山东省实验中学第一学期期中考试高二化学试卷
展开K(c)>K(b),C错误; D.反应是气体体积减小的放热反应,测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行,需要在低压、高温条件下进行提高HF的纯度,D正确;故选D。8. 采用电化学方法使与反应,可生成非常活泼的(羟基自由基)中间体用废水中的有机污染物,原理如图所示。下列说法不正确的是A. X上发生的电极反应为:B. 可将X电极上产生的收集起来,输送到Y电极继续使用C. Y电极上的放电物质为和D. 起始时,在Y电极附近加入适量或,均能让装置正常工作【答案】C【解析】【分析】据图可知Y电极上Fe3+得电子转化为Fe2+,O2得电子结合氢离子生成H2O2,均发生还原反应,所以Y电极为阴极,X电极上H2O失电子生成氧气,发生氧化反应,为阳极。【详解】A.据图可知X电极上H2O失电子生成氧气,电极反应为2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+,A正确;B.据图可知Y电极上的反应物有O2,而X电极产生O2,所以将X电极上产生的O2收集起来,输送到Y电极继续使用,B正确;C.根据分析可知Y为阴极,Fe3+得电子转化为Fe2+,O2得电子结合氢离子生成H2O2,C错误;D.据图可知该装置工作时Fe2+与Fe3+循环转化,所以起始时,在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+,均能让装置正常工作,D正确;故选C。9. 下列有关常温下体积相同且pH均为3的HCl和溶液的说法错误的是A. 与相同浓度的NaOH溶液恰好完全反应时,醋酸消耗的NaOH溶液的体积相对较大B. 加水稀释相同倍数后,变大C. 两种溶液的导电性几乎相同D. 分别加入相同的Zn粒产生等量的H2,醋酸所需时间较短【答案】B【解析】【分析】醋酸为弱酸,部分电离,盐酸为强酸,完全电离,相同pH时,醋酸的浓度大于盐酸,据此分析;【详解】A.常温下,体积相同且均为3的和溶液中的物质的量远小于,因此与相同浓度的溶液恰好完全反应时,醋酸消耗的溶液的体积相对较大,故A说法正确;B.完全电离,加水稀释n(Cl-)不变,而加水稀释促进电离,增加,因此减小,即减小,故B说法错误;C.均为3的和溶液中其阴、阳离子的总浓度相同,离子所带电荷相同,因此导电能力几乎相同,故C说法正确;D.加入相同的粒,反应过程中溶液中的c(H+)相对较大,反应速率较快,因此产生等量氢气所需时间较短,故D说法正确;答案为B。10. 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.,根据数据可知I-过量,充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液,溶液颜色变红,说明该反应为可逆反应,化学反应有一定限度,A正确;B.新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定pH,B错误;C.分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液,是探究催化剂对反应速率的影响,C错误;D.中和热是稀的强酸强碱反应生成1mol水放出的热量,硫酸与氢氧化钡反应除了生成水还生成BaSO4沉淀,测出的数值比中和热的数值大,D错误;故选A。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,漏选得2分,多选错选不得分)11. SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K时,在2L的恒温恒容容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g),测得混合气体的总物质的量(mol)随时间的变化如表所示:下列推断不正确的是A. 0~15min,混合体系的压强逐渐减小 B. 0~10min,v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1C. T1K时,SO2的平衡转化率为94% D. T1K时,反应时间最好定为25min【答案】D【解析】【详解】A.由表格中的数据可知,0~15min气体总物质的量在减少,故压强会逐渐减小,A正确;B.0~10min氧气物质的量的改变值Δn(O2)=3-2.15=0.85,则v(O2)== 0.0425mol·L-1·min-1,B正确;C.T1K时,SO2的反应的物质的量Δn(SO2)=2× (3-2.06)=1.88,则其转化率为,C正确;D.由表格数据可知,15min时该反应中二氧化硫的转化率已经很大了,随着时间的增加,SO2的转化率增长不大,因此,在T1K时,反应时间最好定为15min,D错误;故选D。12. 三元电池是电动汽车的新能源,其充电时总反应为:,电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A. 允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜B. 充电时,A为阴极,被氧化C. 放电时,正极反应式D. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液【答案】AC【解析】【分析】充电时总反应为: LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,逆过程是放电时的反应,放电时,正极B是得电子的还原反应,反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2,A是负极,是金属锂失电子的氧化反应,据此分析解答。【详解】A.放电时,A是负极,B是正极,Li+向正极移动,则x是Li+,允许阳离子通过的隔膜为阳离子交换膜,A正确;B.充电时,A为阴极,发生还原反应,Li+被还原,B错误;C.放电时,正极B是得电子的还原反应,反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2,C正确;D.由于Li能与稀硫酸发生反应,则稀硫酸不能用作该电池的电解质溶液,D错误;故选AC。13. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。下列说法正确的是A. 该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO=Li2CO3B. 图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C. 充电时阳极发生的反应为C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+D. 该电池每放、充4mol电子一次,理论上能固定1molCO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据图中信息得到放电时Li为负极,电极B为正极,因此该电池放电时的正极反应为3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C,故A错误;B.Li为负极,电极B为正极,因此图中Li+的移动方向是放电时的移动方向,故B错误;C.