甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题

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甘谷一中2019——2020学年第二学期高一第一次月考
化学试卷
考试时间：120分钟；命题人：王子维

第I卷（选择题)
一、单选题（每小题2分，共46分)
1．从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志是( )
A．易燃液体 B．爆炸品
C．易燃气体 D．腐蚀品
2．下列有关操作或判断正确的是(　　)
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
3．下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2含有的分子数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4LH2的质量是1g
C．1molN2分子的质量是g
D．完全中和100mL0.1mol/L的盐酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL
4．下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A．分散质粒子直径大于1nm
B．所含硫酸钠的物质的量是0.1mol
C．与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同
D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L
5．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L苯含有的分子为0.1NA
B．0.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数目为0.2NA
C．2.8gCO和C2H4混合物中含有的分子数为0.1NA
D．1molMg2+含有核外电子数为2NA
6．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数
A．①④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①②③
7．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
8．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（ ）
A．0.3mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.20mol·L－1 D．0.5mol·L－1
9．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
10．粗盐常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，现用下列操作除去，正确的顺序是
①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀盐酸⑤过滤
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①②③⑤④ D．③①②⑤④

11．测得某pH=2的溶液中有关数据如下：
离子
Na+
Fe3+
？
NO3-
SO42-
浓度（mol/L）
2.0×10-2
1.4×10-2
？
2.0×10-2
2.4×10-2
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是
A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl- D．CO32-
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、
13．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是
A．石灰石与足量盐酸反应 B．碳酸钠与足量盐酸反应
C．碳酸钠与足量醋酸反应 D．碳酸钡与足量硝酸反应
14．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B．MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C．CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D．锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
15．24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（已知Na2SO3被氧化为Na2SO4）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
16．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象

A．
稀盐酸
浓碳酸钠溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C．
氯化亚铁溶液
过氧化钠固体
产生气体和红褐色沉淀
D．
氢氧化钠溶液
氧化铝粉末
产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
17．实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中入二氧锰粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。
A．①②③④⑤ B．④③①②⑤ C．①③④②⑤ D．①④③②⑤
18．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（　　）

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
19．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．干燥SO2
20．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水； ②氢硫酸； ③氯水； ④酸性高锰酸钾溶液；
⑤氯化钡溶液； ⑥品红溶液；
A．①⑤ B．③④⑤ C．②③④⑥ D．②③④⑤
21．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为
A．2 mol/L-1 B．1.6 mol/L-1 C．0.8 mol/L-1 D．0.4 mol/L-1
22．已知某四种主族元素的常见离子 都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是（ ）
A． B．
C． D．
23．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
X
Y


Z
W
A．原子半径大小比较：r(X)>r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

第II卷（非选择题)
二、填空题（每空2分，共26分)
24．将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：


（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________ ； BC：_____________；
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。
25．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。

三、实验题（每空2分，共14分)
26．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_______________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、______________________。
（2）溶液A中的阴离子主要有__________________；由合金生成A溶液的离子方程式为：_______________。试剂X是________________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_________________。
（4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_______________________________。

