质量。
溶质质量分数计算公式：
已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质质量分数呢？
知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
【例】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的质量为195g。
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g
知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算
【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
涉及的化学方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
①先利用化学方程式求出溶质的质量；②再利用溶质的质量分数定义来求解。
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为x。
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
1.溶液稀释和增浓计算
找到溶液前后的不变量列出等量关系式
（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。
2.化学方程式和溶液综合计算
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
3. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀 硫酸，需要水的质量是多少？
解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%， 解得：m(水)=880g。
4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质 量各是多少？
解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5. 100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
6. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8. 某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看 做1 g/cm3。试求： ①最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数； ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
1. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后， 保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓 度变大。溶液在浓缩前后， 保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶 质的质量之和等于 质量。
2. 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中 进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式 中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的 质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体 或沉淀的质量。
溶质质量分数计算公式：
已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质质量分数呢？
知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算
若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？
增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
【例】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的质量为195g。
将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？
稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，
解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g
知识点2 质量分数与化学方程式的综合计算
【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
涉及的化学方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
①先利用化学方程式求出溶质的质量；②再利用溶质的质量分数定义来求解。
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为x。
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
1.溶液稀释和增浓计算
找到溶液前后的不变量列出等量关系式
（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。
2.化学方程式和溶液综合计算
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
3. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀 硫酸，需要水的质量是多少？
解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%， 解得：m(水)=880g。
4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质 量各是多少？
解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
5. 100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
6. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8. 某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看 做1 g/cm3。试求： ①最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数； ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
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