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    【化学】甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试试题

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    甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试试题

    一、选择题(共25道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)

    1已知2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)  ΔH+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:(    )

    过程2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g)  ΔH+313.2kJ/mol

    过程……

    下列说法不正确的是

    A.过程中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

    B热化学方程式为:3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s)  ΔH+128.9 kJ/mol

    C过程中能量转化的形式依次是:太阳能化学能热能

    D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

    2.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 101 kPa,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:

    C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol

    C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol

    下列说法正确的是(    )

    A石墨不如金刚石稳定

    B石墨转化为金刚石的变化是物理变化

    C由石墨制备金刚石是吸热反应

    D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量少

    3.放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0mol·L1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)c2(H2O),平衡常数为K2,则(  )

    AK2K1的单位均为mol·L1  BK2<K1

    Cc2(CO)>c2(H2O)       Dc1(CO)>c2(CO)

    4.下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)I2(g)已达到平衡状态的是(  )

    单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI    反应体系的颜色不再变化

    百分组成w(HI)w(I2)    反应速率v(H2)v(I2)v(HI)

    c(HI)c(H2)c(I2)211   v分解(HI)v生成(HI)   压强不变

    A①③⑤B②⑥C④⑤D④⑥⑦

    5.一定温度下,反应N2O22NO在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是(  )

    A. 缩小体积使压强增大   B. 恒容,充入N2

    C. 恒容,充入He   D. 恒压,充入He

    6.一定条件下,可逆反应2X(g)3Y(g)4Z(g),若XYZ起始浓度分别为c1c2c3(均不为0),平衡时XYZ的浓度分别为0.2 mol·L10.3 mol·L10.16 mol·L1,则下列判断不合理的是(  )

    Ac1c223                              

    BXY的转化率不相等

    C. 平衡时,YZ的生成速率之比为34      

    Dc1的取值范围为0c10.28 mol·L1

    7.可逆反应:aA(g)bB(s)cC(g)dD(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图,下列判断正确的是(  )

    AT1<T2 ΔH>0 BT1>T2 ΔH<0

    Cp1<p2 acd Dp1<p2 abcd

    8.已知X(g)Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g) ΔH<0。现将一定量X(g)Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是(  )

    A.若混合气体的压强不变,则说明反应已达化学平衡状态

    Babcd四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有b

    C2530min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L1·min1

    D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

    9.密闭容器中进行的可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)在不同温度(T1T2)及压强(p1p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(  )

    AT1<T2p1<p2ab>c,正反应为吸热反应

    BT1>T2p1<p2ab<c,正反应为吸热反应

    CT1<T2p1>p2ab<c,正反应为吸热反应

    DT1>T2p1>p2ab>c,正反应为放热反应

    10.10 L密闭容器中,ABC三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,ABC物质的量与时间的关系如图甲,C的百分含量与温度的关系如图乙。

    下列分析不正确的是(   )

    A. 04 min时,A的平均反应速率为0.02 mol·L1·min1

    B.该反应的化学方程式为2A(g)B(g) C(g)

    C.由T1T2变化时,正反应速率大于逆反应速率

    D.该反应正反应是放热反应

    11.常温下,0.1 mol·L1Na2S溶液中存在着水解平衡:S2H2OHSOH。下列说法正确的是(   )

    A. 加水稀释后恢复至常温,水解平衡正向移动,水解平衡常数增大

    B. 通入NH3,平衡正向移动

    C. 滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移动

    D. 升高温度,c(HS)/c(S2)减小

    12.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(  )

    A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁    B. 铵盐受热易分解

    C0.1 mol·L1氨水可以使酚酞溶液变红   D0.1 mol·L1氯化铵溶液的pH约为5

    13.25 时,某酸性溶液中只含ClHOH四种离子,下列说法不正确的是(   )

    A. 可能由pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合而成

    B. 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成

    C. 加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c()c(Cl)c(OH)c(H)

    D    该溶液中c()c(Cl)c(OH)c(H)

    14.下列溶液一定呈中性的是(    )

    A. 的溶液    B. c  的溶液
    C. c     D. 的酸与碱等体积混合后的溶液

    15.一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,量筒内溶液的体积是(  )

    A. 大于40.00 mL    B40.00 mL    C. 大于10.00 mL    D10.00 mL

    16.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是(  )

     