四、综合题（每空2分，共14分)
27．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。


































高一化学参考答案
1．B【详解】
叠氮化钠能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起，所以装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志是爆炸品，故选B。
2．D【详解】
A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低， A错误；
B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，B错误；
C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，C错误；
D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D正确；
3．A【详解】
A．1molCl2含有的分子数为：N=nNA=1mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1023，A正确；
B．标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，其质量是2g，B错误；
C．1molN2分子的质量为：m=nM=1mol×28g/mol=28g，C错误；
D．100mL0.1mol/L盐酸的物质的量为0.01mol，完全中和盐酸至少需要0.2mol/L的NaOH溶液50mL，D错误。
4．C【详解】
A．Na2SO4溶液中分散质粒子直径小于1nm，A错误；
B．溶液所含Na2SO4的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B错误；
C．100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，二者相同，C正确；
D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为0.1mol/L，D错误。
5．C【详解】
A. 苯在标况下为液态，无法计算其物质的量，因此不能计算分子数，A项错误；
B. 铁与氯气反应生成FeCl3，1mol铁与氯气反应，电子转移3mol，因此0.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NA，B项错误；
C. 2.8gCO和C2H4混合物的物质的量为0.1mol，因此混合物的分子数为0.1NA，C项正确；
D. 镁核外共12个电子，失去最外层的2个电子后生成Mg2+，Mg2+共10个电子，因此1molMg2+含有核外电子数为10NA，D项错误；
6．D【详解】
①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，①正确；
②N2和CO的相对分子质量都是28，所以混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，②正确；
③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，③正确；
④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故④错误；
⑤在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，⑤错误；综上所述可知一定相同的是①②③，故合理选项是D。
7．B【详解】
A、盐酸是混合物，故A不符合题意；
B、冰醋酸是醋酸的固态形式，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，为混合物，硫酸钠是电解质，乙醇为非电解质，故B符合题意；
C、单甘油酯、混甘油酯是纯净物，石灰石是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D、氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，故D不符合题意；
8．B【详解】
令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。
9．B【解析】
A、容量瓶不能用来稀释固体，选项A不正确；B、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，使各处溶液均匀；故B正确；C、必须用玻璃棒引流，否则易洒到容量瓶外面，选项C不正确；D、准确配制100ml1mol·L－1的碳酸钠溶液，应该用100ml容量瓶，选项D不正确；答案选B。
10．D【详解】
粗盐常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，为了把引入的杂质除去，所以先加入氯化钡，再加入碳酸钠或氢氧化钠，过滤后，向滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故顺序为③①②⑤④。
11．C【解析】
假设溶液是1L，根据电荷守恒可知阳离子所带正电荷的物质的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，阴离子所带正电荷的物质的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一种离子是阴离子。由于碳酸根与铁离子不能大量共存，则该溶液中还可能大量存在的一种离子是Cl-，答案选C。
12．A【详解】
A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
13．B【解析】
A. 离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B. 离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C. 离子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D. 离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故选B。
14．B【详解】
A. 氢氧化铝与稀硝酸反应,离子方程式：3H+ +Al(OH)3 = 3H2O+Al3+故A错误；
B. MgCl2溶液与氨水反应,离子方程式：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故B正确；
C. CuCl2溶液与铁粉反应,离子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故C错误；
D. 锌与CH3COOH溶液反应,离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO−，故D错误；
15．B【详解】
设Cr在产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有：(6-4)×24×10-3L×0.05mol/L=2×(6-x)×20×10-3 L×0.02mol/L，解得x=+3；
16．C【详解】
A. 稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；
B. 浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；
C. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；
D. 氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；
17．C【详解】
实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品（先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸），下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，所以正确的操作顺序是：①③④②⑤，C项正确；
18．B【详解】
A．Ⅰ图中：反应过程中浓盐酸不断变稀，稀盐酸不与MnO2反应，A错误；
B．Ⅱ图中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不断正向移动，根据2Cl2～O2，最后量筒中剩余气体约为10mL，B正确；
C．铜与氯气点燃反应生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色，C错误；
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明HClO有漂白性，不能说Cl2有漂白性，D错误。
19．C【详解】
A．浓硫酸和Cu反应表现出强氧化性需要加热，选项A错误；
