甘肃省天水市甘谷第三中学2023-2024学年高一上学期10月份化学竞赛试卷含答案

这是一份甘肃省天水市甘谷第三中学2023-2024学年高一上学期10月份化学竞赛试卷含答案，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题(共48分)
1、(2分)美国化学教授Lagw声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质-链式炔碳，即……(碳原子数为300~500)。对该物质的下列叙述正确的是( )
A.在自然界可稳定存在B.在常温下为气态
C.硬度比金刚石大D.和互为同素异形体
2、(2分)只用一种试剂就可将溶液、溶液、溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是( )
A.溶液B.溶液C.溶液D.KOH溶液
3、(2分)常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是( )
A.B.
C.D.
4、(2分)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A.B.
C.溶液D.溶液
5、(2分)为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、(2分)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加过量NaOH溶液：
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：
C.向小苏打溶液中加少量溶液：
D.向溶液中滴入少量溶液：
7、(2分)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式中正确的是( )
A.氯气溶于水：
B.氯气溶于澄清石灰水：
C.向漂白粉溶液中通入足量
D.向漂白粉溶液中通入足量
8、(2分)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.含有大量的溶液中：
D.在酸性溶液中：
9、(2分)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A.B.
C.D.
10、(2分)某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定溶液中与的个数比为1:2，则与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为( )
A.10:3B.11:3C.2:3D.4:3
11、(2分)若做实验时不小心粘上高锰酸钾，皮肤上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在稀硫酸条件下洗涤，可以马上消除，发生反应的化学方程式为（未配平），下列关于此反应的叙述正确的是( )
A.当有参加反应时，该反应转移10 ml电子
B.该反应右边方框内的产物是
C.该反应的氧化剂是
D.配平后，的化学计量数是10
12、(2分)水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B.每除去1ml，转移3ml电子
C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D.去除过程的总反应方程式为：
13、(2分)三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是( )
A.反应物中元素只体现氧化性，C元素既体现氧化性又体现还原性
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C.若有被还原，则被还原的为6ml
D.每生成，转移电子数为
14、(2分)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断中正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为
B.通入的在标准状况下的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
15、(2分)某干燥粉末可能由中的一种或几种组成。该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原粉末的质量。下列推断中正确的是( )
A.原粉末中一定不含
B.气体X中只含
C.原粉末中一定不含
D.无法肯定原粉末里是否含有和NaCl
16、(2分)根据如图所示的转化关系及现象，下列描述中错误的是( )
A.气体B为，反应②中金属单质燃烧时火焰呈黄色
B.反应③、④均为复分解反应
C.反应①的化学方程式为
D.反应③的离子方程式为
17、(2分)常温下，发生下列几种反应：①、②、③，根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生：
B.氧化性强弱的顺序为
C.在①③反应中为还原剂
D.是的还原产物
18、(2分)元素铬（Cr）的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是( )
A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
B.反应①表明有酸性氧化物的性质
C.反应②利用了的氧化性
D.可作为氧化剂
19、(2分)已知：铋（Bi）元素化合价为+3时较稳定，铋酸钠（）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
则下列说法错误的是( )
A.②中产生的气体为
B.③中作氧化剂
C.氧化性：
D.还原性：
20、(2分)含有 的溶液中,通入 。下列各项为通过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A. ,
B. ,
C. ,
D. ,
21、(2分)如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应说明钠比铜活泼
C.上述反应证明钠可以从溶液中置换出铜
D.在加热、无水条件下，Na可以与反应并生成Cu
22、(2分)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液
②取等量的溶液于两支试管中,各滴人酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液
③取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是 NaHCO3溶液
④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加人稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液, 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液
A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤
23、(2分)下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数的是( )
A.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重
B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体
C.取混合物充分加热，固体质量减少
D.取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得溶液
24、(2分)探究与水的反应，实验如图:（已知:、）下列分析错误的是( )
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性：
二、填空题(共16分)
25、(16分)现有以下几种物质(或微粒)：
①Cu丝；②；③；④液态HCl；⑤稀；⑥熔融；⑦溶液；⑧饱和溶液；⑨消毒酒精
回答下列问题：
（1）②和③之间互为___________。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是___________。(填代号)
（3）⑤中溶质的电离方程式为___________。