    Aabcd    Bbadc   Cdcba  Dbdac

    17. 某同学写出下列烷烃的名称中,不正确的是                

    A23-二甲基丁烷     B33-二甲基丁烷  

    C2-甲基-3-乙基戊烷  D2233-四甲基丁烷

    18.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是      

     A质谱   B红外光谱    C紫外光谱    D核磁共振谱

    191体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)                    

    A乙炔          B丙炔          C丁炔       D丁二烯

    20.某烃的分子式为C8H10,它不能使溴水褪色,但能使KMnO4酸性溶液褪色,该有机物苯环上的一氯代物只有2种,则该烃是(  )

    21.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为A苯环上的二溴代物有九种同分异构体,由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有(  )

    A9          B10          C11            D12

    22.两种物质不论以什么质量比混合,只要混合物的质量一定,充分燃烧时产生的水的量总为定值,这组混合物是(  )

    A.乙炔和丁炔      B.乙烷和丁烷    C.苯和甲苯        D.乙炔和苯

    23.下列物质中,在一定条件下既能起加成反应,又能起取代反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(  )

    A      B. 乙烷   C. 乙烯  D. 乙醇

    24.20mL NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列判断正确的是(     )

    A. M点,两者恰好反应完全
    B. 滴定前,酸中 等于碱中
    C. NaOH溶液的物质的量浓度为 
    D. N点, c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

    25.某兴趣小组设计如下图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。

    下列有关描述正确的是(    )

    A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H2ClCl2H2

    B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

    C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl22e=2Cl

    D.断开K1,闭合K2时,石墨电极做正极

    .非选择题(共4道题,总共50分)

    26.10分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO29molH2,测得CO2(g)CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:

    (1)该反应的平衡常数K表达式为________

    (2)010min时间内,该反应的平均反应速率v(H2O)____________H2的转化率为__________________

    (3)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)

    A.容器内CO2H2CH3OHH2O(g)的浓度之比为1311

    Bv(CO2)v(H2)13

    C.平衡常数K保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (4)已知在常温常压下:

    2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH1=-1452.8kJ·mol1

    2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________________________

    27.18分)已知:25 时,CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等。

    125 时,取10 mL  0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3

    将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中___________(填增大”“减小”“不变不能确定)。

    25 时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为____________________________________________________

    氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb_______________________________25 时,氨水电离平衡常数约为___________

    225 时,现向10 mL 0.1  mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中___________(填序号)。

    a.始终减小 b.始终增大  c.先减小再增大 d.先增大后减小

    3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的变化关系如图。已知:pOH- lgc(OH-)

    图中MQN三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。

    图中MQN三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________

    28.(12分)有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中BDEF均为无色气体,ML为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,HM反应可放出大量的热。请回答下列问题:

    1B的电子式为_______________

    2)电解混合液时阳极反应式为__________________

    3)写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理:

    负极:____________________   正极:____________________

    总反应:__________________________

    4)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出b kJ的热量,写出E气体燃烧热的热化学方程式为__________________________

    29.(10分)()有机物的结构可用键线式简化表示。CH3—CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为:

    1)有机物YX的同分异构体,且属于芳香烃,写出Y的结构简式            

    2Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应,写出其反应的方程式                                     

    3X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃ZZ的一氯代物有    

    ().回答下列问题:

    1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A     

    2)某烃的分子式为C5H12,核磁共振氢谱图中显示4个峰,则该烃的一氯代物有     种,该烃的结构简式为     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    .选择题( 25 道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)

    1.C   2.C  3.B  4.B   5. C  6. B  7. C  8. D  9. B  10.A   11. C  12. D  13.A    14.C  15.A  16.B  17. B  18. A  19. B  20.A   21.A   22.D  23.A   24. C  25. D

    .非选择题(共4道题,总共50分)

    26. (10分,每空2分)(1)K (2)0.075mol·L1·min1 50% 

    (3)BD (4)CH3OH(l)O2(g)===2H2O(l)CO(g) ΔH=-443.4kJ·mol1

    27. 18分,每空2分)

    13pH5不变  11 取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH10-5

    2b

    3Q  Q

     

    28.(12每空2

    (1)   

    (2)4OH4e= O22H2O  

    (3) Fe – 2e- = Fe2+    O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-    2FeO22H2O = 2Fe(OH)2  

    (4) H2(g)O2(g) = H2O(l) ΔH=-kJ·mol1   

    29.()10每空2   

    (1)                    

    2

    32

    () (1)226三甲基4乙基辛烷(2) 4 CH3CHCH3CH2CH3

     

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