B．二氧化硫的密度比空气密度大，所以集气瓶中要长进短出，用向上排气法收集，选项B错误；
C．向烧杯中加水，将烧瓶中反应后的混合液倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；
D．碱石灰能与二氧化硫反应，不能用于干燥二氧化硫，选项D错误；
20．C【详解】
①澄清的石灰水与SO2和CO2都能反应生成白色沉淀，不能鉴别，①不合题意；
②氢硫酸与CO2不反应，与SO2反应生成淡黄色沉淀，能鉴别，②符合题意；
③氯水与CO2不反应，SO2能被氯水氧化而使氯水褪色，能鉴别，③符合题意；
④SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能，能鉴别，④符合题意；
⑤氯化钡溶液与SO2和CO2都不反应，不能鉴别，⑤不合题意；
⑥SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能，能鉴别，⑥符合题意；综合以上分析，②③④⑥正确，故选C。
21．A【解析】试题分析：取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，这些铜的物质的量为0.4mol，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成了0.4molCu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48L，NO的物质的量为0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的物质的量为1mol，则稀硝酸的浓度为2mol/L，A正确。
22．D【详解】
根据上面的分析，A、B是阳离子，在下一周期的前面，C、D是阴离子，在上一周期的后面，且原子半径D大于C，再结合同一周期从左到右原子半径逐渐减小，A、B的原子半径大于C、D，可判断出原子半径大到小的顺序是，D选项符合题意。
23．C【详解】
A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)>r(O)，A项正确；
B．N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；
C．同一周期，从左到右，非金属性增强，因此非金属性：S D．S的非金属性弱于O，故还原性，D项正确；
24．H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1g 6mol/L 5mol/L
【详解】
Mg-Al合金与HCl溶液反应后生成MgCl2和AlCl3，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量时，Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液。由图可知，起始加入NaOH溶液时，无沉淀产生，说明Mg-Al合金与HCl溶液反应后HCl有剩余，则OA段发生NaOH和HCl的酸碱中和反应，AB段发生沉淀反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，BC段沉淀的质量减少，发生Al(OH)3沉淀溶解反应生成NaAlO2，最终沉淀为Mg(OH)2。
（1）根据分析可知OA段的离子方程式为：H++OH-=H2O，BC段的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。本小题答案为；H++OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（2）根据分析C点对于沉淀为Mg(OH)2，质量为5.8g，根据镁元素守恒，则 Mg的物质的量为n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，根据B点沉淀总质量为13.6g，C点沉淀质量为5.8g，则B点生成的Al(OH)3沉淀的质量为7.8g，根据铝元素守恒，则Al的物质的量为n(Al)=n[Al(OH)3]=0.1mol，则原Mg-Al合金的质量为0.1mol×24g/mol+0.1mol×27g/mol=5.1g。本小题答案为：5.1g。
（3）BC段发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.1mol Al(OH)3消耗NaOH的物质的量为0.1mol，溶液体积为20mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.02L=5mol/L。B点消耗NaOH的物质的量为0.12L×5mol/L=0.6mol，B点溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒，则原盐酸中含有HCl的物质的量为0.6mol，则原HCl溶液的物质的量浓度为0.6mol/0.1L=6mol/L。本小题答案为：6mol/L。
（4）根据（3）中分析可知NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L。
25．Na2O2 H2 2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ 供氧剂 Fe3+ +3SCN－= Fe(SCN)3
【详解】
根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，R是Al，T是铁，W为FeCl3，则
（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F的化学式为H2；
（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由此反应可知过氧化钠有作为供氧剂的用途；
（5）氯化铁溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式为Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3。
26．过滤 玻璃棒、漏斗 AlO2－、OH－ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑ 稀硫酸 AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－ 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
【详解】
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分离产生固体，所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）溶液A中的阴离子主要有铝与氢氧化钠生成的AlO2－和剩余氢氧化钠的OH－；合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，铁和铜不溶，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制备绿矾，则试剂X是能够溶解铁的稀硫酸。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C氢氧化铝的离子反应方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的方法不是用铜与浓硫酸反应转化为硫酸铜，而是在加热条件下铜被氧气氧化为氧化铜，再被稀硫酸溶解生成硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
27．第三周期第ⅠA族H2SO4D＞E＞C离子键、（非极性）共价键NH3+H+＝NH4+
【详解】
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素；C、E主族,则E为S元素；综上分析可知：A为H，B为N、C为O、D为Na、E为S；
（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图，所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族 ；B为N， 核电荷数为7，原子结构示意图；正确答案：第三周期第ⅠA族； 。
（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；正确答案：H2SO4。
（3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；正确答案：D＞E＞C。
（4）C为O、D为Na，形成Na2O2,钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；正确答案：离子键、（非极性）共价键。
（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：；正确答案：。
（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+＝NH4+；正确答案：NH3+H+＝NH4+。