（4）利用⑧制备胶体的操作方法是___________。(用文字描述)
（5）向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是___________。
（6）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如)。
①属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式___________；
②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是___________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为___________。
三、实验题(共36分)
26、(18分)(Ⅰ)某无色溶液含有等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，无明显现象，然后再滴加适量的溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题，用离子符号表示：
(1)原溶液中肯定存在的离子有___________；
(2)原溶液中肯定不存在的阳离子有___________；
(3)原溶液中可能存在的离子有___________。
(Ⅱ)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈浑浊的红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：
(4)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。
(5)③处红褐色消失发生的离子反应方程式___________，④发生的化学反应方程式___________。
27、(18分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。
（1）装置乙的作用是________，反应的化学方程式为________。
（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_________。
（3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、______，最后一步发生反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
（4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
（5）测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品的纯度为_________（用含有的式子表示）。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度（样品中只含有杂质）____________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.很活泼，链式炔碳不能在自然界中稳定存在，故A错误；
B.链式炔碳相对分子质量较大，常温下沸点较高，为固体，故B错误；
C.链式结构硬度较小，网状结构硬度较大，金刚石是网状结构，故C错误；
D.链式炔碳和都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D。
2、答案：A
解析：A.溶液与溶液反应有刺激性气味气体放出，与溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；
B.溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；
C.溶液与溶液、溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；
D.KOH溶液与溶液、溶液都有刺激性气味生成，与溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。
综上所述，故选A。
3、答案：B
解析：
4、答案：D
解析：Fe与盐酸反应生成的盐是而不是，A不符合题意；分解的产物是和，B不符合题意；已知，则溶液中的不会与发生化学反应，C不符合题意。
5、答案：C
解析：A.Zn与、均能反应，且引入新杂质离子，A错误；
B.向、CO混合气中通入不易点燃，且通入的量无法确定，B错误；
C.难溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，C正确；
D.除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D错误；
故选C。
6、答案：C
解析：A.溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为，故A错误；
B.反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.与少量的溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.发生氧化还原反应，离子方程式为，故D错误。
故选：C。
7、答案：B
解析：HClO是弱酸，不能拆成离子形式，A项错误；向漂白粉溶液中通入足量时，会生成，C项错误；（）会被HClO（）氧化为，D项错误。
8、答案：A
解析：
9、答案：C
解析：A.CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；
B.反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；
C.反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；
D.该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；
答案选C。
10、答案：B
解析：
11、答案：A
解析：该反应中，碳元素的化合价由+3变为+4，作还原剂，锰元素的化合价从+7降低到+2，作氧化剂，即当有参加反应时，该反应转移10 ml电子，根据质量守恒定律、得失电子守恒配平该化学方程式：，由此可知，A项正确，B、C、D项错误。
12、答案：A
解析：A.反应③是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故A错误；B.反应②中，转化为，N元素由-3价升高到了0价，失去3个电子，所以每除去1ml，转移3ml电子，故B正确；C.温度过高时，次氯酸受热分解，氨氮去除率会降低，故C正确；D.由图可知，去除过程的总反应方程式为：，故D正确；故选：A。
13、答案：C
解析：A.反应中Fe由+3价变为+2价，化合价降低表现氧化性被还原；碳元素化合价由+3部分变为+2、部分变为+4，元素既体现氧化性又体现还原性，A正确；
B.反应中氧化产物为12分子二氧化碳，还原产物为11分子一氧化碳和1分子氧化铁，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B正确；
C.由化学方程式可知，2个铁离子被还原的同时，11个碳被还原生成11分子CO，故两者关系为，则若有被还原，则被还原的为5.5ml，C错误；
D.由化学方程式可知，反应中13个碳的化合价由+3变为+4转移13个电子生成13分子二氧化碳，电子转移关系为，则每生成，转移电子数为，D正确；
故选C。
14、答案：A
解析：在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是还是，最终都会生成NaCl，因，所以，则原NaOH溶液的浓度为，A项正确；盐酸体积在25 mL至100 mL时，发生的反应为，消耗盐酸0.015 ml，生成，即通入的在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；因为产生气体所消耗的盐酸多于未产生气体时所消耗的盐酸，所以所得溶液的溶质为和，设所得溶液中的为为，根据质量守恒：，，解得，，则所得溶液的溶质成分的物质的量之比为，故C、D项错误。
15、答案：D
