初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度第3课时习题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度第3课时习题，共13页。PPT课件主要包含了学习目标，x322g，y04g，y1g，x60g，解得z49g，MgSO4，05%，x568g等内容，欢迎下载使用。

一、情景引入，导入新知
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的各物质的质量分数呢？
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
提升有关溶质质量分数计算的能力。
例1.(课本45页） 100g某硫酸恰好和13g锌完全反应。 求该稀硫酸中溶质的质量分数。
未知：稀硫酸中溶质的质量
解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 9813g x
该稀硫酸中溶质的质量分数= =19.6％
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
求所得溶液中溶质质量分数。
设：生成硫酸锌的质量为x,氢气质量为y。
65 161 213g x y
所得溶液中溶质质量分数=
×100%=28.6%
24　　98　 　　120　　 2 12 g　 z　　　 x　 　 y
解：设该硫酸中溶质的质量是z，生成的MgSO4、 H2质量分别为x，y。
因生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为：m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。MgSO4溶液溶质的质量分数为60g／111g=54.05%。
1.将2.8 g铁粉加入160 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到159.6 g滤液。 （1）生成铜的质量为__________g。 （2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
解：设160 g原硫酸铜溶液中溶质的质量为x。Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu 160 64 x 3.2 g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝5%答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
反应后溶液质量=反应物总质量 - 沉淀质量 - 气体质量 – 不溶性杂质质量
1．学习小组取某未知浓度的氢氧化钠溶液40g于烧杯中，滴加4.9%的稀硫酸至恰好完全反应时，消耗稀硫酸80g。（提示：2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O）（1）配制100 g 4.9%的稀硫酸需要质量分数为98.0%的浓硫酸 g。（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数。
解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x。2NaOH ＋ H2SO4 === Na2SO4＋2H2O 98 142 80 g×4.9 % x反应后所得溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝4.7%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为4.7%。
2.向100 g CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应CuSO4＋2NaOH === Na2SO4＋Cu（OH）2↓，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图，请回答：（1）该反应生成沉淀的质量为________g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（2022泰安中考）黄铜（铜锌合金）可以用来制造机器零件。化学小组为了测定某黄铜中铜的含量，取该黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量如表。请根据实验数据完成下列问题：（1）m的值为__________。（2）该黄铜样品中铜的质量分数为__________。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。