根据信息电池充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2,因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑,故C错误;D.根据放电正极电极反应式3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C,充电阳极反应式2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑,因此该电池每放、充4mol电子一次,理论上能固定1mol CO2,故D正确。综上所述,答案为D。14. 已知: 某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是A. 该反应为氧化还原反应B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D. 试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A.反应中元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应,A错误;B.试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡,且可逆反应中反应物不能完全转化,B错误;C.试管c颜色变深,说明平衡逆向移动,而c中温度、氢离子浓度均变化,则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度,C错误;D.加入氢氧化钠溶液,可能溶液体积变大,使离子浓度减小导致颜色变浅的,不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动,D正确;故选D。15. 已知: ,反应在起始物时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇物质的量分数为,在下、在下如图所示。下列说法正确的是A. 图中对应等压过程的曲线是NB. C点处相同,平衡常数相同C. 当时,的平衡转化率为1/3D. 由d点到b点可以通过升温实现【答案】AC【解析】【详解】A.已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ•mol-1,故恒压时温度升高,平衡逆向移动,CH3OH的物质的量分数减小,故图中对应等压过程的曲线是N,A正确;B.图中曲线N是恒压下随温度改变的曲线,M曲线是恒温下随压强改变的曲线,由图中可知C点对应的温度不是250℃,故C点对应的两种条件下的温度不一样,温度改变,平衡常数改变,故C点处x(CH3OH)相同,但平衡常数不相同,B错误;C.根据三段式分析可知,当x(CH3OH)=0.10时,即=0.1,解得x=,故CO2的平衡转化率为=1/3,C正确;D.由A项分析可知,曲线M为恒温故d点对应的温度为250℃,N为恒压,从图中可知b点对应的温度为270℃,d点对应的压强为8×105Pa,而b点对应的压强5×105Pa,故由d点到b点可以通过升温同时减压才能实现,D错误;故选AC。第Ⅱ卷(非选择题,共50分)三、非选择题(本题包括4小题,共50分)16. 已知25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:(1)用电离方程式表示水溶液中存在的若干电离平衡:______。将看作酸,则、、、HClO的酸性由强到弱的顺序:______。(2)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,请填写空白。①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为______。②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是______。③若使b点对应溶液中增大,减小,可采用的方法是______ (填序号)A.加入水B.加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)C.加入浓硫酸D.加入碳酸钠固体④a、b、c三点溶液用1mol溶液中和,消耗NaOH溶液体积的大小关系为______⑤工业上采取用氨水除去,已知25℃,的,的,。若氨水的浓度为2.0mo1/L,溶液中的约为______mol/L;将通入该氨水中,当降至时,溶液中的______。【答案】(1) ①. 、、 ②. CH3COOH>H2CO3>HClO> (2) ①. cH2CO3>HClO>HCO,结合浓度对CH3COOH的电离平衡的影响分析解答;醋酸溶液的导电能力越大,溶液中c(H+)越大,据此分析解答;氨水中存在电离平衡NH3·H2O⇌NH+OH-,结合水的离子积常数分析计算。【小问1详解】是二元弱酸,水溶液中还存在水的电离平衡,电离方程式为、、;根据三种酸的电离平衡常数,CH3COOH、H2CO3、、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>;【小问2详解】①溶液导电能力越大,溶液中c(H+)越大,根据图知,c(H+):c12时,几乎未转化为,此时在溶液中的主要存在形式为______。②pH=8.5时,的转化效率较高,溶液中相应的电极反应式为______。有人认为,在此条件下装置工作一段时间后,阴极附近溶液的pH几乎不发生变化(忽略电解前后溶液的体积变化)。你是否同意他的观点______(填“是”或“否”),请说明理由______。【答案】(1)阳极 (2) ①. H2 ②. 85% (3) ①. ②. ③. 同意 ④. 阴极发生反应的同时,阳极发生反应,当电路中转移2mol电子时,2molH+通过质子交换膜向阴极移动,恰好与阴极生成的2molOH-反应生成水【解析】【小问1详解】在该装置中,右侧得电子转化为,右侧为阴极,所以左侧Pt电极为阳极。【小问2详解】①阴极区可能有氢离子得电子生成氢气。②阳极反应为,标准状况下,当阳极生成氧气体积为224mL时,转移电子的物质的量为,阴极发生反应,根据电子守恒,阴极生成0.02mol,测得整个阴极区内的mol/L,电解效率为。【小问3详解】①根据图示,pH>12时,在溶液中的主要存在形式为。②pH=8.5时,在溶液中的主要存在形式为,阴极反应式为。阴极发生反应的同时,阳极发生反应,当电路中转移2mol电子时,2molH+通过质子交换膜向阴极移动,恰好与阴极生成的2molOH-反应生成水,所以阴极附近溶液的pH几乎不发生变化。18. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中,丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。已知:(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响,应选择的实验为_______和_______。(2)实验④中,a=_______mL,加1mL蒸馏水的目的是_______。