解析：向原粉末中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为（生成）、（生成）或（生成），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明气体X由和组成，则原粉末中一定含有和至少含有一种，将原混合粉末加热，有气体放出，说明原粉末中一定含有，但受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因可能是发生了反应：、，综上分析，原粉末中一定含有和，无法确定是否含有和。
16、答案：C
解析：根据转化关系，气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X，可推知X为，气体B为，金属单质为Na，因此反应②为；无色液体A与反应可得到和溶液Y，且溶液Y与溶液反应生成蓝色沉淀，可推知无色液体A为，溶液Y为NaOH溶液，则反应①为，反应③为，反应④为。根据上述分析可知，气体B为，反应②中金属单质Na燃烧时火焰呈黄色，A正确；反应③、④均为两种化合物相互交换成分的反应，属于复分解反应，B正确；由上述分析可知，C错误；由上述反应③的化学方程式，根据拆分规则，得到其离子方程式为，D正确。
17、答案：C
解析：本题考查氧化还原反应。A项，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中X的化合价降低，则氧化性：，②中B元素的化合价降低，则氧化性：，③中Z元素的化合价降低，则氧化性：，则氧化性：，反应可发生，正确；B项，由上述分析可知氧化性：，正确；C项，①中Z元素的化合价升高，则为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则为氧化剂，错误；D项，反应①中X元素的化合价降低，则为氧化剂，则是的还原产物，正确。
18、答案：A
解析：A.反应①③中没有元素化合价的变化：B.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水C.反应Q中Cr元素的化合价升高；D.中Cr元素的化合价是+6价，为最高价。
19、答案：B
解析：同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由①中现象可知，将氧化生成，则（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知，将氧化生成，自身被还原为，则（氧化剂）的氧化性强于的氧化性；由③中现象可知，碘离子被氧化生成碘单质，则（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性。
根据上述分析，A项正确；③中被过量的氧化，故氧化剂为，B项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性，C项正确；在反应①中为还原剂，被还原为，则还原性，D项正确。
20、答案：B
解析：
21、答案：C
解析：实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，属于置换反应，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项均正确；若将钠投入溶液中，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C项错误；根据以上分析，在加热、无水条件下，Na可以与反应并生成Cu，故D项正确。
22、答案：B
解析：③中,NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解, 只有NaHCO3固体受热时才分解;⑥中,分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液,都能出现白色沉淀,化学方程式分别为 Na2CO3 + Ba ( OH )2 = 2NaOH + BaCO3 ↓,2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3 +2H2O。
23、答案：D
解析：此时溶液中还含有未反应的NaOH，因此不能求出的质量分数。
24、答案：D
解析：A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成复氧化钠和氧气，试管⑤中过氧化复在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，故A正确；B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成复氧化钠和过氧化复，过氧化复分解产生水和氧气；④中沉淀，加入稀硫酸生成硫酸沉淀和，过氧化复分解产生水和氧气，均发生氧化还原反应，均为复分解反应，故B正确；C.②、⑤中与，的作用不同，②中过氧化氢被氧化生成氧气，中过氧化复在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，产生气体的量也不同，故C正确；D.③说明不溶于盐酸，没有生成可溶性的钡盐，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，由题中信息可知过氧化氢为弱酸，故D错误；
25、答案：（1）同位素
（2）⑥
（3）
（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热
（5）先变弱再变强
（6）；二；
解析：（1）和质子数相同，中子数不同，故两者互为同位素。
（2）电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有⑥熔融才符合要求。
（3）硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为。
（4）将饱和溶液逐滴滴入到盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（5）硫酸溶液是电解质溶液，加入固体后，生成难溶性和水，其溶液中导电的微粒逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后其自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强。
（6）根据定义，草酸生成酸式盐的方程式为。与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为。
26、答案：(1)
(2)
(3)
(4)；；HCl；
(5)；
解析：（1）溶液无色，则一定不存在，
①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色，说明溶液呈酸性，一定含，则一定不存在；
②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的溶液，产生白色沉淀，则一定存在，则一定不存在，由电荷守恒可知一定存在阴离子，不能确定是否含有；由以上分析原溶液中肯定存在的离子有；
（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有；
（3）原溶液中可能存在的离子有；
（4）水流方向是由甲经过乙、依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，甲为；乙处河水呈红褐色是因为生成了，故乙处为；丙处河水由浑变清，是由于沉淀在丙处物质溶解，故丙处为盐酸，丁处为(与盐酸作用产生气泡)，M处溶液显酸性，可知盐酸过量，由上述分析可知，四座工厂排出的废水含有的污染物分别为：甲为；乙为；丙为HCl；丁为；
（5）③处红褐色消失发生的离子反应方程式，④处生成的气体为二氧化碳，发生的化学反应方程式。
27、答案：（1）除去中的HCl；
（2）
（3）灼烧；
（4）ACB；C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊
（5）；称取样品与足量的稀硫酸反应，生成的气体先通过浓硫酸，然后气体全部被碱石灰吸收，称量碱石灰增重的质量
解析：（5）与反应产生沉淀，因此，设样品中的质量分数为ω，则。
选项
物质
试剂
分离方法
A
溶液
锌粉
过滤
B
点燃
C
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
足量稀硫酸
蒸发结晶
加入溶液
①适量铋酸钠溶液（无色）
②过量的溶液
③适量淀粉-KI溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，有气泡产生
溶液变成蓝色
选择的装置（填编号）
实验现象
实验结论
______
______
样品中含