(3)计算实验③中,以I2表示的反应速率为_______mol/(L∙s) (列出表达式)(4)通过计算发现规律:丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关,而与I2的浓度无关,查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为:请依据反应历程,解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因_______。【答案】 ①. ① ②. ② ③. 1 ④. 使混合溶液的体积相等,保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 ⑤. mol/(L∙s) ⑥. 根据反应历程,丙酮与氢离子反应慢,则反应速率由H+的浓度决定,与碘的浓度无关【解析】【分析】研究影响反应速率的因素时,只改变一种反应条件,而其它条件则完全相同。【详解】(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响,则只有丙酮的浓度不同,而其它条件需完全相同,对比表中数据,①和②符合要求;(2)根据①、②、③中的数据,溶液的总体积为6mL,则实验④中,a=1mL;加1mL蒸馏水使混合溶液的体积相等,保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变;(3)根据反应的方程式,③中丙酮过量,碘完全反应,v(I2)=== mol/(L∙s);(4)反应速率由反应中进行程度慢的反应决定,根据反应历程,反应速率由H+的浓度决定,故丙酮碘化反应速率与I2浓度无关。19. 对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。I.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH(1)①已知:CO2(g)和H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=___________kJ/mol。(生成焓是一定条件下,由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。②若要此反应自发进行,___________(填“高温”或“低温”)更有利。③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是___________。(2)350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强随时间的变化如表所示:①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)②Bosch反应的速率方程:v正=k正·c(CO2)·c2(H2),v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数,只与温度有关)。30min时,___________(填“>”“<”或“=”)。II.二氧化碳也可用于尿素的制备:一定条件下,向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,发生反应:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0(3)该反应6min时达到平衡,测得容器中气体密度为5.4g·L-1。如图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到2min时,迅速将体系升温(仅发生上述反应),请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。【答案】(1) ①. -90 ②. 低温 ③. 反应的活化能高 (2) ①. ②. > (3)【解析】【小问1详解】①已知:CO2(g)和H2O(g)的生成焓为:-394kJ/mol,-242kJ/mol,,则该反应的焓变△H=(-242)×2+394=-90kJ/mol;②该反应是熵减反应,且是放热反应,若要此反应自发进行,则吉布斯自由能需小于0,故,则需满足低温更有利;③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是反应的活化能高;【小问2详解】①350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应,则可列三段式:,结合表格信息可知,起始体系压强为6.00P,反应达到平衡时体系压强为5.00P,则有:,解得x=1,则该反应的平衡常数为:;②Bosch反应的速率方程:v正=k正·c(CO2)·c2(H2),v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数,只与温度有关)。根据表格信息可知,30min时,体系压强为5.15P,平衡正向移动,有v正>v逆,则>;【小问3详解】当反应时间达到2min时,迅速将体系升温,该反应是放热反应,升温,平衡逆向移动,则达到平衡时,,且反应在6min前达到平衡,故2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线为。A.铜板打上铁铆钉后,铜板更易被腐蚀B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后,电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+选项探究方案探究目的A向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次,取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照读数测定新制氯水的pHC分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL5%溶液探究浓度对反应速率的影响D分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应,测定反应前后最大温度差测定中和热t/min036101525∞n总/mol32.502.352.152.102.082.06步骤:(1)向三支试管中分别加入5mL0.1mol/L溶液;(2)待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅;(3)快速滴入浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比溶液颜色变深。化学式HClO电离平衡常数,编号丙酮溶液(4mol/L)I2溶液(0.0025mol/L)盐酸(2mol/L)蒸馏水溶液褪色时间(s)①2mL2mL2mL0mLt1②1mL2mL2mL1mLt2③2mL1mL2mL1mLt3④2mL2mLamL1mLt3时间/min0102030405060压强6.00P5.60P5.30P5.15P5.06P5.00P5.00P